CO2是自然界碳循环中的重要物质下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

以高硫铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2少量FeS2和金属硫酸盐为原料生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下1焙烧过程均会产生SO2用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=1—×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时去除的硫元素主要来源于__________________②700℃焙烧时添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低其主要原因是______________________________________________________3向过滤得到的滤液中通入过量CO2铝元素存在的形式由_______________填化学式转化为_______________填化学式4过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2理论上完全反应消耗的nFeS2∶nFe2O3=__________________

根据下列图示所得出的结论不正确的是

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体沸点为71℃密度为1.36g·cm-3实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器A.中加入搅拌磁子12g正丙醇及20mL水冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温搅拌下加入24gNaBr步骤2:如图所示搭建实验装置缓慢加热直到无油状物馏出为止步骤3:将馏出液转入分液漏斗分出有机相步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗依次用12mLH2O12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤分液得粗产品进一步提纯得1-溴丙烷1仪器A.的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________2反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________3步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________4步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行目的是______________________________5步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液振荡____________静置分液

下表为元素周期表的一部分碳氮Y.X.硫Z.回答下列问题1Z元素在周期表中的位置为__________2表中元素原子半径最大的是谢元素符号__________3下列事实能说明Y.元素的非金属性比S.元素的非金属性强的是__________A.Y单质与H2S溶液反应溶液变浑浊B.在氧化还原反应中1molY单质比1molS得电子多C.Y和S.两元素的简单氢化物受热分解前者的分解温度高4X与Z.两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物恢复至室温放热687kJ已知该化合物的熔沸点分别为-69℃和58℃写出该反应的热化学方程式__________5碳与镁形成的1mol化合物Q.与水反应生成2molMgOH2和1mol烃该烃分子中碳氢质量比为9:1烃的电子式为__________Q.与水反应的化学方程式为__________6铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应生成的盐只有硫酸铜同时生成的两种气体均由表中两种气体组成气体的相对分子质量都小于50.为防止污染将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2则两种气体的分子式及物质的量分别为__________生成硫酸铜物质的量为__________

重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备流程如图所示回答下列问题1步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________该步骤不能使用陶瓷容器原因是________________2滤渣1中含量最多的金属元素是____________滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质3步骤④调滤液2的pH使之变____________________填大或小原因是_________用离子方程式表示4有关物质的溶解度如图所示向滤液3中加入适量KCl蒸发浓缩冷却结晶过滤得到K2Cr2O7固体冷却到___________________填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多A.80℃B.60℃C.40℃D.10℃步骤⑤的反应类型是___________________5某工厂用m1kg铬铁矿粉含Cr2O340%制备K2Cr2O7最终得到产品m2kg产率为_____________

A.[物质结构与性质]臭氧O3在[FeH2O6]2+催化下能将烟气中的SO2NOx分别氧化为和NOx也可在其他条件下被还原为N21中心原子轨道的杂化类型为___________的空间构型为_____________用文字描述2Fe2+基态核外电子排布式为__________________3与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________填化学式4N2分子中σ键与π键的数目比nσ∶nπ=__________________5[FeH2O6]2+与NO反应生成的[FeNOH2O5]2+中NO以N.原子与Fe2+形成配位键请在[FeNOH2O5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体

H2C2O4为二元弱酸K.a1H2C2O4=5.4×10−2K.a2H2C2O4=5.4×10−5设H2C2O4溶液中c总=cH2C2O4+cHC2O4−+cC2O42−室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题1与汽油相比氢气作为燃料的优点是_________至少答出两点但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式____________2氢气可用于制备H2O2已知H2g+Al=BlΔH.1O2g+Bl=Al+H2O2lΔH.2其中A.B.为有机物两反应均为自发反应则H2g+O2g=H2O2l的ΔH____0填>

