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合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L.－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ）
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高中化学《湖南省衡阳八中2013-2014学年高一下学期期末试题 化学 Word版含答案》真题及答案
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9
N2g+3H2g→2NH3gΔrHθm=−92.4kJ•mol−1生高温度时正反应速率υ和逆反应速率
υ增大，υ′减小
υ减小，υ′增大
υ增大，υ′增大
υ减小，υ′减小
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
对于合成氨化学反应N2g+3H2g=2NH2g正确的反应速率表达式为
A
B
C
D
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1
v(H2)＝v(N2)= v(NH3)
v(H2)＝3 v(N2)
v(N2)＝2 v(NH3)
v(NH3)＝3/2v(H2)
利用一种新型陶瓷能传递H.＋实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成
N2在阴极上被氧化
可选用铁作为阳极材料
阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3
该过程的总反应式是N2＋3H2
2NH3
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g△H
点a的正反应速率比点b的小
点 c处反应达到平衡
点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处 n(N2)不一样
其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H.＜0在450℃时平衡常数K=1.1若升温到500
已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒
已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol
一定大于92.0 kJ
一定等于92.0 kJ
一定小于92.0 kJ
不能确定
一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行1测得2min内N2的物质的量由20
对于N2g＋3H2g2NH3gK12NH3gN2g＋3H2gK2试分别写出平衡常数表达式并判
已知一定条件下合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1在反应过程中
已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则
v(H2)=v(N2)=v (NH3)
3v(H2)=v(N2)
v(NH3)=
v(H2)
v(H2)=3v(N2)
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则
v(H2)=v(N2)=v(NH3)
3v(H2)=v(N2)
v(NH3)=
v(H2)
v(H2)=3v(N2)
设C.+CO22CO∆H>0反应速率为v1N2+3H22NH3∆H
同时增大
同时减小
增大，减小
减小，增大
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在密闭容器中进行下列反应:Mg+NgRg+2L此反应符合右图下列叙述正确的是
某温度下对于反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1N2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图所示下列说法正确的是A.将1mol氮气3mol氢气置于1L.密闭容器中发生反应放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.＜K.B.C.上述反应在达到平衡后增大压强H2的转化率增大D.升高温度平衡向逆反应方向移动说明逆反应速率增大正反应速率减小
在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0molZ.1.0molX.0molY.开始反应X.Y.Z.三种物质物质的量随时间变化关系如右图在5min时Z.X.Y.物质的量分别是0.1mol0.7mol0.6mol下列说法正确的是
关于可逆反应a
下列说法正确的是
一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g不能说明该反应一定达到平衡状态的是
向恒温恒容2L的密闭容器中充入2molX和一定量的Y.发生反应2Xg＋Yg2ZgΔH.＜04min后达到平衡cX＝0.2mol·L-1且X.与Y.的转化率相等下列说法中不正确的是
在一定温度下体积固定的密闭容器中当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B.的物质的量浓度不再变化时能表明可逆反应
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg△H.1=+489.0kJ·mol－1C.石墨+CO2g=2COg△H.2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为▲2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.①该反应的平衡常数表达式为K.=▲②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为1∶3加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系如图10所示则该反应的ΔH.▲0填>
在1100℃一定容积的密闭容器中发生反应FeOs＋COgFes＋CO2gΔH.＝akJ/mola>0该温度下K.＝0.263下列有关该反应的说法正确的是
反应Ls＋aGgbRg达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气中G.的体积分数据此可判断
在容积为1L的密闭容器中进行如下反应A.g+2BgC.g+Dg最初加入1.0molA和2.2molB在不同温度下D.的物质的量nD.和时间t的关系如图试回答下列问题1800℃时0—5min内以B.表示的平均反应速率为2能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cA.不变C.2v正B.=v逆D.D.cA.=cC.3若最初加入1.0molA和2.2molB利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=该反应为反应填吸热或放热4700℃时某时刻测得体系中各物质的量如下nA.=1.1molnB.=2.6molnC.=0.9molnD.=0.9mol则此时该反应进行填向正反应方向向逆反应方向或处于平衡状态
体积相同的甲乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2g+O2g2SO3g并达到平衡在此过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率为
在一定温度下体积固定的密闭容器中当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B.的物质的量浓度不再变化时能表明可逆反应
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体请回答问题1实验过程如右图所示分析判断段选OE或EF或FG化学反应速率最大2为了减缓上述化学反应的速率欲向溶液中加入下列物质你认为可行的是A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸3除了上述方法外你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_______________________填一种即可
