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在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB,在一定条件下发生反应:A.(s)+3B.(g) 2C.(s)+3D.(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表: ...
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高中化学《山东省济宁市金乡一中2013-2014学年高二5月质量检测 化学 Word版含答案》真题及答案
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已知T℃Pkpa时容积为V.的密闭容器中充有1molA和2molB保持恒温恒压使反应达平衡A.g+B
在一定条件下容积为2L的密闭容器中将2molL气体和3molM气体混合发生如下反应2Lg+3Mg═x
已知T.°pkpa时在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB保持恒温恒压反应A.g+BgC
在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg达到平衡时C的浓
4molA+2molB
2molA+1molB+3molC+1molD
3molC+1molD+1molB
3molC+1molD
在一固定容积V=2L的密闭容器中保持一定温度在一定条件下发生以下反应2Ag+B.g3Cg+Ds已知加
将3molA和2.5molB混合于容积为2L的密闭容器中使其发生如下反应3Ag+Bg═xCg+2D
1
2
3
4
在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB发生下述反应2Ag+Bg3Cg+Ds达到平衡时C的浓
1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
3molC+0.7molD
2molA+1molB+1molD
0.5molA+0.25molB+2.25molC
已知T.℃Pkpa时容积为V.的密闭容器中充有1molA和2molB保持恒温恒压使反应达平衡A.g+
将amol
b mol
置于容积为2L的密闭容器中,发生反应:4A(g)+B.(g)
2C(g),反应进行到4s末,测得A.为0.5mol,B.为0.4mol,
为0.2mol。则下列说法正确的是( ) A.用反应B.的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s) B.反应开始时a=0.7b=0.45 C.保持容器容积不变,再向其中加入a molA.b molB.,反应速率不变
保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN.
2
(N.
2
不参加反应),反应速率不变
在一定条件下容积为2L.的密闭容器中将2molL.气体和3molM.气体混合发生如下反应2Lg+3M
一定温度下向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气3mol氢气3min后测得容器内的压强是起始时压
一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得
0.2mol/(L·min)
0.6 mol/(L·min)
0.1 mol/(L·min)
0.3 mol/(L·min)
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应:3A+B=2C
B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的
是( ) A.2.8mol B.1.6mol
3.2mol
3.6mol
t℃时将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应3Ag+Bgxcg2
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=2Cg若最初加入的
B都是4mol,0~10s内A的平均反应速率为0.12mol・L
-1
・s
-1
,则10s后容器中的B是()。
A.2.8mol
1.6mol
3.6mol
3.2mol
在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg达到平衡时C的浓
已知T°CpkPa时在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB保持恒温恒压反应A.g+BgC
在温度为T.℃压强为PkPa时在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB保持恒温恒压发生反应
恒温时将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应3Ag+B.gxCg2min时
对于反应2Lg+3Mg⇌xQg+3Rg在容积为2L的密闭容器中将2mol气体L.和3mol气体M.混
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如下图所示相同温度下在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI发生反应2HIgH2g+I2g下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是
在2L的密闭容器中起始时均投入2molCO在不同条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg△H.<0有关信息如图所示下列说法正确的是.相同条件下nH2/nCO越大CO和H2的转化率也越大
将4mol
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
在一定温度下将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应10分钟时达到平衡2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol求110分钟时O2的反应速率为mol/L·min2平衡时SO2的转化率3平衡常数K.为多少
800℃时在2L密闭容器内反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071达平衡时NO的转化率_________________2下图中表示NO2的变化的曲线是________用O2表示从0=2s内该反应的平均速率vO2=_____3能说明该反应一定达到平衡状态的是__a.vNO2=2vO2b.容器内颜色保持不变c.2V.逆NO=v正O2d.容器内压强保持不变4能增大该反应的反应速率是a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
1氢是未来最好的能源选择制取氢气的成熟的方法有很多利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气反应方程式如下CH3OHg+H2OgCO2g+3H2gH.298K=+49.4kJ/mol一定条件下向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OHg和3molH2Og实验测得达到平衡状态时吸收热量19.76kJ则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍②该条件下的该反应的平衡常数是结果保留两位有效数字③该条件下反应达平衡状态的依据是填序号A.v正CH3OH=v正CO2B.混合气体的密度不变C.cCH3OH=cH2OD.混合气体的总物质的量不变2甲乙两容器体积相等甲容器通入1molSO2和1molO2乙容器通入1molSO3和0.5molO2发生反应2SO2g+O2g2SO3gH.<0甲乙起始反应温度相同均和外界无热量交换平衡时甲中SO2的转化率为a乙中SO3的分解率为b则ab的关系为a+b1填﹤﹥或=
相同温度下体积均为1.5L.的两个恒容容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3gΔH=-92.6kJ·mol-1实验测得有关数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q.Q.>0下列叙述不正确的是
某温度时在一个10L的恒容容器中X.Y.Z.均为气体三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空1该反应的化学方程式为2反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为3平衡时容器内混合气体密度比起始时填大小或相等下同混合气体的平均相对分子质量比起始时4将amolX.与bmolY.的混合气体发生上述反应反应到某时刻各物质的量恰好满足nX=nY=2nZ则原混合气体中a:b=__________
