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某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示。 ...
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高中化学《山西省山大附中2013-2014学年高一5月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数称量68g过氧化氢溶液和0.1g二
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数实验测得相关数据如下图所示1剩余的混合
过氧化氢不稳定会自然分解久置的过氧化氢溶液其过氧化氢的质量会变小某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过
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过氧化氢H2O2溶液在存放过程中会缓慢分解下图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签某小组同学为了解过
过氧化氢是一种绿色化学试剂在化学研究及生活中应用广泛如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口
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如下图所示相同温度下在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI发生反应2HIgH2g＋I2g下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是
共4分在一个固定体积为2升的密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应2Ag+Bg3Cg+Ds2分钟反应达到平衡此时C.的浓度为1.2mol/L12分钟内用B.表示的平均反应速度为2若容器温度升高平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小则正反应为填吸热或放热反应
对于反应2SO2＋O22SO3下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用催化剂
在2L的密闭容器中起始时均投入2molCO在不同条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg△H.＜0有关信息如图所示下列说法正确的是.相同条件下nH2/nCO越大CO和H2的转化率也越大
将4mol
不能用勒沙特列原理解释的是
右图表示在密闭容器中反应CO2g+Cs2COg△H>0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是
在容积不变的密闭容器中进行反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
在一定温度下将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应10分钟时达到平衡2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol求110分钟时O2的反应速率为mol/L·min2平衡时SO2的转化率3平衡常数K.为多少
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
一定条件下存在反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器ⅠⅡⅢ在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O700℃条件下开始反应.达到平衡时下列说法正确的是
在某容积可变的密闭容器中有下列的可逆反应A.g+BgxCg有图1T.表示温度P.表示压强C.%表示C.的体积分数所示的反应曲线若试判断对图2的说法中正确的是A.P3＞P4y轴表示C.的体积分数B.P3＜P4y轴表示B.的质量分数C.P3＜P4y轴表示混合气体的密度D.P3＞P4y轴表示混合气体的平均摩尔质量
相同温度下体积均为1.5L.的两个恒容容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3gΔH=－92.6kJ·mol-1实验测得有关数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q.Q.＞0下列叙述不正确的是
某温度时在一个10L的恒容容器中X.Y.Z.均为气体三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空1该反应的化学方程式为2反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为3平衡时容器内混合气体密度比起始时填大小或相等下同混合气体的平均相对分子质量比起始时4将amolX.与bmolY.的混合气体发生上述反应反应到某时刻各物质的量恰好满足nX=nY=2nZ则原混合气体中a:b=__________
反应①Fes＋CO2gFeOs＋COg的平衡常数为K.1反应②Fes＋H2OgFeOs＋H2g的平衡常数为K.2在不同温度时K.1K.2的值如下表下列说法正确的是
在t℃时10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解2H2O2=2H2O+O2↑不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
t℃时在体积不变的容器巾发生反应X.g+3Yg2Zg△H
反应aAg＋bBgcCgΔH＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在ⅠⅡⅢ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题1反应的化学方程式中a∶b∶c为________2A的平均反应速率vⅠA.vⅡA.vⅢA.从大到小排列次序为________3B的平衡转化率αⅠB.αⅡB.αⅢB.中最小的是________其值是________4由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是__________采取的措施是________5比较第Ⅱ阶段反应温度T2和第Ⅲ阶段反应温度T3的高低T2______T3填＞＜或＝判断的理由是________________________________________6达到第三次平衡后将容器的体积扩大一倍假定10min后达到新的平衡请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势曲线上必须标出A.B.C.
在恒温恒容容器中进行反应若
已知在一定条件下2SO2+O22SO3反应达平衡后SO2的转化率为45.3%加入V2O5催化剂后SO2的转化率为
现有可逆反应X.g+Yg2Zg+WsH
25℃时在一体积为2L的密闭容器中气态物质A.B.C.的物质的量nmol随时间t的变化如下图所示已知达平衡后降低温度A.的转化率增大1根据上图数据从反应开始到达第一次平衡时的平均速率vA.为2在25℃时达到第一次平衡则此反应的方程式为3在5~7min内若温度不变则此处曲线变化的原因是
在恒温恒压密闭容器M.如图Ⅰ和恒温恒容密闭容器N.如图Ⅱ中两容器中均加入amolA和amolB起始时两容器体积均为VL发生如下反应并达到化学平衡状态2A?+B.?xCgΔH＜0平衡时M.中
工业上常用天然气作为制备甲醇的原料已知①②③与反应生成的热化学方程式为2向VL恒容密闭容器中充入与在不同压强下合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示①压强填或=②在压强时平衡常数为用含的代数式表示
已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695kJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L.的密闭容器中发生如下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K.＝__________2已知在700℃时该反应的平衡常数K.1＝0.6则该温度下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g的平衡常数K.2＝__________3已知在1000℃时该反应的平衡常数K.3为1.0则该反应为__________反应填吸热或放热4能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________A.容器中压强不变B.cCO2＝cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变5在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正______v逆填>＝或
下列说法正确的是
某温度下在容积固定的密闭容器中发生可逆反应中
T.℃时在2L容积不变的密闭容器中使Xg与Yg发生反应生成Zg反应过程中X.Y.Z.的浓度变化如图1所示若保持其他条件不变温度分别为T1和T2时Y.的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论错误的是
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为2从开始至2minZ.的平均反应速率为
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