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合成氨的反应 N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时 [N2]=3mol ／L,[H2]=9mol ／ L,[NH3]=4mol ／L 求该温度下的平衡常数。

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污水处理工考试《污水处理工初级试题三十七》真题及答案点击查看

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下列有关合成氨工业的说法正确的是

N₂的量越多，H₂ 的转化率越大，因此，充入的N₂越多越有利于NH₃的合成恒容条件下充入稀有气体有利于NH₃的合成工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

目前工业合成氨的原理是N2g+3H2g2NH3g△H=－93.0kJ/mol回答下列问题:1在恒温恒

氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/m

有关合成氨工业的下列说法中正确的是

从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在一

15mol 25% 20mol 50% 20mol 75% 40mol 80%

在一个真空固定体积的密闭容器内充入10molN2和30molH2发生合成氨反应N2＋3H22NH3在

15mol 25% 20mol 50% 20mol 75% 40mol 80%

业合成氨N2g+3H2g2NH3g△H.＜0氨又可以进一步制各硝酸在工业上一般可进行连续生产请回答下

在合成氨反应达到平衡时有amolN2gbmolH2gcmolNH3g则NH3在反应混合物中的体积分

A B C D

在一密闭容器中N2H2合成氨的反应已达到平衡此时再往容器中通入一定量N2气体保持温度和容器体积不变当

NH₃的百分含量增大 NH₃的浓度增大 H₂的转化率不变 N₂的转化率提高

工业合成氨的反应为N2g＋3H2g2NH3g设在容积为2.0L.的密闭容器中充入0.60molN2g

某温度下合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g中各物质的平衡浓度分别是cN2＝3mol/LcH2＝9

计算题合成氨的反应式为在400℃时反应达到平衡各物质的平衡浓度为[N2]=3mol/L[H2]=9=

某温度下合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g中各物质的平衡浓度分别是cN2＝1mol/LcH2＝2

一定温度下在容积不变的密闭容器中充入lmolN2和3molH2发生合成氨反应t分钟后达到平衡状态下列

达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH₃ t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化达到化学平衡状态时，v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃) 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN.2

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