水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaOSiO2并含有一定量的铁铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示回答下列问题1在分解水泥样品过程中以盐酸为溶剂氯化铵为助溶剂还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是__________还可使用___________代替硝酸2沉淀A.的主要成分是_________其不溶于强酸但可与一种弱酸反应该反应的化学方程式为____________________________________3加氨水过程中加热的目的是___________沉淀B.的主要成分为_________________________填化学式4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后用KMnO4标准溶液滴定通过测定草酸的量可间接获知钙的含量滴定反应为+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL则该水泥样品中钙的质量分数为______________

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI−实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g0.0250mol后配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液备用Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b.加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液过量使I−完全转化为AgI沉淀c.加入NH4FeSO42溶液作指示剂d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后体系出现淡红色停止滴定e.重复上述操作两次三次测定数据如下表实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理回答下列问题1将称得的AgNO3配制成标准溶液所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________3滴定应在pH＜0.5的条件下进行其原因是___________________________________4b和c两步操作是否可以颠倒________________说明理由________________________5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL测得cI-=_________________mol·L-16在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步应进行的操作为________________________7判断下列操作对cI-测定结果的影响填偏高偏低或无影响①若在配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液有少量溅出则测定结果_______________②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面则测定结果____________________

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3还含有少量MgOSiO2等杂质来制备工艺流程如下回答下列问题1酸浸实验中铁的浸出率结果如下图所示由图可知当铁的净出率为70%时所采用的实验条件为___________________2酸浸后钛主要以TiOCl42－形式存在写出相应反应的离子方程式__________________3TiO2·xH2O沉淀与双氧水氨水反应40min所得实验结果如下表所示温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4其中过氧键的数目为__________________5若滤液②中cMg2+=0.02mol/L加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1×10-5mol/L此时是否有Mg3PO42沉淀生成___________列式计算FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10-221.0×10-246写出高温煅烧②中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液反应方程式为2−xAl2SO43+3xCaCO3+3xH2O2[1−xAl2SO43·xAlOH3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物1−xAl2SO43·xAlOH3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率1制备碱式硫酸铝溶液时维持反应温度和反应时间不变提高x值的方法有___________________2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中溶液的pH___________填增大减小不变3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值测定方法如下①取碱式硫酸铝溶液25.00mL加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应静置后过滤洗涤干燥至恒重得固体2.3300g②取碱式硫酸铝溶液2.50mL稀释至25mL加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL调节溶液pH约为4.2煮沸冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点消耗CuSO4标准溶液20.00mL已知Al3+Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1计算1−xAl2SO43·xAlOH3中的x值写出计算过程

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题1在试管中加入少量绿矾样品加水溶解滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气溶液逐渐变红由此可知_____________________________2为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带端开关K1和K2设为装置A.称重记为m1g将样品装入石英玻璃管中再次将装置A.称重记为m2g按下图连接好装置进行实验①仪器B.的名称是____________________②将下列实验操作步骤正确排序___________________填标号重复上述操作步骤直至A.恒重记为m3gA.点燃酒精灯加热B.熄灭酒精灯C.关闭K1和K2D.打开K1和K2缓缓通入N2E.称量Af.冷却至室温③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________列式表示若实验时按ad次序操作则使x__________填偏大偏小或无影响3为探究硫酸亚铁的分解产物将2中已恒重的装置A.接入下图所示的装置中打开K1和K2缓缓通入N2加热实验后反应管中残留固体为红色粉末①C.D.中的溶液依次为_________填标号C.D.中有气泡冒出并可观察到的现象分别为_______________a.品红b.NaOHc.BaCl2d.BaNO32e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________

砷As是一些工厂和矿山废水中的污染元素使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一1将硫酸锰硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合搅拌使其充分反应可获得一种砷的高效吸附剂X.吸附剂X.中含有其原因是___________________________________2H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示①以酚酞为指示剂变色范围pH8.0~10.0将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为_____________________②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K.a1则pK.a1=_________pK.a1=-lgK.a13溶液的pH对吸附剂X.表面所带电荷有影响pH=7.1时吸附剂X.表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷pH越高表面所带负电荷越多;pH

