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.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下...
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高中化学《滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试 高二化学带解析 ★★★》真题及答案
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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
下列反应中ΔrSmθ最大的是
C（s）+O2（g）→CO2（g）
2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）
3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）
CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）
工业制硫酸中存在可逆反应2SO2g+O2g2SO3g在已达到平衡后充入少量18O2后一段时间后18O
O
2
O
2
和SO
2
O
2
和SO
3
SO
2
、O
2
和SO
3
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
硫及其化合物有广泛应用.1硫元素在周期表中的位置是.2硒与硫在元素周期表中位于同一主族.下列说法正确
2SO2g+O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一恒温条件下在甲乙丙三个容积均为2L.的恒容密闭
甲中反应的平衡常数小于乙
该温度下，平衡常数值为400
平衡时，丙中c(SO
3
)是甲中的2倍
平衡时，甲中O
2
的转化率大于乙中O
2
的转化率
1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲
在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-213.8kJ·
已知2SO2g+O2g2SO3g△H=－196.6kJ/mol下列有关硫酸工业的说法不正确的是
上图可以表示SO
3
的含量与时间、温度的关系
工业条件选择400℃~500℃，不符合勒夏特列原理
平衡时容器内SO
2
、O
2
、SO
3
物质的量之比为2:1:2
常压下SO
2
转化率已经很高，并不需要加压
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=Q其实验数据如下工业上生产硫酸时在SO2氧化为SO3的阶段应选
工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2g+O2g2SO3g如果该反应在密闭容器内进行能说明该反应达到
SO
2
完全转化为SO
3
消耗2 mol SO
2
的同时生成2 mol SO
3
SO
2
、O
2
与SO
3
的物质的量之比为2∶1∶2
SO
2
、O
2
与SO
3
的浓度不再随时间变化
根据当地资源等情况硫酸工业常用黄铁矿主要成分为FeS2作为原料完成下列填空将0.050molSO2g
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
工业制硫酸的核心反应是2SO2g+O2g2SO3g△H＜0回答下列问题1此反应的平衡常数表达式为K=
2SO2g+O2g⇌2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L的恒容密闭
甲中反应的平衡常数小于乙
该温度下，平衡常数值为400
平衡时，丙中c（SO
3
）是甲中的2倍
平衡时，甲中O
2
的转化率大于乙中O
2
的转化率
铜冶金技术以火法冶炼为主1火法炼铜的工艺流程如下反应Ⅰ2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2
在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-213.8kJ·
1已知热化学方程式SO2g＋O2gSO3gΔH.＝－98.32kJ·mol－1在容器中充入2mo
2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L的恒容密闭容
甲中反应的平衡常数小于乙
该温度下，平衡常数值为400
平衡时,丙中c(SO
3
)是甲中的2倍
平衡时,甲中O
2
的转化率大于乙中O
2
的转化率
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在恒压密闭容器M.如图I.和恒容密闭容器N.如图II中分别加入1molA和1molB起始时两容器的体积均为VL发生如下反应并达到化学平衡状态2A+B⇌xCg△H＜0平衡时M.中
在恒容密闭容器中存在平衡:COg+H2OgCO2g+H2gΔHCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度T.的关系如图所示下列说法错误的是
下列表格中的各种情况可以用下面对应选项中的曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g⇌2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
反应mAs+nBgeCg+fDg反应过程中当其它条件不变时C.的百分含量C.%与温度T.和压强P.的关系如下图下列叙述正确的是
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空1该反应的化学方程式为___________________________2反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为______________3平衡时X.的转化率为_____________4若X.Y.Z.均为气体2min后反应达到平衡反应达平衡时①此时体系内压强与开始时压强之比为________________②达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________填增大减小或相等
将2molX.和2molY.充入2L.密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg2Zg+aQg达到平衡时生成0.8molZ.测得Q.的浓度为0.4mol/L.下列叙述错误的是
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq＋I.－aqI3－aq某I2KI混合溶液中I3－的物质的量浓度cI3－与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下:CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2g△H1=+218.4kJ/mol反应ICaSO4s+4COgCaSs+4CO2g△H2=-175.6kJ/mol反应II下列有关说法正确的是
