2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①vA.=0.25 mol/(L·s)，②v = 27 mol/(L·min)，③v =0.4 mol/(L·s)，④v =36 mol/(L·min)。下列有关反应速率的比较中正确的是 A.④>②>③>①B.①>④>②>③ C.①>②>③>④D.④>①>③>②

下列有关反应热的说法正确的是

不需要加热就能自发进行的反应都是放热反应热化学反应方程式中各物质的计量数只能表示物质的量的多少所有的氧化还原反应、化合反应，中和反应和燃烧反应都是放热反应反应的热效应既与始态和终态有关，也与反应的过程有关。

下列有关催化剂说法正确的是

能改变化学反应速率在化学反应前后性质不变在化学反应前后质量增加在化学反应前后质量减小

下列有关反应速率的说法正确的是

用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 100 mL 2 mol·L.^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变 SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢

下列有关反应限度的说法错误的是

某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率. 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

下列有关平衡常数的说法正确的是

K.值越大，反应物的转化率越大 K.值越大，正反应速率越大 K.值的大小与起始浓度有关温度越高，K.值越大

反应4As+3Bg=2Cg+Dg经2minB.的浓度减少0.6mol/L有关反应速率的说法正确的是

用A.表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) 分别用A.B. D.表示反应的速率，其比值是4:3:2:1 C.在2 min末的反应速率，用B.表示是0.3 mol/(L·min) 在这2 min内用B.和C.表示的反应速率的值都是逐渐减小的

在2L的密闭容器中一定条件下发生化学反应2NOg+2COg＝N2g+2C02g∆H=-746.4kJ

反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.l·moI.（L.·s）－1 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大达到平衡后，反应速率的关系有：

保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正逆反应速率都不改变

.下列有关化学反应速率的说法中正确的是

二氧化锰能加快所有化学反应的速率用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率 100mL2mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

下列有关催化剂的说法正确的是

能改变化学反应速率在化学反应后其质量减小在化学反应后其质量增加在化学反应后其化学性质发生了变化

下列有关说法正确的是

化学反应中原子不可再分煤和石油属于可再生能源催化剂只能加快化学反应的速率铁、碘、钙是人体必需的微量元素

下列有关化学反应速率和限度的说法中正确的是

决定反应速率的主要因素是反应物的浓度　在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率　可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零　在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物

下列有关反应速率的说法正确的是

用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 100 mL 2 mol•L^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢

反应

(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①vA.＝0.45 mol·L^－1·min^－1 ②v ＝0.6 mol·L^－1·s^－1 ③v ＝0.4 mol·L^－1·s^－1 ④v ＝0.45 mol·L^－1·s^－1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A.①>②>③>④B.④<③＝②<①C.④>③＝②>①D.④>③>②>①

下列有关反应速率的说法正确的是（）

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