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已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下： ...

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高中化学《衡阳市2017年下期高二期中考试题化学试题及答案》真题及答案点击查看

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

下列反应中ΔrSmθ最大的是

C（s）+O2（g）→CO2（g） 2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g） 3H2（g）+N2（g）→2NH3（g） CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）

发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1

50℃和1.01×105Pa时该反应能自发进行2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于能量效应

对于一定条件下的可逆反应2N2O5g4NO2g+O2g△H.＞0在一定条件下达到平衡状态后若改变条件

已知4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O[单位mo

4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)

氮是大气中含量丰富的一种元素氮及其化合物在生产生活中有着重要作用减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内

NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2

250℃和1.01×105Pa时2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ/mol该反应

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应

1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2

下列对熵的理解不正确的是

同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5gN2O3g＋O2g②N2O3gN2Og＋O2g在容积为2

10.7 8.5 9.6 10.2

对于一定条件下的可逆反应2N2O5g4NO2g+O2g△H.＞0在一定条件下达到平衡状态后若改变条件

250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓变效应。

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ

N2H4 (g) +

O2(g) =

N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol

反应2N2g+O2g→2N2Og在298K时ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1则反应ΔU=

N2O5是一种新型硝化剂其性质和制备受到人们的关注一定温度下在2L.固定容积的密闭容器中发生:2N2

0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 20 s时,正反应速率大于逆反应速率曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定

250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g===4NO2g＋O2gΔH＝＋56.76kJ/mo

是吸热反应　　　　　　　是放热反应是熵减反应熵增效应大于能量效应

1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2

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