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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH.＝－92.4 kJ·mol－1。 一种工业合成氨的简式流程图如下： (1)...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化》真题及答案
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g∆H=—92.4kJ•mo
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·m
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N.2g+3H2g⇌2NH3g+QQ.＞0一种工业合
合成氨是人类科学技术上得一项重大突破对社会发展与进步做出了巨大贡献合成氨的工艺流程图如下1分离液态空
最近科学家研发出一种廉价的合成氨技术在常温常压下便能合成氨其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
自然界中存在大量的金属元素其中钠镁铁铜等在工农业生产中有着广泛的应用1合成氨是人类科学技术上的一项重
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·m
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破它缓解了地球上因粮食不足而导致的数亿人口的饥饿和死亡问题已知合成
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·m
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·m
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破有关合成氨的说法正确的是
升温能提高氢气的转化率
采用20～50 MPa能提高催化剂的效率
使用催化剂能提高NH
3
的百分含量
循环使用未反应的N
2
和H
2
能节约成本
技术创新活动得以产生和发展的原动力是
科学技术上的重大突破
经济的快速增长
国家政策的大力扶持
企业财务上的雄厚实力
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·m
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ
最近科学家研发出一种廉价的合成氨技术在常温常压下便能合成氨其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
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如图所示隔板I.固定不动活塞Ⅱ可自由移动M.N.两个容器中均发生反应
一定温度下CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后测得CO2为0.6mol再通入4mol水蒸气达到平衡后CO2的物质的量为
图中C.%表示某反应物在体系中的百分含量v表示反应速率p表示压强t表示反应时间图
在某一容积为2L的密闭容器内加入0.8mol的H2和0.6mol的I2在一定的条件下发生如下反应H2g+I2g⇌2HIg△H
可逆反应
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g＋2H2gSis＋4HClgΔH＝＋QkJ·mol－1Q>0某温度压强下将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应下列叙述正确的是
CO是对环境影响较大的气体对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径1工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇作为液体燃料已知①2H2g＋COg＋O2g=2H2Og＋CO2gΔH1=-594.1kJ/mol②2CH3OHl＋3O2g=4H2Og＋2CO2gΔH2=－1452kJ/mol请写出用COg和H2g合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式___________2一定温度下在容积为2L的恒容容器中加入3molH2和2molCO当反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡时测得容器内的压强是反应前压强的据此计算该温度下反应的平衡常数写过程3在恒温恒容的条件下向2达到平衡的容器中再通入COg和CH3OHg使得COg和CH3OHg浓度均为原平衡的2倍则平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断是否移动
运用化学反应原理研究氮硫氯等单质及其化合物的反应有重要意义.1氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图请写出工业合成氨的热化学方程式N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣2Q2﹣Q1kJ•mol﹣1△H的数值用含字母Q1Q2的代数式表示.2硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g⇌2SO3g混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示曲线上任何一点都表示平衡状态根据图示回答下列问题①2SO3⇌2SO2+O2的△H＜0.②若温度为T1T2反应的平衡常数分别为K1K2则K1＞K2③反应进行到状态D.时v正＞v逆填＜＞或=.3Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HClg+O2g⇌2Cl2g+2H2Og可实现氯的循环利用.①该反应平衡常数的表达式K=若反应容器的容积为2L4min后达到平衡测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol则HCl的平均反应速率为0.125mol/L∙min.②若该反应在体积不变的密闭容器中发生当反应达平衡时下列叙述正确的是b.a.4v正HCl=v逆O2b.又加入1molO2达新平衡时HCl的转化率增大c.分离出H2O达新平衡时v正HCl增大③图2是该反应两种投料比[nHClnO2分别为41和21下反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.下列叙述正确的是c.a.其他条件不变升高温度平衡常数K.值增大b.若平衡常数K.值变大达新平衡前v逆始终减小c.若平衡常数K.值变大则平衡向正反应方向移动④投料比为41温度为400℃时平衡混合物中Cl2的物质的量分数是35.3%.计算结果保留一位小数