下列指定反应的离子方程式正确的是

砷As是第四周期ⅤA.族元素可以形成As2O3As2O5H3AsO3H3AsO4等化合物有着广泛的用途回答下列问题1画出砷的原子结构示意图____________2工业上常将含砷废渣主要成分为As2O3制成浆状通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式________该反应需要在加压下进行原因是________3已知Ass+H2g+2O2g=H3AsO4sΔH.1H2g+O2g=H2OlΔH.22Ass+O2g=As2O5sΔH.3则反应As2O5s+3H2Ol=2H3AsO4s的ΔH.=_________4298K.时将20mL3xmol·L−1Na3AsO320mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合发生反应AsO33−aq+I2aq+2OH−AsO43−aq+2I−aq+H2Ol溶液中cAsO43−与反应时间t的关系如图所示①下列可判断反应达到平衡的是__________填标号A.溶液的pH不再变化B.vI−=2vAsO33−C.cAsO43−/cAsO33−不再变化D.cI−=ymol·L−1②tm时v正_____v逆填大于小于或等于③tm时v逆_____tn时v逆填大于小于或等于理由是_____________④若平衡时溶液的pH=14则该反应的平衡常数K.为___________

室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标通常用每升水中溶解氧分子的质量表示单位mg/L我国地表水环境质量标准规定生活饮用水源的DO不能低于5mg/L某化学小组同学设计了下列装置夹持装置略测定某河水的DO1测定原理碱性体积下O2将Mn2+氧化为MnOOH2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2↓酸性条件下MnOOH2将I-氧化为I2:②MnOOH2+I-+H+→Mn2++I2+H2O未配平用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2测定步骤A.安装装置检验气密性充N2排尽空气后停止充N2B.向烧瓶中加入200ml水样C.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液过量2ml碱性KI无氧溶液过量开启搅拌器至反应①完全d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全溶液为中性或若酸性E.从烧瓶中取出40.00ml溶液以淀粉作指示剂用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定记录数据f.g.处理数据忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化回答下列问题1配置以上无氧溶液时除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________2在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________①滴定管②注射器③量筒3搅拌的作用是__________4配__应②的方程式其化学计量数依次为__________5步骤f为__________6步骤e中达到滴定终点的标志为__________若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml水样的DO=__________mg/L保留一位小数作为饮用水源此次测得DO是否达标__________填是或否7步骤d中加入硫酸溶液反应后若溶液pH过低滴定时会产生明显的误差写出产生此误差的原因用离子方程式表示至少写出2个__________

钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用回答下列问题1元素K.的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为_______nm填标号A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.52基态K.原子中核外电子占据的最高能层的符号是_________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________K.和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K.的熔点沸点等都比金属Cr低原因是___________________________3X.射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I3+离子I3+离子的几何构型为_____________中心原子的杂化形式为________________4KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构边长为a=0.446nm晶胞中K.I.O.分别处于顶角体心面心位置如图所示K.与O.间的最短距离为______nm与K.紧邻的O.个数为__________5在KIO3晶胞结构的另一种表示中I.处于各顶角位置则K.处于______位置O.处于______位置

铁氮化合物FexNy在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁氮气丙酮和乙醇参与1Fe3+基态核外电子排布式为____________________2丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________3C.H.O.三种元素的电负性由小到大的顺序为________________4乙醇的沸点高于丙酮这是因为____________________5某FexNy的晶胞如题21图-1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe形成Cu替代型产物Fex-nCunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________

