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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L.的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问...
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高中化学《专题7.4 化学反应速率 化学平衡图象试题带解析》真题及答案
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100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐
②③⑥⑦
①④⑧
只有①④
只有⑦⑧
一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中在一定条件下发生如下反应2AgNO3固2Ag固+2NO
2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L
2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)
混合气体的平均密度为3.1g/L
混合气体中NO2的体积分数为11%
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混
图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线
前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)
25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O
1∶6
1∶7
2∶11
16∶25
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜
增大容器体积
温度压强不变，充入N2O4（g）
温度压强不变，充入NO2（g）
容器容积不变，升高温度
117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo
在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)
在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍
平衡时体系内含N2O4 为0.25mol
平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸
某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行4s时NO2的
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
平衡时容器内含0.4 mol N2O4
平衡时容器内含0.8 mol NO2
氮是大气中含量丰富的一种元素氮及其化合物在生产生活中有着重要作用减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量的NO2又达到平衡
不变
增大
减小
无法判断
长征二号系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼C2H8N2氧化剂是液态的N2O4已知已知1.5g偏二甲基肼
燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
液态N2O4气化时共价键没被破坏
依题可知C.2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C.2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量的NO2又达到平衡
不变
增大
减小
无法判断
已知2NO2gN2O4gΔH12NO2gN2O4lΔH2下列能量变化示意图中正确的是选填字母
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用请回答下列问题图1图21一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应相关的热化学方程式如下①CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.=＋210.5kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaSs＋CO2gΔH.=－47.3kJ·mol－1反应CaOs＋3COg＋SO2gCaSs＋3CO2gΔH.=________kJ·mol－12图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2g的平衡转化率与温度压强的关系图1中压强P1P2P3的大小顺序为__________理由是______________________该反应平衡常数的大小关系为K.T.1________K.T.2填＞=或＜理由是_______________________________________________________________________________________________________________3在一定条件下二氧化硫和氧气发生反应2SO2g＋O2g2SO3ΔH.＜0①600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图2反应处于平衡状态的时间段所示____________________________________________________________________②据图2判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是__________________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是________填写编号a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO2的物质的量4烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液且所得溶液呈中性该溶液中cNa＋=__________用含硫微粒浓度的代数式表示
下列关于平衡常数K.的说法中正确的是
恒温恒容下向2L密闭容器中加入MgSO4s和COg发生反应MgSO4s+COg⇌MgOs+CO2g+SO2g.反应过程中测定的部分数据如表反应时间/minnMgSO4/molnCO/molnSO2/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是
373K时某2L密闭容器中加入2molNH3发生如下可逆反应2NH3g⇌N.2g+3H2g.其中物质H.2的物质的量变化如图所示.1前20s内NH3g的平均反应速率为.2373K时该反应的平衡常数的值为.3将原平衡升温至473K重新达平衡时其它条件不变H.2的平衡浓度为NH3的2倍该反应为填放热反应或吸热反应为增大平衡体系中H.2的物质的量下列措施正确的是其它条件不变.a.降低温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N.2.
甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能甲醚是一种无色气体具有轻微的醚香味其燃烧热为1455kJ·mol-1甲醚可作燃料电池的燃料1写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________________________已知H2g和C.s的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1393.5kJ·mol-1计算反应4Cs+6H2g+O2g=2CH3OCH3g的反应热为________________2工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og△H＜0①一定温度下在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________选填编号注意大小写a.cH2与cH2O的比值保持不变b.单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c.容器中气体密度不再改变d.容器中气体压强不再改变②温度升高该化学平衡移动后达到新的平衡CH3OCH3的产率将________填变大变小或不变3以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-请写出该反应的负极反应式____
用你所学的选修四的知识解决下列问题I.为防止镍系催化剂中毒工业上常用SO2除去原料气中少量CO生成物为固体S.和CO2该反应的热化学方程式为已知硫的燃烧热为296kJ·mol-1一氧化碳燃烧热为283kJ·mol-1II.光气COCl2是一种重要的化工原料用于农药医药聚酯类材料的生产工业上通过Cl2g＋COgCOCl2g制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线右图为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题①0~6min内反应的平均速率vCl2=②比较第8min反应温度T.8与第15min反应温度T.15的高低T.8________T.15填或＝③若保持温度不变在第8min加入体系中的三种物质各1mol则平衡移动填向正反应方向向逆反应方向或不④若将初始投料浓度变为cCl2＝0.8mol/LcCO＝0.6mol/LcCOCl2＝mol/L保持反应温度不变则最终达到化学平衡时Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同III.为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响需经处理后排放下图是间接氧化工业废水中氨氮NH4+的示意图①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1则处理后废水的pH将填增大不变或减小请简述理由
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2发生如下反应①2NOg＋O2g2NO2gΔH.＜0②2NO2gN2O4gΔH.＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示0～10min维持容器温度为T℃10min时改变某反应条件一段时间后再次平衡下列说法正确的是
由反应物X.转化为Y.或Z.的能量变化如图所示下列说法正确的是
在一密闭容器中反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则下列说法不正确的是
下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
一雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响.燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.1汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2CO2CO2g+N2g△H＜O.①反应的速率-时间图像如图甲所示.若其他条件不变仅在反应前加入合适的催化剂其速率时间图象如图乙所示.以下说法正确的是填对应字母.A.a1＞a2B.b1＜b2C.t1＞t2D.图2中阴影部分面积更大E.图1中阴影部分面积更大②若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是填代号2直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.已知CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H=﹣867kJ/mol2NO2gN2O4g△H=﹣56.9kJ/molH2Og=H2Ol△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4g生成N2和H2Ol的热化学方程式.3CH4和H2Og在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2该反应在不同温度下的化学平衡常数如表温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是反应填吸热或放热.②T℃时向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2Og平衡时cCH4=0.5mol/L该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=.二恒温时将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应2Ag＋B.gxCg＋D.s10s时测得A.的物质的量为1.7molC.的反应速率为0.0225mol·L—1·s—140s时反应恰好处于平衡状态此时B.的转化率为20%请填写下列空白1x=2从反应开始到10sB.的平均反应速率为3从反应开始到40s达平衡状态A.的平均反应速率为4平衡时容器中B.的体积分数为5下列各项能表示该反应达到平衡状态是A.消耗A.的物质的量与生成D.的物质的量之比为2∶1B.容器中A.B.的物质的量nA.∶nB.=2∶1C.气体的平均相对分子质量不再变化D.压强不再变化E.气体密度不再变化
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxC.g＋2Dg经5min时测得D.的浓度为0.5mol·L－1cA.∶cB.＝3∶5C.的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1回答下列各问题15min内A.的平均反应速率为______mol·L－1·min－12x＝________3此时B.的浓度为________mol·L－1
合成氨用的H2可以CH4为原料制得CH4g+H2OgCOg+3H2g反应过程的能量变化如图所示关于该反应的下列说法中正确的是
已知一定温度和压强下在容积为VL的密闭容器中充入1molA.和1molB.保持恒温恒压下反应A.g+BgC.g△H
化学与生产生活和科研密切相关下列说法错误的是
