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臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过__放电管来制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______...
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高中化学《【导学教程】（教师用书）2015届高考化学总复习 考点核心突破 1.1 物质的量 气体摩尔体积》真题及答案
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臭氧层是地球生命的保护神臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过__放电管来制取臭氧3O22O3
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阅读材料回答问题材料1臭氧在通常状况下是淡蓝色有鱼腥味的气体.臭氧不稳定一旦受热极易转化成氧气并放出
臭氧层是地球生命的保护神臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过__放电管来制取臭氧3O2═
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下列关于环境问题叙述不正确的是
引起温室气体的主要物质是二氧化碳
酸雨是指pH小于7的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成
氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”——高空臭氧层的主要物质
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阅读下列科普短文然后回答问题臭氧O3在通常状况下是淡蓝色有鱼腥臭味的气体它不稳定一旦受热极易转化成氧
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如图所示隔板I.固定不动活塞Ⅱ可自由移动M.N.两个容器中均发生反应
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义1请将影响表中实例反应速率的条件仿照示例填在空格横线上实例影响条件①食物放在冰箱里能延长保质期温度示例②实验室将块状药品研细再进行反应____________③用H2O2分解制O2时加入MnO2____________④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时通入过量的空气____________2一定温度下在2L体积不变的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示①写出该反应的化学方程式__________②从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为__________mol/L.·s③该反应的化学平衡常数为__________结果保留整数④当反应进行到15s时向密闭容器中通入氩气此时用Z.表示的反应速率__________填小于或等于或大于10s时用Z.表示的反应速率
一定温度下CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后测得CO2为0.6mol再通入4mol水蒸气达到平衡后CO2的物质的量为
在2L密闭容器中充入amolN2和bmolH2在一定温度下N2+3H22NH3达到平衡容器中还剩余cmolN2则平衡时N2的转化率是H2的转化率是容器中H2的平衡浓度是mol/L该温度下平衡常数的数值为用abc表示出计算式即可
可逆反应3Ag3B?+C?△H>O随着温度升高气体平均分子质量有变小趋势则下列判断正确的是
在一个固定体积为2升的密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应2Ag+Bg3Cg+Ds2分钟反应达到平衡此时C.的浓度为1.2mol/L12分钟内用B.表示的平均反应速度为2若容器温度升高平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小则正反应为填吸热或放热反应
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系右上图所示若在一固定的密闭容器中850℃时发生上述反应测得容器内各物质的浓度mol/L随时间的变化关系如下表已知850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0请回答下列问题1Q0填＞＝或＜2若在850℃时向反应容器中充人H2OgK值填增大减小不变3上表中c2为mol/LCOg的转化率为保留三位有效数字
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2g＝PCl5g达平衡时PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
运用化学反应原理研究氮硫氯等单质及其化合物的反应有重要意义.1氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图请写出工业合成氨的热化学方程式N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣2Q2﹣Q1kJ•mol﹣1△H的数值用含字母Q1Q2的代数式表示.2硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g⇌2SO3g混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示曲线上任何一点都表示平衡状态根据图示回答下列问题①2SO3⇌2SO2+O2的△H＜0.②若温度为T1T2反应的平衡常数分别为K1K2则K1＞K2③反应进行到状态D.时v正＞v逆填＜＞或=.3Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HClg+O2g⇌2Cl2g+2H2Og可实现氯的循环利用.①该反应平衡常数的表达式K=若反应容器的容积为2L4min后达到平衡测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol则HCl的平均反应速率为0.125mol/L∙min.②若该反应在体积不变的密闭容器中发生当反应达平衡时下列叙述正确的是b.a.4v正HCl=v逆O2b.又加入1molO2达新平衡时HCl的转化率增大c.分离出H2O达新平衡时v正HCl增大③图2是该反应两种投料比[nHClnO2分别为41和21下反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.下列叙述正确的是c.a.其他条件不变升高温度平衡常数K.值增大b.若平衡常数K.值变大达新平衡前v逆始终减小c.若平衡常数K.值变大则平衡向正反应方向移动④投料比为41温度为400℃时平衡混合物中Cl2的物质的量分数是35.3%.计算结果保留一位小数
下列对实验现象的描述中错误的是
右图是可逆反应
在2L的恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4在一定条件下发生反应CH4g＋CO2g2COg＋2H2g测得CH4平衡时转化率与温度压强关系如图下列有关说法不正确的是
在恒温恒压下向密闭容器中充入4mol
一定条件下在一恒容密闭容器中能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X.Y.Z.的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ.同时消耗2nmolY.
一定温度下反应N2g＋3H2g2NH3g的反应热和化学平衡常数分别为△H.和K则相同温度时反应4NH3g2N2g＋6H2g反应热和化学平衡常数为
在一密闭容器中加入
在温度压强不变时1molNO2高温分解生成NO和O2达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol这时NO2的转化率为
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC则下列说法正确的是
在一密闭体系中发生下列反应A.g+3Bg2Cg△H.＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系完成下列问题:1t1t3t4时刻体系中所改变的条件可能是:______________________________2C体积分数最高的时间段是__________填tx-ty【知识点】平衡的移动
可逆反应aAg+bBscCg+dDg其他条件不变C.的物质的量分数和温度T或压强P关系如图其中正确的是
相同温度和压强下3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物
下列各组中每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
某浓度的氨水中存在下列平衡NH3·H2ONH＋OH－若想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度应采取的措施是
在一定条件下发生反应2Ag+2BgxCg+2Dg在2L密闭容器中把4molA和2molB混合2min后达到平衡时生成1.6molC测得反应速率vD.=0.2mol/L·min下列说法正确的是
可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2下列说法正确的是K为平衡常数Qc为浓度商
在某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达平衡时
在一定温度下10L密闭容器中加入5molSO23molO2反应达平衡时有3molSO2发生了反应试填写下列空格1生成SO3_________mol2O2的转化率为_____________3平衡时体系中SO2的百分含量体积分数为__________4降低温度O2的转化率__________v正___________填增大减小或不变5保持容器体积不变加入He则SO2的物质的量_____填增大减小或不变
右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是
Ⅰ中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%1有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是A.电解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑＋O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑D.天然气制氢CH4＋H2OCO＋3H22CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如上图所示①从3min到9minvH2=________mol·L－1·min－1②能说明上述反应达到平衡状态的是____________填编号A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1即图中交叉点B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变Ⅱ甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景3工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应I.COg＋2H2gCH3OHgΔH.1反应IICO2g＋3H2gCH3OHg+H2OgΔH.2①上述反应符合原子经济原则的是填I或Ⅱ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示由表中数据判断ΔH.10填＞＝或＜③某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO＝0.2mol／L.则CO的转化率为4某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置①该电池正极的电极反应为____________②工作一段时间后测得溶液的pH减小该电池总反应的化学方程式为____________.
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