H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放回答下列方法中的问题Ⅰ.H2S的除去方法1生物脱H2S的原理为H2S+Fe2SO43S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2SO43+2H2O1硫杆菌存在时FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍该菌的作用是______________2由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________若反应温度过高反应速率下降其原因是______________方法2在一定条件下用H2O2氧化H2S3随着参加反应的nH2O2/nH2S变化氧化产物不同当nH2O2/nH2S=4时氧化产物的分子式为__________Ⅱ.SO2的除去方法1双碱法用NaOH吸收SO2并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO34写出过程①的离子方程式____________________________CaO在水中存在如下转化CaOs+H2OlCaOH2sCa2+aq+2OH−aq从平衡移动的角度简述过程②NaOH再生的原理____________________________________方法2用氨水除去SO25已知25℃NH3·H2O的K.b=1.8×10−5H2SO3的K.a1=1.3×10−2K.a2=6.2×10−8若氨水的浓度为2.0mol·L-1溶液中的cOH−=_________________mol·L−1将SO2通入该氨水中当cOH−降至1.0×10−7mol·L−1时溶液中的c/c=___________________

铝是应用广泛的金属以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀1碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________2向过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH_________填增大不变或减小3电解Ⅰ是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是___________4电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液原理如图所示阳极的电极反应式为_____________________阴极产生的物质A.的化学式为____________5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是_____________________

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂1碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45~50℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2OH2Cl2·3H2O该反应的化学方程式为_________________________②方法2:先制得CuCl2再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2Fe3+对该反应有催化作用其催化原理如图所示M'的化学式为______2碱式氯化铜有多种组成可表示为CuaOHbClc·xH2O为测定某碱式氯化铜的组成进行下列实验:①称取样品1.1160g用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A.;②取25.00mL溶液A.加入足量AgNO3溶液得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A.调节pH4~5用浓度为0.08000mol·L-1的EDTANa2H2Y·2H2O标准溶液滴定Cu2+离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+滴定至终点消耗标准溶液30.00mL通过计算确定该样品的化学式写出计算过程

某小组在验证反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag的实验中检测到Fe3+发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液pH≈2中加入过量铁粉搅拌后静置烧杯底部有黑色固体溶液呈黄色1检验产物①取少量黑色固体洗涤后_______填操作和现象证明黑色固体中含有②取上层清液滴加K3[FeCN6]溶液产生蓝色沉淀说明溶液中含有_______________2针对溶液呈黄色甲认为溶液中有Fe3+乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+乙依据的原理是___________________用离子方程式表示针对两种观点继续实验①取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生且溶液颜色变浅沉淀量多少与取样时间有关对比实验记录如下序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀较3min时量小溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀较30min时量小溶液红色较30min时变浅资料Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN②对Fe3+产生的原因作出如下假设假设a可能是铁粉表面有氧化层能产生Fe3+假设b空气中存在O2由于________用离子方程式表示可产生Fe3+假设c酸性溶液中NO3-具有氧化性可产生Fe3+假设d根据_______现象判断溶液中存在Ag+可产生Fe3+③下列实验Ⅰ可证实假设abc不是产生Fe3+的主要原因实验Ⅱ可证实假设d成立实验Ⅰ向硝酸酸化的________溶液pH≈2中加入过量铁粉搅拌后静置不同时间取上层清液滴加KSCN溶液3min时溶液呈浅红色30min后溶液几乎无色实验Ⅱ装置如图其中甲溶液是________操作现象是________________3根据实验现象结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因______

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag金属层中其他金属含量过低对实验的影响可忽略已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解如:3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAgNH32++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O水合肼在碱性条件下能还原AgNH32+:4AgNH32++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O1氧化阶段需在80℃条件下进行适宜的加热方式为__________________2NaClO溶液与Ag反应的产物为AgClNaOH和O2该反应的化学方程式为________________HNO3也能氧化Ag从反应产物的角度分析以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________3为提高Ag的回收率需对过滤Ⅱ的滤渣进行洗涤并_______________________4若省略过滤Ⅰ直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水则需要增加氨水的用量除因过量NaClO与NH3·H2O反应外该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应还因为____________________________________________________________5请设计从过滤Ⅱ后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________实验中须使用的试剂有:2mol·L-1水合肼溶液1mol·L-1H2SO4

