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和1 mol 两种气体混合于固定容积为2L.的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋B.(s) 
xH(g)＋2G(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molG.，并测得H.的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是 A.x＝2 B.2 min内M.的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L.的密闭容器中，再次平衡后H.的浓度将大于0.4 mol·L－1 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M.，最终H.的浓度将达到0.5 mol·L－1
3b/a b/2[(a+b)] 1/3 3b/(a+3b)
1mol ，发生如下反应：2A(g)+B
3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B.物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是 A.用A.浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min) B.若使容器变为1L.，则B.的物质的量一定减小 达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q 若向容器再充入1 molC.，重新达到平衡，A.的体积分数保持不变，则B.为气态
减少了1 mol， 减少了1.5 mol， 增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为（ ） A.4∶ 5∶ 2B.2∶ 5∶ 4 C.1∶ 3∶ 2 2∶3∶ 1
t时刻反应达到平衡时，A.(g)的体积分数为20% T℃时该反应的化学平衡常数K.c=2 t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A.(g)的转化率为50%
v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 HF的体积分数不再变化 容器内气体压强不再变化 容器内气体的总质量不再变化
将容器体积变为2L，Z.的平衡浓度变为原来的1/2 若增大压强，则物质Y.的转化率减小 若升高温度，X.的体积分数增大，则该反应的△H＞0 以X.浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)
保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L 恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高
该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s) B.的转化率为60% 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
x =1 A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s) B.的转化率为60% 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 HF的体积分数不再变化
容器内气体压强不再变化 容器内气体的总质量不再变化
，1mol ，发生如下反应： 2A（g）+B 
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B.物质的量 为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是 （ ） A.用 的浓度变化表示该反应速率为2.4mol.L-1.min-1 B.若使容器变为1L，则C.的物质的量一定增大 C.达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q 若向容器再充入1molC.，重新达到平衡，A.的体积分数保持不变，则B.为气态
升高温度，正反应速率增大 再通入一定量的NO2，反应速率减小 通入氮气，压强增大，化学反应速率增大 使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO3的产率提高
该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s) B.的转化率为60% 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
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