)已知2NO2N2O4。下图中，容器甲内充有0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量的Na2O2，从A.处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B.向左移动，当移至C.处时，容器甲体积...

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平均相对分子质量变大 N₂O₄的转化率提高压强为原来的2倍颜色变深

容器内压强p：p_甲=p_丙＞2p_乙 c(SO₂)与c(O₂)之比为k：k_甲=k_丙＞k_乙 SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙反应放出或者吸收热量的数值Q.：Q._甲=Q_丙＞2Q_乙

平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4 达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％ Q₁＝Q.

升高温度会使混合气体的颜色变浅 20～40 s内，v(N₂O₄)＝0.004 mol·L^－1·s^－1 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q. kJ 100 s时再充入0.40 mol N₂O₄，达到新平衡时N₂O₄的转化率增大

保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO₃(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O₂(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

平均相对分子质量减小 N2O4的转化率提高压强为原来的2倍颜色变深

前5min反应的平均速率v（N₂O₄）＝0.18mol·L^－1·s^－1 T1℃时反应②的化学平衡常数K.＝0.6 反应①、②均为吸热反应若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2. 0mol N₂O₄，T1℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

v(N₂O₅)=1.08×10^-4 mol・(L・s)^-1 v(NO₂)=1.08×10^-4 mol・(L・s)^-1 v(O₂)=9.0×10^-5 mol・(L・s)^-1 2v(NO₂)=v(N₂O₅)

容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙

反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等 25 min时，导致平衡移动的原因是升温

保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g）保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2 （g）保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g）保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）

在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1 平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol 平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

保持温度和容器体积不变，充入1mol SO₂(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O₂(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

容器内压强p：p_甲=p_丙＞2p_乙 c(SO₂)与c(O₂)之比为k：k_甲=k_丙＞k_乙 SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙反应放出或者吸收热量的数值Q.：Q._甲=Q_丙＞2Q_乙

不变增大不到原来2倍增大到原来2倍无法判断