首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。 (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100L.的反应室，在一定条件下发生反应 CH4(g...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《江西省吉安县2017-2018学年高二化学9月月考试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
甲醇CH3OH是基础化工原料制备原理为:CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质
页岩气是蕴藏在岩层中的天然气被誉为未来能源的明星1天然气的主要成分是甲烷甲烷中碳元素的质量分数是▲它
异戊二烯是重要的有机化工原料其结构简式为CH2=CCH3CH=CH2 完成下列填空 化合
甲醇CH3OH是基础的化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH.当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的
在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反应中CH3OH的基本单元
CH3OH
1/2CH3OH
1/3CH3OH
1/6CH3OH
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og===COg＋
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
乙烯是重要的化工原料实验室利用浓硫酸的脱水性以乙醇为原料制取乙烯C2H4反应的化学方程式为CH3CH
在下列反应中CH3OH的当量单元是CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H
CH3OH
1/2CH3OH
1/3CH3OH
1/6CH3OH
I.甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量则甲烷燃烧
甲醇CH3OH是基础化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量
烧碱既是重要的化工原料又是实验室常用的化学试剂其化学式为
Na
2
CO
3
NaOH
CaO
Ca(OH)
2
在CH3OH+6Mn+8OH-6Mn+C+6H2O反应中CH3OH的基本单元是
CH3OH
1/2CH3OH
1/3CH3OH
1/6CH3OH
甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业生产甲醇的常用方法
页岩气是蕴藏在岩层中的天然气被誉为未来能源的明星.1天然气的主要成分是甲烷.甲烷中碳元素的质量分数是
乙烯是重要的化工原料实验室利用浓硫酸的脱水性以乙醇为原料制取乙烯C2H4反应的化学方程式为CH3CH
一种作为绿色能源的物质X其燃烧的化学反应方程式X+3O2点燃2CO2+3H2O.中根据质量守恒定律判
CH3OH
CH4
C.2H.5OH
H.2
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og=COg＋3
异戊二烯是重要的有机化工原料其结构简式为CH2=CCH3CH=CH2 完成下列填空 异
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
热门试题
更多
.已知反应2NOg＋Br2g2NOBrg△H=－akJ·mol－1a>0其反应机理如下①NOg＋Br2gNOBr2g快②NOg＋NOBr2g2NOBrg慢下列有关该反应的说法正确的是
下列有关说法不正确的是
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－115℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率___________________比较两者大小可得出的结论是____________________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________________________________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可以采取的措施有____________________要求写出两条
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比原子利用率越高对环境污染越小在下列制备环氧乙烷的反应中原子利用率最高的是
某温度下反应2AgB.g正反应为吸热反应在密闭容器中达到平衡平衡后若改变某一条件足够时间后反应再次达到平衡状态此时=b下列叙述正确的是
在体积一定的密闭容器中给定物质
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g设起始＝Z.在恒压下平衡时CH4的体积分数φCH4与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
利用天然气可制得以H2CO等为主要组成的工业原料合成气反应为CH4g＋H2OgCOg＋3H2g1甲烷与水蒸气反应被氧化的元素是____________元素符号作答当生成标准状况下35.84L.合成气时转移电子的物质的量是________2将2molCH4和5molH2Og通入容积为10L.的反应室CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图所示①若达到A.点所需的时间为5min则vH2＝____________________②图中的p1______p2填或＝A.B.C.三点的平衡常数K.A.K.B.K.C.的大小关系是_______3合成气用于合成氨气时需除去CO发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.
探究浓度对化学平衡的影响实验如下I..向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液反应a平衡后分为两等份Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液变红反应b加入CCl4振荡静置下层显极浅的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4振荡静置下层显紫红色结合实验下列说法不正确的是
体积相同的甲乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g并达到平衡在这个过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率为
氢气是一种理想的绿色能源1在101KP下1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量请回答下列问题①氢气的燃烧热为②该反应的热化学方程式为2氢能的存储是氢能利用的前提科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni已知Mgs＋H2g=MgH2sΔH.1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Nis＋2H2g==Mg2NiH4sΔH.2Mg2Nis＋2MgH2s=2Mgs＋Mg2NiH4sΔH.3＝+84.6kJ·mol－1则ΔH.2＝____________kJ·mol－1某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定3倒入NaOH溶液的正确操作是_______________从下列选出A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入4使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________从下列选出A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动5取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①请填写下表中的空白起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g·℃则中和热△H=______________取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差产生偏差的原因可能是___________任意写出一点
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mAg＋nBgpCg的速率和平衡的影响图像如下下列判断正确的是
CO可用于合成甲醇化学方程式为COg＋2H2gCH3OHg1图1是反应COg＋2H2gCH3OHg在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线①该反应的焓变ΔH.________填>
在某容积一定的密闭容器中有下列可逆反应x
在一定温度下向2L.体积固定的密闭容器中加入1molHI发生反应:2HIgH2g+I2gΔH.>0H2的物质的量随时间的变化如右图所示下列说法正确的是
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s＋COgFes＋CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝______ΔH.________0填>
已知反应①Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H=Q1平衡常数为K1反应②Fes+H2Og⇌FeOs+H2g△H=Q2平衡常数为K2在不同温度下K1K2的值如下T.K.K1K27001.472.389002.151.671从上表可推断反应Q10填＞或＜.2现有反应③H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H=Q3平衡常数为K3.根据反应①与②推导出K1K2K3的关系式K3=Q1Q2Q3的关系式Q3=可推断反应③是填放或吸热反应.3要使反应③在一定条件下建立的平衡右移可采取的措施有.A.缩小容器体积B.扩大容器的体积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量4如图甲乙表示反应③在t1时刻达到平衡在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况图甲中t2时刻改变的条件可能是图乙中t2时刻改变的条件可能是.