反-2-己烯醛D.是一种重要的合成香料下列合成路线是制备D.的方法之一根据该合成路线回答下列问题已知1A的名称是__________B.分子中共面原子数目最多为__________C.分子中与环相连的三个基团中不同化学环境的氢原子共有__________种2D中含氧官能团的名称是__________写出检验该官能团的化学反应方程式__________3E为有机物能发生的反应有__________A.聚合反应B.加成反应C.消去反应D.取代反应4B的同分异构体F.与B.有完全相同的官能团写出F.所有可能的结构________5以D.为主要原料制备己醛目标化合物在方框中将合成路线的后半部分补充完整6问题5的合成路线中第一步反应的目的是__________

用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒其中正确的是

铁炭混合物铁屑和活性炭的混合物纳米铁粉均可用于处理水中污染物1铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物在微电池正极上Cr2O72-其电极反应式为_____________2在相同条件下测量总质量相同铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率结果如图所示①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+其原因是__________②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降其主要原因是_____________3纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物①一定条件下向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液溶液中BH4-B.元素的化合价为+3与Fe2+反应生成纳米铁粉H2和B.OH4-其离子方程式为②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O研究发现若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降其原因是③相同条件下纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异见右图产生该差异的可能原因是

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐N56H3O3NH44Cl用R.代表回答下列问题1氮原子价层电子对的轨道表达式电子排布图为_____________2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能E.1第二周期部分元素的E.1变化趋势如图a所示其中除氮元素外其他元素的E.1自左而右依次增大的原因是___________氮元素的E.1呈现异常的原因是__________3经X.射线衍射测得化合物R.的晶体结构其局部结构如图b所示①从结构角度分析R.中两种阳离子的相同之处为_________不同之处为__________填标号A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②R.中阴离子N5-中的σ键总数为________个分子中的大π键可用符号表示其中m代表参与形成的大π键原子数n代表参与形成的大π键电子数如苯分子中的大π键可表示为则N5-中的大π键应表示为____________③图b中虚线代表氢键其表示式为NH4+N-H┄Cl________________________4R.的晶体密度为dg·cm-3其立方晶胞参数为anm晶胞中含有y个[N56H3O3NH44Cl]单元该单元的相对质量为M.则y的计算表达式为______________

短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大X.是地壳中含量最多的元素Y.原子的最外层只有一个电子Z.位于元素周期表Ⅲ

无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图1主要步骤如下步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置B.中加入15mL液溴步骤2缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入三颈瓶中步骤3反应完毕后恢复至室温过滤滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答1仪器A.的名称是____________实验中不能用干燥空气代替干燥N2原因是___________2如将装置B.改为装置C.图2可能会导致的后果是___________3步骤3中第一次过滤除去的物质是___________4有关步骤4的说法正确的是___________A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴5为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4-标准溶液滴定反应的离子方程式Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液26.50mL则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________以质量分数表示

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量已知NH3+H3BO3=NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3回答下列问题1a的作用是_______________2b中放入少量碎瓷片的目的是____________f的名称是__________________3清洗仪器g中加蒸馏水打开k1关闭k2k3加热b蒸气充满管路停止加热关闭k1g中蒸馏水倒吸进入c原因是____________打开k2放掉水重复操作2~3次4仪器清洗后g中加入硼酸H3BO3和指示剂铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d关闭k3d中保留少量水打开k1加热b使水蒸气进入e①d中保留少量水的目的是___________________②e中主要反应的离子方程式为________________e采用中空双层玻璃瓶的作用是________5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为_________%样品的纯度≤_______%

下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

下列说法正确的是

[ZnCN4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应4HCHO+[ZnCN4]2-+4H++4H2O===[ZnH2O4]2++4HOCH2CN1Zn2+基态核外电子排布式为____________________21molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol3HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________4与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________5[ZnCN4]2-中Zn2+与CN-的C.原子形成配位键不考虑空间构型[ZnCN4]2-的结构可用示意图表示为_____________

