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在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
化学平衡常数K.只与温度有关，随温度的升高，K.可能增大、减小或不变 催化剂不能改变平衡常数的大小 若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 化学平衡移动时，平衡常数不一定改变
K.越大，反应物的转化率越小 K.与反应物的浓度有关 K.与生成物的浓度有关 K.与温度有关
平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 平衡常数随温度的改变而改变 平衡常数不随压强的改变而改变 使用催化剂能使平衡常数增大
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
四种平衡常数都是一个比值，没有单位 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 对于同类型反应，化学平衡常数K.的大小反映了化学反应可能进行的程度
在任何条件下，化学平衡常数K是一个恒定值
改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
电离平衡常数（K.）与温度无关 H2CO3的电离常数表达式
同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K123
化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 改变浓度，平衡常数一定改变 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
在任何条件下，化学平衡常数K.都是一个定值 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 化学平衡常数K.只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关 化学平衡常数K.与反应物的转化率是一一对应的
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K. 平衡常数K.只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 从平衡常数K.的大小不能推断一个反应进行的程度
平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变 平衡常数随温度的改变而改变 平衡常数随压强的改变而改变 使用催化剂，不影响平衡常数
在任何条件下，化学平衡常数是一个定值 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K. 平衡常数K.只与温度有关，与反应浓度、压强无关 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
在任何条件下，化学平衡常数始终都是一个恒定值 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K. 平衡常数K.只与温度有关，与反应浓度、压强无关 从平衡常数K.的大小不能推断一个反应进行的程度
此反应的平衡常数K.＝ 
改变条件该反应的平衡常数K.一定不变 改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 平衡时增大A.和B.的浓度，平衡常数会减小
一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变 对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2
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