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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △...
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高中化学《宿迁市2015届高三年级模拟考试 化 学 试 题》真题及答案
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CO2的地质封存是指将CO2压缩并注入到地层中进行长期安全的隔离和封存以减少向大气中的直接排放下图表
甲
乙
丙
丁 2.地质封存是碳封存的方式之一，对于缓解全球变暖具有重要意义。下列做法与地质封存的功能相似的是 A.森林保护和再造 B.使用可再生能源 C.倡导低碳生活 D.提高能源利用率
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氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀
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如图所示隔板I.固定不动活塞Ⅱ可自由移动M.N.两个容器中均发生反应
一定温度下CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后测得CO2为0.6mol再通入4mol水蒸气达到平衡后CO2的物质的量为
图中C.%表示某反应物在体系中的百分含量v表示反应速率p表示压强t表示反应时间图
在2L密闭容器中充入amolN2和bmolH2在一定温度下N2+3H22NH3达到平衡容器中还剩余cmolN2则平衡时N2的转化率是H2的转化率是容器中H2的平衡浓度是mol/L该温度下平衡常数的数值为用abc表示出计算式即可
在一个固定体积为2升的密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应2Ag+Bg3Cg+Ds2分钟反应达到平衡此时C.的浓度为1.2mol/L12分钟内用B.表示的平均反应速度为2若容器温度升高平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小则正反应为填吸热或放热反应
在某一容积为2L的密闭容器内加入0.8mol的H2和0.6mol的I2在一定的条件下发生如下反应H2g+I2g⇌2HIg△H
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系右上图所示若在一固定的密闭容器中850℃时发生上述反应测得容器内各物质的浓度mol/L随时间的变化关系如下表已知850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0请回答下列问题1Q0填＞＝或＜2若在850℃时向反应容器中充人H2OgK值填增大减小不变3上表中c2为mol/LCOg的转化率为保留三位有效数字
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2g＝PCl5g达平衡时PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
运用化学反应原理研究氮硫氯等单质及其化合物的反应有重要意义.1氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图请写出工业合成氨的热化学方程式N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣2Q2﹣Q1kJ•mol﹣1△H的数值用含字母Q1Q2的代数式表示.2硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g⇌2SO3g混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示曲线上任何一点都表示平衡状态根据图示回答下列问题①2SO3⇌2SO2+O2的△H＜0.②若温度为T1T2反应的平衡常数分别为K1K2则K1＞K2③反应进行到状态D.时v正＞v逆填＜＞或=.3Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HClg+O2g⇌2Cl2g+2H2Og可实现氯的循环利用.①该反应平衡常数的表达式K=若反应容器的容积为2L4min后达到平衡测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol则HCl的平均反应速率为0.125mol/L∙min.②若该反应在体积不变的密闭容器中发生当反应达平衡时下列叙述正确的是b.a.4v正HCl=v逆O2b.又加入1molO2达新平衡时HCl的转化率增大c.分离出H2O达新平衡时v正HCl增大③图2是该反应两种投料比[nHClnO2分别为41和21下反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.下列叙述正确的是c.a.其他条件不变升高温度平衡常数K.值增大b.若平衡常数K.值变大达新平衡前v逆始终减小c.若平衡常数K.值变大则平衡向正反应方向移动④投料比为41温度为400℃时平衡混合物中Cl2的物质的量分数是35.3%.计算结果保留一位小数
下列对实验现象的描述中错误的是
右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是
在2L的恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4在一定条件下发生反应CH4g＋CO2g2COg＋2H2g测得CH4平衡时转化率与温度压强关系如图下列有关说法不正确的是
800℃时在2L密闭容器中发生2NOg＋O2g2NO2g测得nNO随时间的变化如下表时间s012345nNOmol0.200.100.080.070.070.071用O2表示2s时该反应的平均速率v＝__________________2写出该反应的平衡常数表达式K.＝_____________________________已知K800℃＞K850℃该反应是__________填吸热或放热反应3能说明该反应已经达到平衡状态的是___________A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO＝2v正O2D.容器内气体的密度保持不变4下列操作中能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂5下图中的曲线表示的是其他条件一定时反应2NOg+O2g2NO2g中NO的平衡转化率与温度的关系图中标有abcd四点其中表示未达到平衡状态且v正>v逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点
在恒温恒压下向密闭容器中充入4mol
一定条件下在一恒容密闭容器中能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X.Y.Z.的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ.同时消耗2nmolY.
在一密闭容器中加入
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC则下列说法正确的是
反应aAg+bBgcCg△H.＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在ⅠⅡⅢ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示1反应的化学方程式中a∶b∶c为2第I.阶段20min内以B.表示的平均反应速率为:第I.阶段平衡常数K=3A的平均反应速率vⅠA.vⅡA.vⅢA.从大到小排列次序为4B的平衡转化率αⅠB.αⅡB.αⅢB.中最小的是其值是5由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是采取的措施是6比较第Ⅱ阶段反应温度Ｔ２和第Ⅲ阶段反应温度Ｔ３的高低Ｔ２Ｔ３填＜＞＝
已知H2g＋I2g2HIg;△H.＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
在一密闭体系中发生下列反应A.g+3Bg2Cg△H.＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系完成下列问题:1t1t3t4时刻体系中所改变的条件可能是:______________________________2C体积分数最高的时间段是__________填tx-ty【知识点】平衡的移动
可逆反应aAg+bBscCg+dDg其他条件不变C.的物质的量分数和温度T或压强P关系如图其中正确的是
下列各组中每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
某浓度的氨水中存在下列平衡NH3·H2ONH＋OH－若想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度应采取的措施是
在一定条件下发生反应2Ag+2BgxCg+2Dg在2L密闭容器中把4molA和2molB混合2min后达到平衡时生成1.6molC测得反应速率vD.=0.2mol/L·min下列说法正确的是
下列说法正确的是
在一定温度下10L密闭容器中加入5molSO23molO2反应达平衡时有3molSO2发生了反应试填写下列空格1生成SO3_________mol2O2的转化率为_____________3平衡时体系中SO2的百分含量体积分数为__________4降低温度O2的转化率__________v正___________填增大减小或不变5保持容器体积不变加入He则SO2的物质的量_____填增大减小或不变
Ⅰ中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%1有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是A.电解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑＋O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑D.天然气制氢CH4＋H2OCO＋3H22CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如上图所示①从3min到9minvH2=________mol·L－1·min－1②能说明上述反应达到平衡状态的是____________填编号A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1即图中交叉点B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变Ⅱ甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景3工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应I.COg＋2H2gCH3OHgΔH.1反应IICO2g＋3H2gCH3OHg+H2OgΔH.2①上述反应符合原子经济原则的是填I或Ⅱ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示由表中数据判断ΔH.10填＞＝或＜③某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO＝0.2mol／L.则CO的转化率为4某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置①该电池正极的电极反应为____________②工作一段时间后测得溶液的pH减小该电池总反应的化学方程式为____________.
确认能发生化学平衡移动的是
在一密闭容器中反应m
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