工业合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=—92.0kJ·mol－1恒容时体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
在一密闭容器中反应a
常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis+4COgNiCO4g230℃时该反应的平衡常数K=2×10−5已知NiCO4的沸点为42.2℃固体杂质不参与反应第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是
已知Ag+BgC.g+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=△H0填=2830℃时向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.20mol的B如反应初始10s内A的平均反应速率vA.=0.005mol·L-1·s-1则10s时cA.=mol·L-1C的物质的量为mol若反应经一段时间后达到平衡时A的转化率为如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A的转化率填增大减小或不变3对于上述环境判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.cA.不随时问改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等41200℃时反应Cg+DgA.g+Bg的平衡常数的值为
反应N2O4g2NO2g△H=+57kJ·mol-1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl利用下列反应可实现氯的循环利用4HClg+O2g⇋2Cl2g+2H2OgΔH.＝-115.6kJ·mol-1恒温恒容的密闭容器中充入一定量的反应物发生上述反应能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
在一定温度下改变反应物中nSO2对反应2SO2g+O2g2SO3g△H.＜0的影响如图所示下列说法正确的是
在密闭容器中进行下列反应:Mg+NgRg+2L此反应符合右图下列叙述正确的是
一定温度下把2.5mol
对于平衡体系mAg+nBgpCg+qDg△H=bkJ·mol-1下列结论中错误的是
合成氨的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=−92.4kJ/mol现将lmolN2g3molH2g充入一容积为2L.的密闭容器中在500℃下进行反应10min时达到平衡NH3的体积分数为下列说法中正确的是
一密闭容器中反应aAg⇌bBg达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
2SO2g+O2g2SO3g反应过程中的能量变化如图所示图中E1表示无催化剂时正反应的活化能E2表示无催化剂时逆反应的活化能下列有关叙述不正确的是
.如图所示三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯烧杯内有水中在1中加入无水CaCl2在3中加入NH4Cl晶体2中不加其他任何物质发现1中红棕色变深3中红棕色变浅下列叙述正确的是
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol·L-12.00mol·L-1大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格实验温度为298K.308K.每次实验HNO3的用量为25.0mL大理石用量为10.00g1请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填出对应的实验编号实验编号T./K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00Ⅰ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验①和探究大理石规格粗细对该反应速率的影响②③④2依据上述探究实验可以得出有关外界条件对化学反应速率影响规律是写2条______________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图依据反应方程式CaCO3+HNO3=CaNO32+CO2↑+H2O计算实验①在70-90s[已知图中70s90s对应CO2的质量分别是0.84g0.95g]范围内HNO3的平均反应速率忽略溶液体积变化写出计算过程4请在答题卡的框图中画出实验②③和④其中一个实验中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图并做出必要标注
关于恒容密闭容器进行的反应C.s+CO2g＝2COg△H>0下列说法不正确的是
下列说法正确的是
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生如下反应N2g＋3H2g2NH3ΔH.＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示1根据图示计算从反应开始到第4分钟达到平衡时平均反应速率υN2为2达到平衡后第5分钟末若保持其它条件不变只改变反应温度则NH3的物质的量浓度不可能为_____________a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L3达到平衡后第5分钟末若保持其它条件不变只把容器的体积缩小新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍则新体积_____选填大于等于小于二分之一倍的原体积化学平衡常数________选填增大减小或不变4在第5分钟末将容器的体积缩小一半若在第8分钟末达到新的平衡此时NH3的浓度约为0.25mol/L请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线
在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应COg+2H2gCH3OHg△H
氮及其化合物在工农业生产生活航空航天等方面应用广泛1肼N2H4与O2反应的能量变化如图所示已知N—H键O=O键的键能分别为391kJ/mol497kJ/mol则E1=_______kJ/molN2H4g中N-N键的键能为____________2某温度下在1L恒容密闭容器中投入2molN2H4g和lmolN2O4g发生反应2N2H4g+N2O4g3N2g+4H2Og△H=-1097kJ/mol该反应中N2以平均反应速率为0.06mol/L·min进行10min时达到平衡状态①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________A.cN2cH2O=3:4B.混合气体密度保持不变C.混合气体平均相对分子质量保持不变D.混合气体中N2体积分数保持不变②平衡时为___________混合气体的平均摩尔质量为___________保留一位小数③甲乙是体积相同的恒容密闭容器起始投入N2H4g和N2O4g的量相同甲在恒温条件下达到平衡乙在绝热条件下达到平衡平衡时N2H4g的转化率较大的是_____填甲或乙
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