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MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 CH4、CH3COOH、C2H5OH、H2O2 SO2、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl MnO2、HNO3、Ba(OH)2、K2CO3
MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 MnO2、HNO3、NH3.H2O、K2CO3 SO2、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4
充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时CH3OH参与反应的电极为正极 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO
+ 6H2O
CH3OH 1/2CH3OH 1/3CH3OH 1/6CH3OH
C6H5O―+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3―； CH3COO― 十 6H5OH→ CH3COOH+C6H5O―C.CH3COO―+HCOOH→CH3COOH+HCOO― CO32-+2CH3COOH→2CH3COO―+H2O+CO2↑
Fe2+/Fe（OH）3 Cu+/Cu（OH）2 Co2+/Co（OH）3 Cr3+/CrO42-
该电池的正极为锌 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol 电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O
2MnO(OH)+2OH-
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O 
CH3COOH + OH- 在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32- 在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
放电时CH3OH参与反应的电极为正极 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO
+ 6H2O 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓ MnO2固体和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O
CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2 CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6 炭粉、MnO2、CuO、FeS
放电时CH3OH参与反应的电极为正极 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH.－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
CH3OH 1/2CH3OH 1/3CH3OH 1/6CH3OH
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO↓+H2O 3Fe+2O2 Fe3O4 4NH3+5O2 4NO+6H2O
CH3―C6H4―OH CH3―C6H4―OCH3 CH3―(CH2)6―OH CH3―C6H4―CH2―OH
Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 C.2H5OH、MnO4－、H+ 、K+ Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ Na+、SO32－ 、CH3COO-、AIO2－
该电池的正极为锌 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O
MnO(OH)+OH-
Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 C.2H5OH、MnO4－、H+ 、K+ Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－
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