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近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究: (1)用 C...
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高中化学《四川省新津县2018届高三化学11月月考试题及答案》真题及答案
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PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物近年来华北地区冬半年雾霾天气多发PM2.5浓度增
生活燃煤排出的烟尘
道路及建筑工地的扬尘
工矿企业排放的烟气
机动车辆排放的尾气 29.治理雾霾天气应采取的主要措施包括 ①调整能源消费结构 ②优化产业结构 ③加强环保执法力度 ④实施人工降雨 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气对人们的健康造成严重威胁下列有关环境问题的说法不正确的是
改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是发生雾霾天气的主要原因
CO、SO
2
、NO、NO
2
都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
推广燃煤脱硫技术可以降低SO
2
对大气的污染
据报道近年来我国很多城市的雾霾越来越严重.请你给出两点建议减少雾霾污染.
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
风力发电
汽车尾气
煤炭燃烧
工业粉尘
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
风力发电
汽车尾气
煤炭燃烧
工业粉尘
近年来全国部分地方出现高强度长时间的雾霾造成雾霾的罪魁祸首是PM2.5请问以下不属于PM2.5主要来
汽车尾气
煤炭燃烧
光合作用
道路扬尘
机动车尾气污染是造成大中城市雾霾的重要原因这种说法正确吗
防治空气污染改善生态环境已成为全民共识近年来一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成雾霾天气粒径不
近年来部分大城市出现雾霾天气.下列情况①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放.其
①②④
②③④
近年来成都常出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
风力发电
汽车尾气
煤炭燃烧
工业粉尘
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
风力发电
煤炭燃烧
近年来我国多地多次出现了空气严重污染的雾霾天气PM2.5细颗粒物是导致雾霾的重要因素下图为某市PM2
提高燃煤企业排污标准
加强环境保护执法力度
增加财政投入扶持清洁能源技术研发与推广
限制企业和居民对机动车的购买和使用
近年来部分大城市出现雾霾天气下列情况①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放其中可能
①②④
②③④
①③④
①②③
近几年雾霾天气频发.机动车的尾气是雾霾颗粒组成的最主要的成分12月12日22时哈尔滨启动重污染天气
近年来雾霾天气在我国频繁出现空气质量问题已引起全社会高度关注下图是气温垂直分布的4种情形读图完成15
①
②
③
④ 16.雾霾天气使能见度降低的原因之一是 A.雾霾浓雾吸收地面辐射,增强大气逆辐射 B.雾霾削弱了地面辐射 C.雾霾对太阳辐射有反射作用 D.雾霾改变了太阳辐射的波长
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
水力发电
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
防治空气污染改善生态环境已成为全民共识近年来一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成雾霾天气粒径不
近年来雾霾天气在我国频繁出现空气质量问题已引起全社会高度关注下图是气温垂直分布的4种情形读图完成15
①
②
③
④ 16.雾霾天气使能见度降低的原因之一是 A.雾霾浓雾吸收地面辐射,增强大气逆辐射 B.雾霾削弱了地面辐射 C.雾霾对太阳辐射有反射作用 D.雾霾改变了太阳辐射的波长
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向密闭容器中按nCOnH2=12充入反应物发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H.<0.L.L1L2X.可分别代表压强或温度如图表示L.一定时平衡混合物中CH3OH的体积分数随X.的变化关系.下列说法中正确的是
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX.随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对反应可用aAg+bBg⇌cCg表示的化学平衡的影响得到如图象图中p表示压强T.表示温度n表示物质的量α表示平衡转化率ø表示体积分数.根据图象下列判断正确的是
一定温度下某密闭容器中加入足量的碳酸钙发生反应C.aC.O.3sC.aO.s+C.O.2g达到平衡下列说法错误的是
对已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大
在一容积为4L的密闭容器中加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应:N2g+3H2g═2NH3g;NH3反应中的物质的量浓度变化情况如图1:1根据上图计算从反应开始到平衡时平均反应速率vNH3为_______molL-1min_12该反应的化学平衡常数表达_________________随温度升高K值将_____________填增大减小不变.3反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若改变反应温度则NH3的物质的量浓度不可能为_____________a0.2molL-1b0.12molL-1c0.10molL-1d0.08molL-14在一定条件下合成氨反应已达化学平衡状态的是________填序号.A3vH2正=2vN2逆B.混合气体的密度保持不变C.容器内压强保持不变D.条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化E.单位时间内1mol氮氮三键断裂的同时有3mol氢氢键生成F.单位时间内生成了nmolN2的同时减少了nmolNH35反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡____移动填向逆反应方向向正反应方向或不化学平衡常数___________填增大减小或不变.