丁烯是一种重要的化工原料可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题1正丁烷C4H10脱氢制1-丁烯C4H8的热化学方程式如下①C4H10g=C4H8g+H2gΔH1已知②C4H10g+O2g=C4H8g+H2OgΔH2=-119kJ·mol-1③H2g+O2g=H2OgΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________kJ·mol-1图a是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图x_____________0.1填大于或小于欲使丁烯的平衡产率提高应采取的措施是__________填标号A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂出口气中含有丁烯丁烷氢气等图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势其降低的原因是___________3图c为反应产率和反应温度的关系曲线副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________________590℃之后丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________

2-氨基-3-氯苯甲酸F.是重要的医药中间体其制备流程图如下回答下列问题1分子中不同化学环境的氢原子共有_______种共面原子数目最多为_______2B.的名称为_________写出符合下列条件B.的所有同分异构体的结构简式_______a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应3该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B.而是经由①②③三步反应制取B.其目的是______________4写出⑥的化学反应方程式_________该步反应的主要目的是____________5写出⑧的反应试剂和条件_______________F.中含氧官能团的名称为__________6在方框中写出以为主要原料经最少步骤制备含肽键聚合物的流程目标化合物

化合物Y.能用于高性能光学树脂的合成可由化合物X.与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得下列有关化合物X.Y.的说法正确的是

过氧化钙CaO2·8H2O是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂1CaOH2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2OCaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的CaOH2其目的是_____________2箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后池塘水中浓度增加的离子有____________填序号A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH−13水中溶解氧的测定方法如下向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液生成MnOOH2沉淀密封静置加入适量稀H2SO4将等MnOOH2于I−完全反应生成Mn2+和I2后以淀粉作指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定至终点测定过程中物质的转化关系如下O2MnOOH2I2S4O62−①写出O2将Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式_____________②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL按上述方法测定水中溶解氧量消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧用mg·L−1表示写出计算过程

以Cl2NaOHNH22CO尿素和SO2为原料可制备N2H4·H2O水合肼和无水Na2SO3其主要实验流程如下已知①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应②N2H4·H2O沸点约118℃具有强还原性能与NaClO剧烈反应生成N21步骤Ⅰ制备NaClO溶液时若温度超过40℃Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl其离子方程式为____________________________________实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是____________________________________2步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后再迅速升温至110℃继续反应实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________使用冷凝管的目的是_________________________________3步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3水溶液中H2SO3随pH的分布如题19图−2所示Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案_______________________用少量无水乙醇洗涤干燥密封包装

NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下2NO2g+H2OlHNO3aq+HNO2aqΔH.=−116.1kJ·mol−13HNO2aqHNO3aq+2NOg+H2OlΔH.=75.9kJ·mol−1反应3NO2g+H2Ol2HNO3aq+NOg的ΔH.=___________kJ·mol−12用稀硝酸吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液电解该混合溶液可获得较浓的硝酸写出电解时阳极的电极反应式____________________________________3用酸性NH22CO水溶液吸收NOx吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反应写出该反应的化学方程式____________________________________4在有氧条件下新型催化剂M.能催化NH3与NOx反应生成N2①NH3与NO2生成N2的反应中当生成1molN2时转移的电子数为__________mol②将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M.的反应器中反应装置见题20图−1反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示在50～250℃范围内随着温度的升高NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调节神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能回答下列问题1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________填标号A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理通过计算可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分别为______________________________制得等量H2所需能量较少的是_____________3H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2gCOSg+H2Og在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L.的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率=_______%反应平衡常数K.=________②在620K.重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率_____该反应的H._____0填>

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

化合物H.是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体可通过以下方法合成1D.中的含氧官能团名称为____________写两种2F.→G的反应类型为___________3写出同时满足下列条件的C.的一种同分异构体的结构简式_________①能发生银镜反应②能发生水解反应其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有4种不同化学环境的氢4E.经还原得到F.E.的分子是为C14H17O3N写出E.的结构简式___________已知①苯胺易被氧化请以甲苯和CH3CO2O.为原料制备写出制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干

