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利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。 (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________（元素符号作...
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高中化学《2017-----2018学年度第一学期期中考试 高三学年化学试卷及答案》真题及答案
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②③④
②④⑤
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天然气不仅可以作燃料而且是一种重要的化工原料1天然气重整可以得到合成气其反应的微观示意图如下写出上述
甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同原料→COH2→CO2NH3→CONH22试回答下列
计算题设合成气组成中H2为68%CO为27%CO2为3%则合成气的氢碳比是多少
利用天然气可制得以H2CO等为主要组成的工业原料合成气反应为CH4g+H2Og⇌COg+3H2g.1
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利用天然气可制得以H2CO等为主要组成的工业原料合成气反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g1甲烷
从原料的物理化学特性分析你认为生物质制合成气过程在反应装置气化剂两方面与1煤制气2重油制合成气3天然
冷甲醇法主要用于脱除中的H2S和CO2
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天然气的组分以H2CO为主
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向密闭容器中按nCOnH2=12充入反应物发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H.＜0.L.L1L2X.可分别代表压强或温度如图表示L.一定时平衡混合物中CH3OH的体积分数随X.的变化关系.下列说法中正确的是
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX.随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
一定温度下某密闭容器中加入足量的碳酸钙发生反应C.aC.O.3sC.aO.s＋C.O.2g达到平衡下列说法错误的是
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2压强为pPa并在一定温度下使其反应H2g+I2g⇌2HIg△H.＜0达平衡1保持容器容积不变向其中加入1molH2逆反应速率选填增大不变减__衡向移动选填左右不以下类同2保持容器容积不变向其加入1molN2N2不参加反应反应速率平衡移动3保持容器内气体压强不变向其中加入1molN2N2不参加反应正反应速率平衡向移动4保持容器容积不变再向其中加入1molH2g和1molI2g反应速率平衡后H2转化率选填变大变小不变5升高温度正反应速率平衡常数选填变大变小不变6已知断裂1mol分子中的化学键所需能量分别为H-H436kJ/molI-I152.7kJ/molH-I298.7kJ/mol则△H=
对已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大
在一容积为4L的密闭容器中加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应:N2g+3H2g═2NH3g;NH3反应中的物质的量浓度变化情况如图1:1根据上图计算从反应开始到平衡时平均反应速率vNH3为_______molL-1min_12该反应的化学平衡常数表达_________________随温度升高K值将_____________填增大减小不变.3反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若改变反应温度则NH3的物质的量浓度不可能为_____________a0.2molL-1b0.12molL-1c0.10molL-1d0.08molL-14在一定条件下合成氨反应已达化学平衡状态的是________填序号.A3vH2正=2vN2逆B.混合气体的密度保持不变C.容器内压强保持不变D.条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化E.单位时间内1mol氮氮三键断裂的同时有3mol氢氢键生成F.单位时间内生成了nmolN2的同时减少了nmolNH35反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡____移动填向逆反应方向向正反应方向或不化学平衡常数___________填增大减小或不变.
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应:2XgYg温度T1T2下X.的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
化学反应与能量变化密切相关回答下列问题1反应物和生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A.B.如图所示①正反应的活化能为用图中字母表示②当反应达平衡后其他条件不变升高温度反应物的转化率将填增大减小不变③B历程表明此反应采用的条件为填标号A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂2在如图的转化关系中X代表卤素△H.20填＞＝或＜△H.1△H.2和△H.3三者存在的关系为3甲醇是重要的化工原料又可作为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主要反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H.1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.2③CO2g+H2gCOg+H2Og△H.3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H-HC.-OC.O.H-OC.-HE./kJ·mol－14363431076465413①计算△H.1=kJ.mol－1②已知△H.３=＋41.1kJ.mol－1则△H.2=kJ.mol－1
在一固定容积V=2L的密闭容器中保持一定温度在一定条件下发生以下反应2Ag＋B.g3Cg+Ds已知加入2molA.和1molB.且达到平衡后生成了amolC.1达到平衡时C.在反应混合气体中的体积分数是________用含a的代数式表示2在相同的实验条件下若在同一容器中改为加入4molA.和2molB.达到平衡后C.的物质的量浓度为________mol/L用含a的代数式表示此时C.在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________填增大减小或不变3在相同实验条件下若在同一容器中改为加入5molA.和2molB.达到平衡后A.的转化率与原平衡相比________填增大减小或不变4若D.变为气体在相同的实验条件下在同一容器中改为加入4molA.和2molB.达到平衡后C.的物质的量________2amol填大于小于或等于
T.℃时在一密闭容器中反应H2g+I2g2HIg达到平衡缩小容器体积下列物理量不会改变的是
在300mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生反应Nis+4COg⇌NiCO4g已知该反应平衡常数与温度的关系如表温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5下列说法不正确的是
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g＋CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－31可以判断该分解反应已经达到平衡的是________填字母序号A.2vNH3＝vCO2B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变2根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________3取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25.0℃下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量将________填增加减少或不变4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH.___0填>＝或
1一定温度下2L密闭容器中充入0.40molN2O4发生反应N2O4g2NO2g一段时间后达到平衡测得数据如下时间／s20406080100C.NO2/mol/L0.120.200.260.300.30①20s内vNO2=___________mol·L-1·s-1②升高温度时气体颜色加深则正反应是_________填放热或吸热反应③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________④相同温度下若开始向该容器中充入0.80molNO2则达到平衡后:cNO2______0.30mol·L-1填>=或
甲醇既是重要的化工原料又可作为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂作用下合成甲醇发生的主要反应如下:①COg+2H2gCH3OHg△H1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2=﹣58kJ·mol-1③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3回答下列问题:1已知反应①中相关的化学键键能数据如下:由此计算△H1=kJ·mol-1△H3=kJ·mol-12反应①的化学平衡常数K.表达式为图甲中能正确反映平衡常数K.随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母3合成气组成nH.2/nCO+CO2＝2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图乙所示αCO值随温度升高而填增大或减小其原因是图乙中的压强由大到小为
下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据实验序号[KS5UKS5UKS5U]金属质量/g金属状态C.H2SO4/mol·L-1V.H2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10[KS5UKS5U.KS5U丝1.0502035[KS5UKS5U.KS5U12570.10丝1.05035505080.10丝1.150[KS5UKS5U]203410090.10丝1.150304440分析上述数据回答下列问题1实验4和5表明对反应速率有影响反应速率越快能表明同一规律的实验还有填实验序号2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是4实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因5硫酸与镁反应后的溶液约为50g试通过计算写出硫酸与镁反应的热化学方程式
已知2NO2gN2O4gΔH.
