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为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： ...
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高中化学《衡水中学高一下学期期中考试_化学试题_Word版含答案》真题及答案
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为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律某同学设计如下方案下列推断合理的是
为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快
根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
某同学为探究镁锌铜银的活动性顺序设计如下实验流程依据该流程设计下面对物质①②的选择合理的是
①稀硫酸 ②硫酸铜
①稀盐酸 ②硫酸锌
①稀盐酸 ②硫酸亚铁
①稀硫酸 ②氯化镁
在中学所学的化学反应中有很多反应没有明显现象.某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了他
某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验研究影响反应速率的因素铁的质量相等铁块的形状一样盐酸均过量甲同
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某同学在学习化学反应速率时做了两个实验实验一是用纯度质量表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和
某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法进行了一系列的实验探索1小组用锌与稀盐酸反应制取氢气该反应的化
甲乙两同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数杂质不溶于水也不与酸等物质发生反应他俩将一定质量的石灰
氢离子浓度相同等体积的两份溶液
和
，A.为盐酸，B.为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ） ①反应所需的时间B.>A ②开始反应时的速率为A.>B ③加入锌的物质的量A.>B ④反应过程中的平均速率为B.>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A.③④⑤ B.③④⑥
②③⑤
②③⑤⑥
某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法进行了一系列实验探索1小组用锌与稀盐酸反应制取氢气该反应的化学
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是
对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
两份等体积且氢离子浓度相同的溶液A和BA为盐酸B为醋酸它们分别和锌反应若最后仅有一份溶液中存在锌且放
③④⑤
③④⑥
②③⑤
②③⑤⑥
测定锌与稀硫酸反应的速率测定该反应速率的方法有多种不同的方法需要测定不同的数据请根据你设计的测定方法
右图所示为某同学在实验室用锌和稀盐酸制取并临时存放氢气请根据要求回答问题1该同学存放氢气的方法___
甲乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究甲乙两同学取一根镁条首先用砂纸打磨除去▲观察到镁条的颜色▲研究Ⅰ
两份等体积且氢离子浓度相同的溶液A和BA为盐酸B为醋酸它们分别和锌反应若最后仅有一份溶液中存在锌且放
③④⑤
①③④⑥
②③⑤
②③⑤⑥
Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率的方法有多种不同的方法需要测定不同的数据请根据你设计的测定方法填写需要记录
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如下图所示相同温度下在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI发生反应2HIgH2g＋I2g下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是
在2L的密闭容器中起始时均投入2molCO在不同条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg△H.＜0有关信息如图所示下列说法正确的是.相同条件下nH2/nCO越大CO和H2的转化率也越大
将4mol
不能用勒沙特列原理解释的是
右图表示在密闭容器中反应CO2g+Cs2COg△H>0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是
在一定温度下将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应10分钟时达到平衡2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol求110分钟时O2的反应速率为mol/L·min2平衡时SO2的转化率3平衡常数K.为多少
800℃时在2L密闭容器内反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071达平衡时NO的转化率_________________2下图中表示NO2的变化的曲线是________用O2表示从0=2s内该反应的平均速率vO2=_____3能说明该反应一定达到平衡状态的是__a.vNO2=2vO2b.容器内颜色保持不变c.2V.逆NO=v正O2d.容器内压强保持不变4能增大该反应的反应速率是a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
一定条件下存在反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器ⅠⅡⅢ在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O700℃条件下开始反应.达到平衡时下列说法正确的是
相同温度下体积均为1.5L.的两个恒容容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3gΔH=－92.6kJ·mol-1实验测得有关数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q.Q.＞0下列叙述不正确的是
某温度时在一个10L的恒容容器中X.Y.Z.均为气体三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空1该反应的化学方程式为2反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为3平衡时容器内混合气体密度比起始时填大小或相等下同混合气体的平均相对分子质量比起始时4将amolX.与bmolY.的混合气体发生上述反应反应到某时刻各物质的量恰好满足nX=nY=2nZ则原混合气体中a:b=__________
反应①Fes＋CO2gFeOs＋COg的平衡常数为K.1反应②Fes＋H2OgFeOs＋H2g的平衡常数为K.2在不同温度时K.1K.2的值如下表下列说法正确的是
在t℃时10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解2H2O2=2H2O+O2↑不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
t℃时在体积不变的容器巾发生反应X.g+3Yg2Zg△H
反应aAg＋bBgcCgΔH＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在ⅠⅡⅢ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题1反应的化学方程式中a∶b∶c为________2A的平均反应速率vⅠA.vⅡA.vⅢA.从大到小排列次序为________3B的平衡转化率αⅠB.αⅡB.αⅢB.中最小的是________其值是________4由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是__________采取的措施是________5比较第Ⅱ阶段反应温度T2和第Ⅲ阶段反应温度T3的高低T2______T3填＞＜或＝判断的理由是________________________________________6达到第三次平衡后将容器的体积扩大一倍假定10min后达到新的平衡请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势曲线上必须标出A.B.C.
在恒温恒容容器中进行反应若
在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
现有可逆反应X.g+Yg2Zg+WsH
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－115℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________________比较两者大小可得出的结论是____________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可采取的措施有________要求写出两条
下列关于化学反应限度的说法正确的是
25℃时在一体积为2L的密闭容器中气态物质A.B.C.的物质的量nmol随时间t的变化如下图所示已知达平衡后降低温度A.的转化率增大1根据上图数据从反应开始到达第一次平衡时的平均速率vA.为2在25℃时达到第一次平衡则此反应的方程式为3在5~7min内若温度不变则此处曲线变化的原因是
在恒温恒压密闭容器M.如图Ⅰ和恒温恒容密闭容器N.如图Ⅱ中两容器中均加入amolA和amolB起始时两容器体积均为VL发生如下反应并达到化学平衡状态2A?+B.?xCgΔH＜0平衡时M.中
工业上常用天然气作为制备甲醇的原料已知①②③与反应生成的热化学方程式为2向VL恒容密闭容器中充入与在不同压强下合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示①压强填或=②在压强时平衡常数为用含的代数式表示
已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695kJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L.的密闭容器中发生如下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K.＝__________2已知在700℃时该反应的平衡常数K.1＝0.6则该温度下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g的平衡常数K.2＝__________3已知在1000℃时该反应的平衡常数K.3为1.0则该反应为__________反应填吸热或放热4能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________A.容器中压强不变B.cCO2＝cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变5在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正______v逆填>＝或
下列说法正确的是
T.℃时在2L容积不变的密闭容器中使Xg与Yg发生反应生成Zg反应过程中X.Y.Z.的浓度变化如图1所示若保持其他条件不变温度分别为T1和T2时Y.的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论错误的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
⑴请选择合适方法的字母代号填空①从海水中提取粗盐________②煤转化为焦炭煤焦油等________③工业上由氧化铝制取金属铝________④提纯氢氧化铁胶体________A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.还原G.电解H..溶解I..渗析J..蒸发K..氧化⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示则该反应的的反应物是生成物是此反应填是或不是可逆反应反应开始至2分钟时_____能或不能用C.表示反应速率2分钟后A.B.C.各物质的量不再随时间的变化而变化说明在这个条件下反应已达到了____状态此时正反应速率逆反应速率填等于或不等于
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为2从开始至2minZ.的平均反应速率为
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