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可使溴水和KMnO4(H+)溶液褪色 与足量的H2加成生成丙醛 能发生银镜反应 在一定条件下可氧化成酸
a>3>b 保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大 温度为T.1、Z.=3时，Y.点所对应的反应向逆反应方向进行 X.点时，H2的体积分数为30%
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
2912 kJ 2953 kJ 3236 kJ 3867 kJ
.平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 .p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1 .1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X.，则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1 .随着温度升高，该反应的平衡常数减小
该反应的焓变ΔH.>0 图中Z.的大小为a>3>b 图中X.点对应的平衡混合物中
＝3 温度不变时，图中X.点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
CCl4和HCl CH4和Cl2 CH2Cl2和H2 C.和HCl
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H.＝-867 kJ·mol-1 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ 1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol 若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol
常温常压下是无色无味气体 在通常状况下，密度比空气小 能使酸性KMnO4溶液褪色 在一定条件下能发生加聚反应
该反应的焓变△H>0 图中Z的大小为a>3>b 图中X点对应的平衡混合物中
温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
能发生银镜反应，表现氧化性 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 在一定条件下能被氧气氧化 在一定条件下与H2反应生成1―丙醇
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