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将等物质的量的A.、B.混合于2L.的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B.(g) xC.(g)+2D(g),经5 min时,测得D.的浓度为0.5 mol·L-1,cA.∶cB.=3∶5,C.的...
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高中化学《第2章 化学键 化学反应与能量》真题及答案
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将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg+2Dg经5分钟后测得D.
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下可逆反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后
将一定量的
B.混合于2L.的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+
(g) = x
(g)+
(g),经10 min后,测得D.的物质的量为1 mol,C.的平均反应速率是0.2mol·L
-1
·min
-1
。则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgXCg+2Dg经5分钟后测得D.
将等物质的量的A.B.混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg4min时测得D.的
将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg+2Dg经5分钟后测得D.
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxCg+2Dg经5min后测
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=xCg+2Dg经过5min时
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxCg+2Dg经5min后测
将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D.的浓
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg5min后测得cD=
将等物质的量的
B.混合于2L.的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+
(g)x
(g)+2D(g),经5 min后,测得
的量为1 mol,C.的平均反应速率是0.1 mol·L
-1
·min
-1
。则x的值为 ( ) A.1B.2 C.3D.4
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3A气+BXC气+2D气五分钟末测得求1A
计算题将等物质的量的A.和B.混合于2L密闭容器中发生下列反应3A.g+Bg=xC.g+2D.g4m
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D
1一定量的A.B.在2L的密闭容器中进行反应A.g+Bg⇌2Cg2min后测得各物质的浓度分别为cA
将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中发生如下反应:3A气+B气=xC气+2D气经5min后测得
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgXCg+2Dg经5分钟后测得D.
将等物质的量的A.B.混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=xCg+2Dg经五分钟后测得D.
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg经过5min后测得D
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在某密闭容器中充入等物质的量的
已知H2g+F2g===2HFg△H.=-270kJ下列说法正确的是
在2L的容器中放入4molN2O5发生如下反应2N2O5g4NO2g+O2g反应进行到5min时测得N2O5转化了20%15min时剩余N2O5的物质的量2前5minvNO2为多少35min时N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比保留一位小数
甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上一般可采用如下反应来合成甲醇于固定容器中进行2H2g+COgCH3OHg1下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K①该反应的熵变△S0填<>=该反应在填高温或低温条件下能自发进行②要提高CO的转化率可以采取的措施是_____________填序号A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度D.加入H2加压E.加入惰性气体加压f.分离出甲醇2如图表示在温度分别为T1T2时平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线A.C.两点的反应速率A.__________C填>=或<下同A.C.两点的化学平衡常数A.___________C由状态B.到状态A.可采用___________的方法填升温或降温
可逆反应A.g+B.gxCg在不同条件下生成物C.在反应混合物中的质量分C.%和反应时间t的关系如下图请根据图像回答下列问题1若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况则________曲线表示无催化剂时的情况填字母下同2若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性与反应体系中任一物质均不反应气体后的情况则________曲线表示恒温恒容的情况3根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应填吸或放4化学计量数x的值________填取值范围判断的依据是_________________
1丙烯腈可用丙烯氨氧化法生产生成丙烯腈的热化学方程式为CH2=CHCH3g+NH3g+3/2O2g=CH2=CHCNg+3H2Og△H=-515kJ/mol该法在生产中有多种副产物生成其中丙烯醛是主要副产物之一若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽同时放出141.2kJ热量则反应的热化学方程式为______该反应在任何温度下都能自发进行其原因是____________2图a为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系由图可知t1时刻表示体系改变的反应条件为______t2时刻表示体系改变的另一反应条件为____________此时平衡______移动填正向逆向或不3图b为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应的温度为460℃在相同的反应时间内高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______填序号A.平衡常数变大B.平衡常数变小C.副反应增多D.反应活化能增大在相同的反应时间内.低于460℃时丙烯腈的产率______填是或不是对应温度下的平衡转化率判断理由是_________
下图所示与对应叙述相符的是
下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
下列说法正确的是
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为2反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为3若X.Y.Z.均为气体2min后反应达到平衡反应达平衡时①此时体系的压强是开始时的倍②达平衡时容器内混合气体的平均分子量比起始投料时____________填增大减小或相等
一定条件下的密闭容器中4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH=-905.9kJ/mol下列叙述正确的是
可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应可以作为达到平衡状态标志的是①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
下列有关物质的区分方法不正确的是
某温度下将2mol
