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在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中,在t1时刻只改变某一条件,其反应速率随时间变化的曲线如图,根据图像能得出的结论是( )

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正反应为吸热反应L.是气体   正反应为放热反应L.是气体   正反应为吸热反应L.是固体   正反应为放热反应L.是固体或液体   
c点处正反应速率和逆反应速率相等    a点处正反应速率比b点处的大    d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同    t2时刻,正反应速率大于逆反应速率   
c点处正反应速率和逆反应速率相等   a点处正反应速率比b点处的大   d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同   t2点时刻,正反应速率大于逆反应速率  
溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅   对2HI(g) H2(g) + I2(g) ,平衡体系增大压强可使颜色变深   反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动   合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施  
升温,同时加压   减压,同时降温   增大反应物浓度,并使用催化剂    增大反应物浓度,同时减小生成物浓度  
温度不变、缩小容积,N2的转化率增大
  
温度不变、增大容积,NH3的产率提高
  
升高温度、增大容积,有利于平衡向正反应方向移动
  
降低温度、容积不变,H2的转化率降低  
c点处正反应速率和逆反应速率相等    a点处正反应速率比b点处的大    d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同    t2时刻,正反应速率大于逆反应速率  
点c处正反应速率和逆反应速率相等  点a的正反应速率比点b的大  点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不同  在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率  
点a处的正反应速率比点b的大   点c点的正反应速率等于逆反应速率   点d (t1时刻)的n (N2)比点e (t2时刻)处的n (N2)大   其他条件不变,773k下反应至t1时刻,此时画出的两根平行 间的距离将要变大  
升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢   在高温和催化剂作用下,H2可以100%地转化为NH3   当NH3的浓度是N2的二倍时,反应达到平衡状态   使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率  
3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应)   2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)  NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)  H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)  
正反应为吸热反应L.是气体   正反应为放热反应L.是固体或液体   正反应为吸热反应L.是固体   正反应为放热反应L.是气体  
H2(g)+I2(g) 2HI(正反应为放热反应)  2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)  CO2(g)+C(s) 2CO(g) (正反应为吸热反应)  4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应)  
2NO2N2O4(正反应为放热反应)  C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)  N2+3H22NH3(正反应为放热反应)  H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)  
生成物的总能量小于反应物的总能量    该反应为吸热反应   该反应为放热反应   该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,放出905 kJ热量  
2NO2N2O4(正反应为放热反应)   C.(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)    N2+3H22NH3(正反应为放热反应)    H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)  
c点处正反应速率和逆反应速率相等   用同一物质表示,a点处正反应速率比b点处 的大   d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同   t2时刻,正反应速率大于逆反应速率  
2NO2 N2O4 (正反应为放热反应)   C.(s)+ CO2 2CO (正反应为吸热反应)   N2 + 3H2 2NH3 (正反应为放热反应)   H2S H2 +S.(s)(正反应为吸热反应)  
c点处正反应速率和逆反应速率相等    a点处正反应速率比b点处的大    d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同    t2时刻,正反应速率大于逆反应速率   

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