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s+COgFes+CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃1000[学+科11501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:1该反应的平衡常数表达式K=ΔH填>
右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是
在一定的温度下在固定容积的密闭容器中能表示反应X气+2Y气2Z气一定达到化学平衡状态的是①.容器内压强不随时间改变②.C.x·C.2Y=C2z③.生成Z.的速率与生成Y.的速率相等④.容器内混合气体的密度不随时间改变⑤.X.Y.Z.的物质的量之比1∶2∶2⑥.一定温度下为一常数
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
800℃时在2L密闭容器中发生2NOg＋O2g2NO2g测得nNO随时间的变化如下表时间s012345nNOmol0.200.100.080.070.070.071用O2表示2s时该反应的平均速率v＝__________________2写出该反应的平衡常数表达式K.＝_____________________________已知K800℃＞K850℃该反应是__________填吸热或放热反应3能说明该反应已经达到平衡状态的是___________A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO＝2v正O2D.容器内气体的密度保持不变4下列操作中能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂5下图中的曲线表示的是其他条件一定时反应2NOg+O2g2NO2g中NO的平衡转化率与温度的关系图中标有abcd四点其中表示未达到平衡状态且v正>v逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点
在恒温恒压下向密闭容器中充入4mol
一定条件下在一恒容密闭容器中能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X.Y.Z.的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ.同时消耗2nmolY.
1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_2已知拆开1molH.－H.键1molN－H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为3已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=－890kJ/molC.3H8g+5O2g=4H2Ol+3CO2gH=－2220.0kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放热1776.7kJ则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为4反应2AB＋C.在某一温度时达到平衡若温度升高化学平衡正向移动则正反应是热反应若B.是固体降低压强时平衡逆向移动则A.是态若A.是气态加压时平衡不移动则B.为态C.为态
在一密闭容器中加入
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC则下列说法正确的是
反应aAg+bBgcCg△H.＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在ⅠⅡⅢ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示1反应的化学方程式中a∶b∶c为2第I.阶段20min内以B.表示的平均反应速率为:第I.阶段平衡常数K=3A的平均反应速率vⅠA.vⅡA.vⅢA.从大到小排列次序为4B的平衡转化率αⅠB.αⅡB.αⅢB.中最小的是其值是5由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是采取的措施是6比较第Ⅱ阶段反应温度Ｔ２和第Ⅲ阶段反应温度Ｔ３的高低Ｔ２Ｔ３填＜＞＝
已知H2g＋I2g2HIg;△H.＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
可逆反应aAg+bBscCg+dDg其他条件不变C.的物质的量分数和温度T或压强P关系如图其中正确的是
某温度下密闭容器中XYZW四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
某浓度的氨水中存在下列平衡NH3·H2ONH＋OH－若想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度应采取的措施是
在一定条件下发生反应2Ag+2BgxCg+2Dg在2L密闭容器中把4molA和2molB混合2min后达到平衡时生成1.6molC测得反应速率vD.=0.2mol/L·min下列说法正确的是
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L.恒容密闭容器中发生反应Xg+Yg2ZgΔH
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式2学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图①实验时所需的玻璃仪器除烧杯量筒外还需②该装置中有一处错误是如果用该错误装置测定结果会填偏高偏低无影响③如果该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液他用试剂的用量的理由是在该实验中需要测定某种数据完成一次实验需要测定该数据的次数为次3学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢设计如图Ⅰ装置①该生两次实验测定时间均设定为10min那么他还要测定的另一个数据是②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ实验完毕待冷却后该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数发现滴定管中液面高于干燥管中液面应先采取的操作是③该实验结果中你估计与酸反应较快的是
下列说法正确的是
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽共放出xkJ热量已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ则1molC.与O2反应生成CO的反应热△H.为单位kJ•mol﹣1
确认能发生化学平衡移动的是
在一密闭容器中反应m
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