研究表明在CuZnO2催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1平衡常数K1反应ⅠCO2g+H2gCOg+H2Og△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2反应Ⅱ1一定条件下将nCO2:nH2=11的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应下列事实可以说明反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og已达到平衡的是A.容器内气体密度保持不变B.CO2体积分数保持不变C.该反应的平衡常数保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不变2研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应的电极反应式是3反应COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K3=____________用K1和K2表示4在恒压密闭容器中由CO2和H2进行反应I.合成甲醇在其它条件不变的情况下探究温度对化学平衡的影响实验结果如图①△H1_________0填><或=②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________填标号A.降低反应温度B.投料比不变增加反应物的物质的量C.增大CO2和H2的初始投料比D.混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应5在T1温度时将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中容器起始压强为P0仅进行反应I.①充分反应达到平衡后若CO2转化率为a则容器的压强与起始压强之比为________用a表示②若经过3h反应达到平衡平衡后混合气体物质的量为3.00mol则该过程中H2的平均反应速率为____________保留三位有效数字平衡常数K.可用反应体系中气体物质分压表示即K.表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压=总压×物质的量分数写出上述反应压力平衡常数KP为____________用P0表示并化简
下列叙述正确的是
甲醇是一种优质燃料在工业上常用CO和H2合成甲醇反应方程式为COg+H2gCH3OHg已知①COg+1/2O2g=CO2gΔH1=-283.0kJ/mol②H2g+1/2O2g=H2O.gΔH2=-241.8kJ/mol③CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2O.gΔH3=-192.2kJ/mol回答下列问题1计算COg+2H2gCH3OHg的反应热ΔH4=_________________2若在绝热恒容的密闭容器中充入1molCO2molH.2发生反应COg+2H2gCH3OHg下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________填选项字母3T.1℃时在一个体积为5L.的恒容容器中充入1molCO2molH.2经过5min达到平衡CO的转化率为0.8T.1℃时在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO2molH.2达到平衡时CO的转化率为0.7则该容器的体积______5L.填><或=T.1℃时COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=____________4在T.1℃时在体积为5L.的恒容容器中充入一定量的H.2和CO反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示温度不变当nH2/nCO=2.5时达到平衡状态CH3OH的体积分数可能是图象中的点5为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池写出KOH作电解质溶液时甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________
人类活动产生的CO2长期积累威胁到生态环境其减排问题受到全世界关注1工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X.再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置如图所示在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-=H2O+CO2↑简述CO32-在阴极区再生的原理2再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物工业上利用该反应合成甲醇已知25℃101KPa下H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=-242kJ/molCH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OgΔH2=-676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图其中正确的是填字母序号3在密闭的再生装置中加入5molH2与2molCO2发生反应生成甲醇反应达到平衡时改变温度T和压强P反应混合物中甲醇CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示下列说法正确的是A.P1>P2>P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高反应的平衡常数越大C.图示中该反应的温度变化为T1>T2>T3>T4D.T4P4时H2的平衡转化率为60%4已知某种甲醇燃料电池中电解质溶液为酸性如图所示工作结束后B.电极室溶液的pH与工作前相比将填增大减小或不变溶液体积变化忽略不计
在2L.容积不变的容器中发生N2+3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN210s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1则10s后容器中N2的物质的量是
在200℃时将amolH2g和bmolI2g充入到体积为V.L.的密闭容器中发生反应I2g+H2g2HIg1反应刚开始时由于cH2=________cI2=________而cHI=________所以化学反应速率________最大而________最小为零填v正或v逆2随着反应的进行反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2________cI2________而cHI________从而化学反应速率v正________而v逆________填增大减小或不变3当反应进行到v正与v逆________时此可逆反应就达到了最大限度若保持外界条件不变时混合物中各组分的物质的量物质的量浓度质量分数体积分数反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强或各组分的分压都将________
某温度下向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB反应Ag+BgC.g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
已知反应mXg+nYg⇌qZg△H.<0m+n>q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列有关说法正确的是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示回答下列问题1反应开始到10s用Z.表示的反应速率为2反应开始到10sX.的物质的量浓度减少了3反应开始到10s时Y.的转化率为4反应的化学方程式为
对于可逆反应2Ag+Bg2Cg△H.<0下列各图中正确的是
一定条件下对于可逆反应Xg+3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零到达平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L-10.3mol·L-10.08mol·L-1则下列判断不正确的是
下列说法中正确的是
可逆反应aA?+2Bg2Cg+Dg其中a为正整数反应过程中当其它条件不变时C.的百分含量C.%与温度T和压强P的关系如下图下列叙述正确的是
关于下列过程熵变的判断不正确的是
人体血液的正常pH约为7.35~7.45若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H.++HCO3+H2CO3CO2+H2OH.++PO43-HPO42-H.++HPO42-H2PO4-故能维持血液pH的相对稳定以保证正常生理活动下列说法中不合理的是
.T℃时在一固定容积的密闭容器中发生反应
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