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在一定温度下,体积为2L.的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色),如图所示。 (1)曲线 (填“X”或“Y”)表...

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2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L   2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)   混合气体的平均密度为3.1g/L   混合气体中NO2的体积分数为11%  
相对平均分子质量增大  NO2的转化率提高   NO2的质量分数增大  反应放出的总热量大于原来的2倍  
图中的两条曲线,X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线   前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)   25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L   前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)  
增大容器体积   温度压强不变,充入N2O4(g)   温度压强不变,充入NO2(g)   容器容积不变,升高温度  
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)   在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍   平衡时体系内含N2O4 为0.25mol   平衡时如果压缩容器体积,则可以提高N2O4的转化率  
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1   4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍   平衡时容器内含0.4 mol N2O4   平衡时容器内含0.8 mol NO2                    
平均相对分子质量减小  N2O4的转化率提高   压强为原来的2倍  颜色变深  

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