化学反应与能量变化密切相关回答下列问题1反应物和生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A.B.如图所示①正反应的活化能为用图中字母表示②当反应达平衡后其他条件不变升高温度反应物的转化率将填增大减小不变③B历程表明此反应采用的条件为填标号A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂2在如图的转化关系中X代表卤素△H.20填>=或<△H.1△H.2和△H.3三者存在的关系为3甲醇是重要的化工原料又可作为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主要反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H.1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.2③CO2g+H2gCOg+H2Og△H.3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H-HC.-OC.O.H-OC.-HE./kJ·mol-14363431076465413①计算△H.1=kJ.mol-1②已知△H.3=+41.1kJ.mol-1则△H.2=kJ.mol-1
在一固定容积V=2L的密闭容器中保持一定温度在一定条件下发生以下反应2Ag+B.g3Cg+Ds已知加入2molA.和1molB.且达到平衡后生成了amolC.1达到平衡时C.在反应混合气体中的体积分数是________用含a的代数式表示2在相同的实验条件下若在同一容器中改为加入4molA.和2molB.达到平衡后C.的物质的量浓度为________mol/L用含a的代数式表示此时C.在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________填增大减小或不变3在相同实验条件下若在同一容器中改为加入5molA.和2molB.达到平衡后A.的转化率与原平衡相比________填增大减小或不变4若D.变为气体在相同的实验条件下在同一容器中改为加入4molA.和2molB.达到平衡后C.的物质的量________2amol填大于小于或等于
T.℃时在一密闭容器中反应H2g+I2g2HIg达到平衡缩小容器体积下列物理量不会改变的是
在300mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生反应Nis+4COg⇌NiCO4g已知该反应平衡常数与温度的关系如表温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5下列说法不正确的是
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-31可以判断该分解反应已经达到平衡的是________填字母序号A.2vNH3=vCO2B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变2根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________3取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25.0℃下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量将________填增加减少或不变4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH.___0填>=或
1一定温度下2L密闭容器中充入0.40molN2O4发生反应N2O4g2NO2g一段时间后达到平衡测得数据如下时间/s20406080100C.NO2/mol/L0.120.200.260.300.30①20s内vNO2=___________mol·L-1·s-1②升高温度时气体颜色加深则正反应是_________填放热或吸热反应③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________④相同温度下若开始向该容器中充入0.80molNO2则达到平衡后:cNO2______0.30mol·L-1填>=或
已知2NO2gN2O4gΔH.
将各2amol的P.Q.R.S.在一密闭容器中混合发生如下反应xP+yQzR+wS达到平衡后测得nPamolnQmolnRmolnS3amol已知四种物质中只有R.是固体1若该反应中物质的化学计量数x==2则w==_________2达到平衡时P.的转化率是____________________3如果只改变压强化学反应速率变化但化学平衡不移动则该反应中各物质的聚集状态分别是Q______S==_______
1在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时试填出xA.+yBzC.1若A.B.C.都是气体在减压后平衡向逆反应方向移动则xyz关系是________2若C.是气体并且x+y=z在加压时化学平衡可发生移动则平衡必定是向_____方向移动3已知B.C.是气体现增加A.物质的量平衡不移动说明A.是______填状态4如加热后C.的百分含量减小则正反应是________热反应2如图所示向A.中充入1molX1molY.向B.中充入2molX.2molY.起始时V.A.=VB.=aL.在相同温度和有催化剂存在下两容器中各自发生下述反应X.g+Yg2Zg+WgΔH<0达到平衡时V.A.=1.2aL.试回答1A.中X.的转化率αA.___________________________2A.B.中X.的转化率的关系αA.___________αB.填<>或=3打开K.一段时间又达到平衡A.的体积为___________L连通管中气体体积不计
根据以下热化学方程式△H.1和△H.2的大小比较错误的是
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
已知反应COg+H2OgCO2g+H2g在427℃时的平衡常数是9若反应开始时COg和H2Og的浓度都是0.01mol/L平衡时CO的转化率是
在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应3H.2g+N.2g⇌2NH3g△H.
温度为T.1时在三个容积均为1L.的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2g2NOg+O2g正反应吸热实验测得v正=vNO2消耗=k正c2NO2v逆=vNO消耗=2vO2消耗=k逆c2NO·cO2k正k逆为速率常数受温度影响下列说法不正确的是容器编号物质的起始浓度mol•L—1物质的平衡浓度mol•L—1cNO2cNOcO2cO2Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35
在密闭容器中通入
恒温时将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应2Ag+B.gxCg+D.s10s时测得A.的物质的量为1.6molC.的反应速率为0.03mol·L.—1·s—140s时反应恰好处于平衡状态此时B.的转化率为30%请填写下列空白1x=2反应的平衡常数表达式为3从反应开始到10sB.的平均反应速率为4从反应开始到40s达平衡状态A.的平均反应速率为5平衡时容器中B.的体积分数为6下列各项能表示该反应达到平衡状态的是A.消耗A.的物质的量与生成D.的物质的量之比为2∶1B.容器中A.B.的物质的量nA.∶nB.=2∶1C.气体的平均相对分子质量不再变化D.C.的浓度不再变化E.气体密度不再变化
在一密闭容器中进行以下可逆反应Mg+NgPg+2L.在不同的条件下P.的百分含量P%的变化情况如图则该反应
对反应2N.aH.C.O3N.a2C.O.3+C.O.2↑+H.2O.下列说法正确的是
设反应①Fes+CO2gFeOs+COg平衡常数为K.1②Fes+H2OgFeOs+H2g平衡常数为K.2测得在不同温度下K.1K.2值如下根据以上信息判断下列说法正确的是温度/℃K.1K.25001.003.157001.472.269002.401.60
在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3∆H<0达到平衡后只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示回答下列问题1能判断该反应在一定条件下达到平衡状态的是填选项A.单位时间内每生成2molNH3的同时生成1molN2B.3v正H2=2v逆NH3C.vN2vH2vNH3=1:3:2D.cN2cH2cNH3=1:3:2E.NH3的体积分数不再改变F.混合气体的平均相对分子质量不再改变2t1t3t4时刻分别改变的一个条件是填选项A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻t3时刻t4时刻3依据2中的结论下列时间段中氨的百分含量最高的是填选项A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
在密闭容器中将一定量
下列说法不正确的是
1科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2△H<0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响①前2s内的平均反应速率vN2=______▲_______②假设在密闭容器中发生上述反应达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是▲A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=▲kJ·mol-1一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是▲a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6则平衡常数K.=▲3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应ΔH▲0填>或
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