将各2amol的P.Q.R.S.在一密闭容器中混合发生如下反应xP+yQzR+wS达到平衡后测得nPamolnQmolnRmolnS3amol已知四种物质中只有R.是固体1若该反应中物质的化学计量数x==2则w==_________2达到平衡时P.的转化率是____________________3如果只改变压强化学反应速率变化但化学平衡不移动则该反应中各物质的聚集状态分别是Q______S==_______
根据以下热化学方程式△H.1和△H.2的大小比较错误的是
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
下列说法正确的是
已知反应COg+H2OgCO2g+H2g在427℃时的平衡常数是9若反应开始时COg和H2Og的浓度都是0.01mol/L平衡时CO的转化率是
温度为T.1时在三个容积均为1L.的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2g2NOg+O2g正反应吸热实验测得v正=vNO2消耗=k正c2NO2v逆=vNO消耗=2vO2消耗=k逆c2NO·cO2k正k逆为速率常数受温度影响下列说法不正确的是容器编号物质的起始浓度mol•L—1物质的平衡浓度mol•L—1cNO2cNOcO2cO2Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法已知COg＋2H2gCH3OHg反应过程中的能量变化情况如下图曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示使用和不使用催化剂的情况下列判断正确的是
恒温时将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应2Ag＋B.gxCg＋D.s10s时测得A.的物质的量为1.6molC.的反应速率为0.03mol·L.—1·s—140s时反应恰好处于平衡状态此时B.的转化率为30%请填写下列空白1x=2反应的平衡常数表达式为3从反应开始到10sB.的平均反应速率为4从反应开始到40s达平衡状态A.的平均反应速率为5平衡时容器中B.的体积分数为6下列各项能表示该反应达到平衡状态的是A.消耗A.的物质的量与生成D.的物质的量之比为2∶1B.容器中A.B.的物质的量nA.∶nB.=2∶1C.气体的平均相对分子质量不再变化D.C.的浓度不再变化E.气体密度不再变化
在一密闭容器中进行以下可逆反应Mg＋NgPg＋2L.在不同的条件下P.的百分含量P%的变化情况如图则该反应
对反应2N.aH.C.O3N.a2C.O.3+C.O.2↑+H.2O.下列说法正确的是
氯化亚砜用于医药农药染料工业及有机合成工业作氯化剂制锂氯化亚砜Li/SOCl2电池工业上用SO2SCl2与Cl2反应合成SO2g+Cl2g+SCl2g2SOCl2g1在373K时向2L.的密闭容器中通入SO2SCl2与Cl2均为0.04mol发生上述反应测得其压强p随时间t的变化为表中数据I.反应达到平衡时的温度与起始温度相同请回答下列问题t/min123456I.p6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0①该反应的逆反应的ΔH______0填>
设反应①Fes＋CO2gFeOs＋COg平衡常数为K.1②Fes＋H2OgFeOs＋H2g平衡常数为K.2测得在不同温度下K.1K.2值如下根据以上信息判断下列说法正确的是温度/℃K.1K.25001.003.157001.472.269002.401.60
在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3∆H<0达到平衡后只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示回答下列问题1能判断该反应在一定条件下达到平衡状态的是填选项A.单位时间内每生成2molNH3的同时生成1molN2B.3v正H2=2v逆NH3C.vN2vH2vNH3=1:3:2D.cN2cH2cNH3=1:3:2E.NH3的体积分数不再改变F.混合气体的平均相对分子质量不再改变2t1t3t4时刻分别改变的一个条件是填选项A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻t3时刻t4时刻3依据2中的结论下列时间段中氨的百分含量最高的是填选项A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6
1科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响①前2s内的平均反应速率vN2=______▲_______②假设在密闭容器中发生上述反应达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是▲A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=▲kJ·mol-1一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是▲a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6则平衡常数K.＝▲3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应ΔH▲0填>或
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