某温度下向2L.恒容密闭容器中充入1.0mol
在t℃时10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解2H2O2=2H2O+O2↑不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
利用天然气可制得以H2CO等为主要组成的工业原料合成气反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g1甲烷与水蒸气反应被氧化的元素是____________当生成标准状况下35.84L.合成气时转移电子的物质的量是________2将2molCH4和5molH2Og通入容积为100L.的反应室CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图K235所示图K235①若达到A.点所需的时间为5min则vH2=________________________________________________________________________100℃时平衡常数K.=____________________②图中的p1______p2填或=A.B.C.三点的平衡常数K.A.K.B.K.C.的大小关系是________________________________________________________________________3合成气用于合成氨气时需除去CO发生反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH.8则溶液中cH2CO3________cCO填>=或
t℃时在体积不变的容器巾发生反应X.g+3Yg2Zg△H
反应aAg+bBgcCgΔH<0在等容条件下进行改变其他反应条件在ⅠⅡⅢ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题1反应的化学方程式中a∶b∶c为________2A的平均反应速率vⅠA.vⅡA.vⅢA.从大到小排列次序为________3B的平衡转化率αⅠB.αⅡB.αⅢB.中最小的是________其值是________4由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是__________采取的措施是________5比较第Ⅱ阶段反应温度T2和第Ⅲ阶段反应温度T3的高低T2______T3填><或=判断的理由是________________________________________6达到第三次平衡后将容器的体积扩大一倍假定10min后达到新的平衡请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势曲线上必须标出A.B.C.
在恒温恒容容器中进行反应若
向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5在温度为T.时发生反应PCl5gPCl3g+Cl2gΔH.=+124kJ·mol-1反应过程中测定的部分数据见下表时间t/s050150250350nPCl3/mol00.160.190.20.2回答下列问题1反应在前50s的平均速率vPCl5=____________2温度为T.时该反应的化学平衡常数=________3要提高上述反应的转化率可采取的措施有______________4在温度为T.时若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20%则a=________5在热水中五氯化磷完全水解生成磷酸H3PO4该反应的化学方程式是________________________________________________________________________若将0.01molPCl5投入1L.热水中再逐滴加入AgNO3溶液先产生的沉淀是________[已知K.spAg3PO4=1.4×10-16K.spAgCl=1.8×10-10]6一定条件下白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为20∶3反应的化学方程式为______________________________________
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行下述有关说法中错误的是
在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg+YgMg+Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-115℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率________________比较两者大小可得出的结论是____________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可采取的措施有________要求写出两条
下列关于化学反应限度的说法正确的是
一定温度下在三个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og下列说法正确的是
25℃时在一体积为2L的密闭容器中气态物质A.B.C.的物质的量nmol随时间t的变化如下图所示已知达平衡后降低温度A.的转化率增大1根据上图数据从反应开始到达第一次平衡时的平均速率vA.为2在25℃时达到第一次平衡则此反应的方程式为3在5~7min内若温度不变则此处曲线变化的原因是
在恒温恒压密闭容器M.如图Ⅰ和恒温恒容密闭容器N.如图Ⅱ中两容器中均加入amolA和amolB起始时两容器体积均为VL发生如下反应并达到化学平衡状态2A?+B.?xCgΔH<0平衡时M.中
工业上常用天然气作为制备甲醇的原料已知①②③与反应生成的热化学方程式为2向VL恒容密闭容器中充入与在不同压强下合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示①压强填或=②在压强时平衡常数为用含的代数式表示
已知2H2g+O2g===2H2OlΔH.=-571.6kJ·mol-1CH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH.=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695kJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L.的密闭容器中发生如下反应CO2g+H2gCOg+H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K.=__________2已知在700℃时该反应的平衡常数K.1=0.6则该温度下反应COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数K.2=__________3已知在1000℃时该反应的平衡常数K.3为1.0则该反应为__________反应填吸热或放热4能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________A.容器中压强不变B.cCO2=cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变5在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正______v逆填>=或
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0~60s时段反应速率vN2O4为________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
⑴请选择合适方法的字母代号填空①从海水中提取粗盐________②煤转化为焦炭煤焦油等________③工业上由氧化铝制取金属铝________④提纯氢氧化铁胶体________A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.还原G.电解H..溶解I..渗析J..蒸发K..氧化⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示则该反应的的反应物是生成物是此反应填是或不是可逆反应反应开始至2分钟时_____能或不能用C.表示反应速率2分钟后A.B.C.各物质的量不再随时间的变化而变化说明在这个条件下反应已达到了____状态此时正反应速率逆反应速率填等于或不等于
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为2从开始至2minZ.的平均反应速率为
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