可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol-X题卡

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

转化反应的原理CnHm+nHO=nCO+0.5m+nH2反应特点为

可逆反应，体积增大的放热反应可逆反应，体积减小的吸热反应可逆反应，体积增大的吸热反应

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

对于可逆反应H2g+I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

下列图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

某温度下在固定体积的密闭容器中可逆反应

(g) + 3B(g)

2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为nA. : n : n = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A.B.C.，则A.平衡不移动 B.再达平衡时，nA. : nB. : nC.仍为2 : 2 : 1C.再达平衡时，C.的体积分数增大再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

可逆反应COg+NO2g===CO2g+NOg△H=-226kJ/mol在下列情况下不能使反应率加快

充入NO₂ 升高温度减小压强，扩大容器体积增加压强，缩小容器体积

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH.小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH.大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

恒温条件下可逆反应2NOg+O2g2NO2g在体积固定的密闭容器中进行达到平衡状态的标志的是①NO的

①③⑤ ②③⑤ ①④⑤ 全部

某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋WsΔH.>0下列叙述正确的是

加入少量W.，逆反应速率增大当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡升高温度，Y.的百分含量增加平衡后加入X.，上述反应的ΔH.增大

某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋Ws△H＞0下列叙述正确的是

加入少量W.，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入X.，上述反应的△H增大

当可逆反应2Cl2g+2H2O⇌4HClg+O2g+Q达到平衡时下面的操作能使平衡向右移动

增大容器体积；减小容器体积；加入氧气；加入催化剂。

某温度下在固定容积的容器中可逆反应

(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A. C.充入此容器中，则 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不移动 C.的百分含量增大 B.的浓度减小

可逆反应

（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（　　） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E₃-E₂ 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E₂-E₁

可逆反应2NO2(g) 2 NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生...

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