化合物G.是治疗高血压的药物比索洛尔的中间体一种合成G.的路线如下已知以下信息①A.的核磁共振氢谱为单峰B.的核磁共振氢谱为三组峰峰面积比为6∶1∶1②D.的苯环上仅有两种不同化学环境的氢1molD可与1molNaOH或2molNa反应回答下列问题1A.的结构简式为____________2B.的化学名称为____________3C.与D.反应生成E.的化学方程式为____________4由E.生成F.的反应类型为____________5G.是分子式为____________6L.是D.的同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应1mol的L.可与2mol的Na2CO3反应L.共有______种其中核磁共振氢谱为四组峰峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______________________

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下Ⅰ.取样氧的固定用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与MnOH2碱性悬浊液含有KI混合反应生成MnOOH2实现氧的固定Ⅱ.酸化滴定将固氧后的水样酸化MnOOH2被I.−还原为Mn2+在暗处静置5min然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2O32−+I2=2I−+S4O62−回答下列问题1取水样时应尽量避免扰动水体表面这样操作的主要目的是_____________2氧的固定中发生反应的化学方程式为_______________3Na2S2O3溶液不稳定使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒试剂瓶和____________蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用其目的是杀菌除____及二氧化碳4取100.00mL水样经固氧酸化后用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定以淀粉溶液作指示剂终点现象为________________若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−15上述滴定完成后若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________填高或低

氟他胺G.是一种可用于治疗肿瘤的药物实验室由芳香烃A.制备G.的合成路线如下回答下列问题1A.的结构简式为____________C.的化学名称是______________2③的反应试剂和反应条件分别是____________________该反应的类型是__________3⑤的反应方程式为_______________吡啶是一种有机碱其作用是____________4G.的分子式为______________5H.是G.的同分异构体其苯环上的取代基与G.的相同但位置不同则H.可能的结构有______种64-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体写出由苯甲醚制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________其他试剂任选

一定温度下在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热测得反应的相关数据如下下列说法正确的是

化合物H.是一种有机光电材料中间体实验室由芳香化合物A.制备H.的一种合成路线如下已知回答下列问题1A.的化学名称为为__________2由C.生成D.和E.生成F.的反应类型分别为___________________3E.的结构简式为____________4G.为甲苯的同分异构体由F.生成H.的化学方程式为___________5芳香化合物X.是F.的同分异构体X.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为6∶2∶2∶1写出2种符合要求的X.的结构简式____________6写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________其他试剂任选

TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物制备纯TiCl4的流程示意图如下资料TiCl4及所含杂质氯化物的性质1氯化过程TiO2与Cl2难以直接反应加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2gΔH.1=+175.4kJ·mol-12Cs+O2g=2COgΔH.2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式_______________________②氯化过程中CO和CO2可以相互转化根据如图判断CO2生成CO反应的ΔH_____0填＞＜或=判断依据_______________③氯化反应的尾气须处理后排放尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸FeCl3溶液则尾气的吸收液依次是__________________________④氯化产物冷却至室温经过滤得到粗TiCl4混合液则滤渣中含有_____________2精制过程粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下物质a是______________T.2应控制在_________

某混合物浆液含有AlOH3MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出某研究小组利用设计的电解分离装置见图2使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液并回收利用回答Ⅰ和Ⅱ中的问题Ⅰ.固体混合物的分离和利用流程图中的部分分离操作和反应条件未标明1反应①所加试剂NaOH的电子式为_________B.→C的反应条件为__________C.→Al的制备方法称为______________2该小组探究反应②发生的条件D.与浓盐酸混合不加热无变化加热有Cl2生成当反应停止后固体有剩余此时滴加硫酸又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有填序号___________a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度30.1molCl2与焦炭TiO2完全反应生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物放热4.28kJ该反应的热化学方程式为__________Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用4用惰性电极电解时能从浆液中分离出来的原因是__________分离后含铬元素的粒子是_________阴极室生成的物质为___________写化学式

