下图是N2g＋3H2g2NH3g正反应为放热反应的平衡移动图影响该平衡的原因是-X题卡

在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时如果保

平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

N2g+3H2g→2NH3gΔrHθm=−92.4kJ•mol−1生高温度时正反应速率υ和逆反应速率

υ增大，υ′减小 υ减小，υ′增大 υ增大，υ′增大 υ减小，υ′减小

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

3molH2和1molN2放入密闭容器中使用催化剂发生反应N2g＋3H2g2NH3g从反应开始到平衡

2 mol NH3 0.5 mol NH3 0.9 mol N2 H2和NH3物质的量相等

在10L.的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g2min末N2的物质的量由20mol减小到8

1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)

化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示该反应的热化学方程式是

N2(g)+3H2(g)

2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是

正反应速率平衡混合气体中NH3的含量平衡混合气体中N2的物质的量 H2的转化率

下列关系式能说明可逆反应N2g＋3H2g2NH3g已达平衡的是

3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)

在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时若保持

平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2

在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是

N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

在10L.的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g2min末N2的物质的量由20mol减小到8

1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)

一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行1测得2min内N2的物质的量由20

对于N2g＋3H2g2NH3gK12NH3gN2g＋3H2gK2试分别写出平衡常数表达式并判

右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是

正反应速率平衡混合气体中NH3的含量平衡混合气体中N2的物质的量 H2的转化率

化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

下列各反应达到化学平衡后加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

2NO2

N2O4 （正反应为放热反应） C.（s）+ CO2

2CO （正反应为吸热反应） N2 + 3H2

2NH3 （正反应为放热反应） H2S

H2 +S.（s）（正反应为吸热反应）

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示该反应的热化学方程式是

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 N2(g)＋H2(g)

NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 N2(g)＋H2(g)

NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

下图是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是：

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