工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气化学方程式为COg+H2OgH2g+CO2g一定条件下将4molCO与2molH2Og充入体积为2L.的密闭容器中体系中各物质的浓度随时间的变化如右图所示:1在0～4min时段反应速率vH2O为_______mol·L-1·min-1该条件下反应的平衡常数K.为________保留两位有效数字2该反应到4min时CO的转化率为________3若6min时改变的外部条件为升温则该反应的ΔH.________0填>=或
在一定条件下可逆反应A.＋BmC变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C.在混合物中的质量分数p为反应在T.2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况问1温度T.1________T.2填大于等于或小于2正反应是________反应填吸热或放热3如果A.B.C.均为气体则m________2填大于等于或小于4当温度和容积不变时如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体则体系的压强________填增大减小或不变平衡________移动填向正反应方向向逆反应方向或不
一定温度下在容积固定的密闭容器中发生可逆反应该反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
一定温度下向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如图所示对该反应的推断合理的是
氟的单质及其化合物在生产杀虫剂灭火剂及特种塑料等方面用途广泛1在2％的氢氧化钠溶液中通入氟气发生反应2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为:____________2聚四氟化烯常用于炊具的不粘涂层制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2gC2F4g+2HClg△H1反应I.副反应为3CHClFgC3F6g+3HClg△H2反应IIPDF中删掉图b并把图a下的图a字样去掉反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示①在恒温恒容的条件下下列能够说明反应I.达到化学平衡状态的是_____________填标号A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.v正C2F4=2V逆HClD.cC2F4与cHCl比值保持不变②图中曲线A.表示的物质是__________________填化学式③以反应I.制备四氟化烯以下做法有利于提高四氟化烯的产率的是___________填标号A.保持容器的温度体积不变再通入CHClF2气体B.保持容器的温度压强不变再通入气体HeC.保持容器的温度体积不变加入适宜催化剂D.制备温度高于900℃
Ⅰ在一定温度下氧化铁可以与一氧化碳发生反应Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题该反应的平衡常数表达式K.＝________ΔH.________0填>
反应A2＋B22ABΔH=QkJ·mol-1在不同温度和压强改变条件下产物AB的生成情况如右图所示a为500℃.b为300℃时情况c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况下列叙述正确的是
在一定温度条件下甲乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3Ag＋B.gxC.g＋D.s向甲中通入6mol
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g＋3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3molH2达到平衡后生成amolNH3这时N2的物质的量为________mol2若开始时无NH3只放入N2和H2达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol则开始时放入H2的物质的量为________mol平衡时NH3的质量分数与1中相同3若开始时放入xmolN26molH2和2molNH3达到平衡后N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol则y＝________平衡时H2的物质的量________选填一个编号A.大于6molB.等于6molC.小于6molD.可能大于小于或等于6mol4若在3的平衡混合物中再加入6molNH3再次达到平衡后NH3的质量分数为________
现有反应mAg+nBgpCg达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数也减小则:1该反应的逆反应为热反应m+np填＞=＜2减压时A.的质量分数填增大减小或不变下同3若加入B.体积不变则A.的转化率B.的的转化率4若升高温度则平衡时B.C.的浓度之比将5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量6若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变
近年来雾霾污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因现在对其中的一些气体进行了一定的研究1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H.=-574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H.=-1160kJ/mol③H2Og=H2Ol△H.=-44.0kJ/mol写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体4COg＋2NO2g4CO2g＋N2gΔH.＝-1200kJ·mol-1对于该反应温度不同T.2＞T.1其他条件相同时下列图像正确的是填代号3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应C.s+2NOgN2g+CO2gΔH=akJ/mol在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时该反应在0-20min的平均反应速率vNO=计算该反应的平衡常数K=②30min后只改变某一条件根据上表的数据判断改变的条件可能是填字母代号A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1则达到新平衡时NO的转化率填升高或降低a0填>或
一定温度下在3个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是
1我国是个钢铁大国钢铁产量为世界第一高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I..已知2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ/mol2Fes+O2g＝Fe2O3s△H＝－825.5kJ/mol则反应Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g△H＝____________2反应Fe2O3s＋COgFes＋CO2g在1000℃的平衡常数等于4.0在一个容积为10L的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol反应经过l0min后达到平衡则CO的平衡转化率=____________II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收使其在一定条件下和H.2反应制备甲醇请根据图示回答下列问题1从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vH.2=____________△H＝____________2若在温度和容积相同的三个密闭容器中按不同方式投人反应物测得反应达到平衡吋的有关数据如下表则下列关系正确的是____________Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a2=1E.该反应若生成1molCH3OH则放出Q1+Q2kJ热量3若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO2molH.2和1molCH3OH达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍则该反应向____________填正逆反应方向移动III.在一个密闭容器中有一个左右可滑动隔板两边分别进行可逆反应各物质的物质的量分别如下M.N.P.为2.5mol3.0mol1.0molA.C.D.各为0.50molB.的物质的量为xmol当x在一定范围内变化均可以通过调节反应器的温度使两侧反应均达到平衡且隔板在反应器的正中位置达到平衡后测得M.的转化率为75%填写空白1达到平衡后反应器左室气体总的物质的量为____________mol2若要使右室反应开始时V.正>V逆x的取值范围____________3若要使右室反应开始时V.正
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号