你可能感兴趣的试题
其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 其他条件不变，适当增加C.(s)的质量会使反应速率增大
其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 其他条件不变，适当增加C.(s)的质量会使反应速率增大
其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 其他条件不变，适当增加C.(s)的质量会使反应速率增大
反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 X(g)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X.浓度变小 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H.＜0 反应2A（g）+B.（g）
3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B.，反应的△H.增大
容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 容器①中反应速率：v（CO）= v（H2O）
容器中压强不变 单位时间内消耗了nmolCO2，同时生成了nmol H2O v正（H2）= v逆（H2O） c(CO2) = c(CO)
v（CO2）= v（CO） 容器中总压强不变
容器中混合气体的密度不变 容器中CO的体积分数不变
增加C.的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入一定量的H2O(g) 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
此反应为放热反应 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
该反应的正反应为放热反应，即a<0 当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态 当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
混合气体的颜色不再改变 混合气体的压强不再改变 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 混合气体的密度不再改变
此反应为放热反应 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态 其他条件不变，适当增加 （s）质量会使平衡正向移动 C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍
其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 其他条件不变，适当增加C.（s）的质量会使反应速率增大
在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变 前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1 10 s时密闭容器中压强维持不变 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
湘公网安备 43130202000226号