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该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
加热能减慢反应速率 增大压强能加快反应速率 反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0 反应达到平衡时，N2转化率为100%
反应物和生成物的浓度相等 N2和H2的浓度之比一定为1：3 降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大 增大压强，不利于氨的合成
放热反应和可逆反应 吸热反应和可逆反应 吸热反应和不可逆反应 放热反应和不可逆反应
氯气溶于水 氨气溶于水 可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2 
Ag2O+Zn+H2O 工业合成氨
正、逆反应速度均加快 正、逆反应速度均降低 正反应速度加快，逆反应速度变慢 正反应速度变慢，逆反应速度加快
加热能减慢反应速率 增大压强能加快反应速率 反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0 反应达到平衡时，N2转化率为100%
达到平衡时，反应停止了 达到平衡时，正、逆反应速率相等 增大N2浓度，可加快反应速率 使用合适的催化剂,可加快反应速率
该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 
达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。 合成氨工业中温度选择为500O C.配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。 合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。
各物质的量保持不变 各物质的量继续改变 V(逆＝V(正)，正逆反应停止 N2 、H2、NH3的速率相等
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