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反应停止了 正反应速率与逆反应速率均为零
反应物和生成物浓度相等 混合气体的颜色不变
平衡常数K.值越大,X.的转化率越大 达到平衡时,反应速率:v正(X) = 2v逆(Z) 达到平衡后,降低温度,正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 只增加正反应的速率 只增加逆反应速率 正反应速率比逆速率增加得快
改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态
可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态
处于化学平衡状态的可逆反应:v正=v逆≠0
可逆反应建立化学平衡时,与反应的起始方向无关,与反应物的起始浓度大小无关
一定条件下,可逆反应达到平衡时,反应混合物中各组分的浓度保持不变
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。 在可逆反应里,正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值。 对于H2+I2 2HI,当有1mol H-H键断裂的同时,有2mol H-I键生成,说明此可逆反应已达到平衡。 在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这就是该反应所达到的限度。
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止,正、逆反应速率都等于零
不同的可逆反应,反应物的性质不同,平衡常数是相等的 对可逆反应来说,平衡常数越大,表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应,在不同的温度下,平衡常数有相同的数值 对可逆反应来说,平衡常数越大,表示反应完成的程度越小,物质的转化率越大
当可逆反应达到平衡状态时,v正 = v逆 = 0 当可逆反应达到平衡状态时,每种成分的质量分数保持不变 对于已达平衡的可逆反应,延长反应时间能提高反应物的转化率 对于已达平衡的可逆反应,改变外界条件时其平衡状态不会改变
A.的转化率增大 平衡向逆反应方向移动 平衡没有移动 上述三种情况都有可能
加入少量W.,逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 平衡后,加入X.,上述反应的△H.增大 升高温度,平衡正向移动
加入少量W.,逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 升高温度,平衡逆向移动 平衡后加入X.,上述反应的△H增大
一定温度下,在密闭容器中进行的可逆反应 一定压力下的可逆反应 一定状态下的可逆反应 一定催化剂的可逆反应
可逆反应达到平衡时,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数 可逆反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率 可逆反应达到平衡时,参与反应的各物质的浓度保持不变 可逆反应达到平衡时,产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比,在一定温度下是常数
不同的可逆反应,反应物的性质不同,平衡常数是相同的 对可逆反应来说,平衡常数越大,表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应,在不同温度下,平衡常数有相同的数值 对于可逆反应来说,平衡常数越大,也就是反应完成的程度越小,物质的转化率越大
平衡后加入少量W.,逆反应速率增大 平衡后升温,只有吸热反应速率加快 当容器中混合气体的压强不再变化时,反应达到平衡 平衡后加入W.,平衡未被破坏
正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 只增加正反应的速率 只增加逆反应速率 正反应速率比逆速率增加得快
不同的可逆反应,反应物的性质不同,平衡常数是相同的 对可逆反应来说,平衡常数越大,表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应,在不同温度下,平衡常数有相同的数值 对可逆反应来说,平衡常数越大,也就是反应完成的程度越小,物质的转化率越大