[化学——选修3物质结构与性质]15分研究发现在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性显示出良好的应用前景回答下列问题1Co基态原子核外电子排布式为_____________元素Mn与O.中第一电离能较大的是_________基态原子核外未成对电子数较多的是_________________2CO2和CH3OH分子中C.原子的杂化形式分别为__________和__________3在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中沸点从高到低的顺序为_________原因是______________________________4硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料MnNO32中的化学键除了σ键外还存在________5MgO具有NaCl型结构如图其中阴离子采用面心立方最密堆积方式X.射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm则rO2-为________nmMnO也属于NaCl型结构晶胞参数为a'=0.448nm则rMn2+为________nm

焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂在空气中受热时均易分解实验室制备少量Na2S2O5的方法在不断搅拌下控制反应温度在40℃左右向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2实验装置如下图所示当溶液pH约为4时停止反应在20℃静置结晶生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O1SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2其离子方程式为____________________2装置Y.的作用是______________________________3析出固体的反应液经减压抽滤洗涤25℃-30℃干燥可获得Na2S2O5固体①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗________________和抽气泵②依次用饱和SO2水溶液无水乙醇洗涤Na2S2O5固体用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________4实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4其可能的原因是______

以电石渣[主要成分为CaOH2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下1氯化过程控制电石渣过量在75℃左右进行氯化时存在Cl2与CaOH2作用生成CaClO2的反应CaClO2进一步转化为CaClO32少量CaClO2分解为CaCl2和O2①生成CaClO2的化学方程式为▲②提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有▲填序号A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使CaOH2完全溶解2氯化过程中Cl2转化为CaClO32的总反应方程式为6CaOH2+6Cl2======CaClO32+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤①渣的主要成分为▲填化学式②滤液中CaClO32与CaCl2的物质的量之比n[CaClO32]∶n[CaCl2]▲1∶5填>

丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物合成丹参醇的部分路线如下已知1A.中的官能团名称为__________________写两种2DE的反应类型为__________________3B.的分子式为C9H14O写出B.的结构简式__________________4的一种同分异构体同时满足下列条件写出该同分异构体的结构简式_________①分子中含有苯环能与FeCl3溶液发生显色反应不能发生银镜反应②碱性条件水解生成两种产物酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢5写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用合成路线流程图示例见本题题干

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物合成路线如下图所示已知RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OHR.R'R''代表烃基1A.属于芳香烃其结构简式是______________________B.中所含的官能团是________________2C.→D的反应类型是___________________3E.属于脂类仅以乙醇为有机原料选用必要的无机试剂合成E.写出有关化学方程式______________________________4已知2EF.+C2H5OHF.所含官能团有和___________5以D.和F.为原料合成羟甲香豆素分为三步反应写出有关化合物的结构简式

化合物H.是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体其合成路线流程图如下:1C.中的含氧官能团名称为_______和__________2D.→E的反应类型为__________________________3写出同时满足下列条件的C.的一种同分异构体的结构简式:_____________________①含有苯环且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应水解产物之一是α-氨基酸另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢4G.的分子式为C12H14N2O2经氧化得到H写出G.的结构简式:__________________5已知:R代表烃基R'代表烃基或H请写出以和CH32SO4为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干

实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSO4和少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3·3H2O实验过程如下1酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3S+2H+aq===Mg2+aq+CO2g+H2OlΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4s+4H+aq===2Mg2+aq+H2SiO3s+H2OlΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________3用右图所示的实验装置进行萃取分液以除去溶液中的Fe3+①实验装置图中仪器A.的名称为_______②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相采取的操作向装有水溶液的仪器A.中加入一定量的有机萃取剂______静置分液并重复多次4请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案边搅拌边向溶液中滴加氨水______过滤用水洗涤固体2-3次在50℃下干燥得到MgCO3·3H2O[已知该溶液中pH=8.5时MgOH2开始沉淀pH=5.0时AlOH3沉淀完全]