臭氧层是地球生命的保护神臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过__放电管来制取臭氧3O22O31若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1保留一位小数2将8L.氧气通过放电管后恢复到原状况得到气体6.5L.其中臭氧为________L.3实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L.标准状况通入盛有20.0g铜粉的反应器中充分加热后粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为________
在容积为1L的密闭容器中进行如下反应A.g+2BgC.g+Dg最初加入1.0molA和2.2molB在不同温度下D.的物质的量nD.和时间t的关系如图试回答下列问题1800℃时0—5min内以B.表示的平均反应速率为2能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cA.不变C.2v正B.=v逆D.D.cA.=cC.3若最初加入1.0molA和2.2molB利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=该反应为反应填吸热或放热4700℃时某时刻测得体系中各物质的量如下nA.=1.1molnB.=2.6molnC.=0.9molnD.=0.9mol则此时该反应进行填向正反应方向向逆反应方向或处于平衡状态
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s时用Z.表示的反应速率为_________________________________X.的物质的量浓度减少了______Y.的转化率为__________________________________2该反应的化学方程式为______________________________________________________310s后的某一时刻t1改变了外界条件其速率随时间的变化图像如图所示则下列说法符合该图像的是________A.t1时刻增大了X.的浓度B.t1时刻升高了体系温度C.t1时刻缩小了容器体积D.t1时刻使用了催化剂
一定条件下体积为1L.的密闭容器中发生如下反应SiF4g＋2H2OgSiO2s＋4HFgΔH.＝＋148.9kJ·mol－11下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________填字母序号a.v消耗SiF4＝4v生成HFb.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化2反应过程中测定的部分数据如下表表中t2＞t1所示反应时间/minnSiF4/molnH2O/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态_________________________________________________________________________3若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大该反应________填序号a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大
煤化工是以煤为原料经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业过程1将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH＝＋131.3kJ·mol－1一定温度下在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是填字母下同a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c.v正CO＝v逆H2Od.cCO＝cH22将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L.的恒容密闭容器中进行反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下三组数据实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①该反应的逆反应为________填吸或放热反应②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态即各物质的质量分数分别相等且t
可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
1已知C.s+O2gCO2gΔH＝－437.3kJ•mol－1H2g+O2gH2OgΔH＝－285.8kJ•mol－1COg+O2gCO2gΔH＝－283.0kJ•mol－1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是2我国实施嫦娥探月行动的长征火箭中使用偏二甲肼[CH32N—NH2]作为燃料其与过氧化氢发生反应放出大量热量C.2H8N2l＋8H2O2l===N2g＋2CO2g＋12H2OgΔH.＝－2500kJ/mol如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水则反应中放出的热量Q______2500kJ填＜＞或＝3恒温恒容下2molH2与2molN2反应达到平衡时N2为1.8molH2的转化率为________若该反应在恒温恒压条件下进行其他条件相同反应达平衡时H2的转化率比上述条件下H2的转化率________填大小或相等4由甲烷氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中负极上发生反应的电极反应式为________________
右图表示温度压强对达平衡的可逆反应2Lg2Mg+Ng△H>0的影响P1＜P2图中y轴表示的意义是
可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________热量用E.1E.2或E.3表示2图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________用t1～t6表示3t3时刻改变的条件是____________t5时刻改变的条件是____________
可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
体积相同的甲乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2g+O2g2SO3g并达到平衡在此过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率为
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物因在生产生活中发挥着重要的作用完成下列问题1在一密闭容器中进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0其化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表T.298K.398K.498K.K.4.1×106K1K2①比较K1K2的大小K1______K2填>=或=或
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2Og2min后反应达到平衡时测得CO的物质的量为1.6mol用H2Og表示该反应速率为____________此温度下该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2molCOg则重新达到平衡时的CO总转化率________20%填＞＜或＝2在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2ΔH.＞0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则曲线B.此条件可能是________填增大压强减小压强升高温度降低温度或使用催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.6mol·L－1cO2＝1.3mol·L－1则反应②中NO2的转化率为________
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2NH3
v(H2) v(H2)=3v(N2)
v(H2) v(H2)=3v(N2)
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