煤化工是以煤为原料经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业过程1将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为C.s+H2OgCOg+H2g△H.＝+131.3kJ·mol－1①该反应能够自发进行的原因是写出该反应平衡常数表达式K.＝②在一个绝热且容积不变的密闭容器中发生上述反应下列能说明该反应已经达到平衡状态的有a.cCO＝cH2b.v正H2O＝vC.正c.容器内压强保持不变③在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2反应达到平衡后下列措施能使正反应速率加快且cCO增大的是a.升高温度b.充入Heg使体系压强增大c.将H2Og从体系中分离出来d.将H2g从体系中分离出来2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L.的恒容密闭容器中发生反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ·mol－1并得到如下两组数据实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验1中H2O的转化率为②结合实验1和2的相关数据分析Q0填＞＜或＝
在一定温度下某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
甲醇是重要的化工原料又是可再生能源具有广泛的开发和应用前景1已知反应COg+2H2gCH3OHg∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下则x=2在一容积可变的密闭容器中1molCO与2molH2发生反应COg+2H2gCH3OHg∆H1
碳的化合物与人类生产生活密切相关1在一恒温恒容密闭容器中发生反应Nis＋4COgNiCO4g利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍对该反应的说法正确的是________填字母编号A.把温度由80℃升高到180℃正反应速率减小逆反应速率增大B.反应达到平衡后充入NiCO4g再次达到平衡时减小C.反应达到平衡后充入CO再次达到平衡时CO的体积分数降低D.当容器中混合气体密度不变时可说明反应已达化学平衡状态2图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体在温度为T.1的一端放置不纯的镍Ni粉Ni粉中的杂质不与COg发生反应在温度为T.2的一端得到了纯净的高纯镍则温度T.1________T.2填＞＜或=上述反应体系中循环使用的物质是________3甲醇是一种重要的化工原料工业上可用CO和H2合成甲醇催化剂为Cu2O/ZnOCOg＋2H2gCH3OHgΔH.=－90.8kJ·mol－1若在温度容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molCO2molH21molCH3OH2molCO4molH2CH3OH的浓度/mol·L－1c1c2c3反应的能量变化放出Q.1kJ吸收Q.2kJ放出Q.3kJ反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是________a.c1=c2b.2Q.1=Q.3c.Q.1＋Q.2=90.8d.α2＋α3＜100%4据研究上述3中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是___________________________________________________用化学方程式表示5已知在常温常压下甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1CO的燃烧热为283kJ·mol－1H2Og===H2OlΔH.=－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________________________________6金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图2是四种金属氧化物Cr2O3SnO2PbO2Cu2O被一氧化碳还原时lg与温度t的关系曲线图四个反应中属于吸热反应的是________填金属氧化物的化学式在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时若反应方程式化学计量数为最简整数比该反应的平衡常数K.数值等于________
下列有关说法正确的是
一定温度下在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og容器编号温度℃起始物质的量mol平衡物质的量molCH3OHgCH3OCH3gH2OgⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是
下列叙述正确的是
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生化学反应X.g+Yg⇌2Zg△H.＜0.如图所示是容器中X.Z.的物质的量浓度随时间变化的曲线.下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是
水煤气CO和H2是合成甲醇的重要原料它可用水蒸气通过炽热的炭层制得C.s+H2OgCOg+H2g△H.=+131.3kJ/mol⑴该反应的平衡常数的表达式为_________________升高温度K.值将容器中气体的平均相对分子质量将填增大减小或不变⑵上述反应达到平衡后将体系中的C.s部分移走平衡将填序号A.向左移B.向右移C.不移动⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有填序号A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2B.混合气体总物质的量保持不变C.生成H2Og的速率与消耗CO的速率相等D.H2OgCOH2的浓度相等⑷上述反应在t0时刻达到平衡如图若在t1时刻改变某一条件请在图中继续画出t1时刻后cCO随时间的变化曲线①缩小容器体积用实线表示②降低温度用虚线表示⑸某温度下将2.0molH2Og和足量的炭充入2L的密闭容器中发生如下反应C.s+H2OgCOg+H2g达到平衡时测得K=1则此温度下H2Og的转化率为
相同温度下体积均为0.25L.的两个恒容密闭容器中发生可逆反应X2g＋3Y2g2XY3g△H.＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始达到平衡时的有关数据如下表所示容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q.Q.＞0下列叙述不正确的是
一定条件下密闭容器中进行如下反应NOg＋COg1/2N2g＋CO2gΔH＝－373.2kJ/mol达到平衡后为提高该反应速率和NO的转化率采取的正确措施是
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及产率等问题已知反应COg+H2OgCO2g+H2g在恒容容器中进行平衡常数随温度的变化如下表下列判断正确的是
金属镍具有优良的物理和化学特性是高技术产业的重要原料.羰基法提纯镍涉及的反应为Nis+4COg⇌NiCO4g①当温度升高时减小则△H.0填＞或＜.②一定温度下将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是填代号③在相同温度下上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行平衡常数填增大不变或减小反应进行3s后测得NiCO4的物质的量为0.6mol则0—3s内的平均反应速率vCO=.
在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应CO2+H2H2Og+CO反应所处的温度相同但起始物质的量不同其中甲nCO2=amolnH2=2amol乙nCO2=nH2=amol丙nCO2=nH2=nCO=amol达到平衡时H2Og的物质的量由大到小的顺序是
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