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甲醇(CH3OH)是基础化工原料,制备原理为:CO+2H2 CH3OH。当消耗5.6 kg CO时,计算生成甲醇的质量。

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教案备课库《2017年秋九年级化学上学期期末测试及答案(一)》真题及答案点击查看

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甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料1CO2加氢制取低碳醇的反应如下反应I.CO2g+3H2g=CH3

甲醇CH3OH是一种有毒有酒精气味的可燃性液体甲醇在氧气不足的条件下燃烧发生反应8CH3OH+mO2

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H

CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol 反应①中的能量变化如右图所示 CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

甲醇CH3OH是基础的化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH.当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1

甲醇是一种重要的化工原料广泛应用于化工生产也可以直接用作燃料已知CH3OHl＋O2g===COg＋2

CO的燃料热为－566.0kJ/mol 2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－1453.28kJ/mol

甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og===COg＋

甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇I.CH4g＋H2Og＝COg＋

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg＋H2Og===CO2g＋

CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol 反应①中的能量变化如下图所示 CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－

二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其

甲醇CH3OH是基础化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量

I..甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景工业生产甲醇的常用方法是COg＋2H2g===

甲醇是基础化工原料制备原理为当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量

甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业生产甲醇的常用方法

甲醇CH3OH是基础的化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的

甲醇CH3OH是基础的化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H

②中CH3OH的反应热为192.9 kJ·mol－1 反应①中的能量变化如右图所示 CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △H>－192.9kJ·mol－1

甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og=COg＋3

CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成

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