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合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是
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高中化学《2016—2017学年上学期期末考试 模拟卷（1） 高二化学试题及答案》真题及答案
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1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
高炉冶炼过程的还原剂有
CO2、CH4、H2
CO、CH4、H2
CO、CO2、H2
CO、H2
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
焦炉煤气的主要可燃成份是H2和CH4
1氢气甲烷CH4水各1g其中含分子数最多的是H2含氢原子最多的是H22氢气甲烷水各1mol含分子数是
甲醇汽油是一种廉价清洁的车用燃料它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染某工厂以甲烷为原料合成甲醇CH3
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og===COg＋
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
加热焦炉用的焦炉煤气的中含有H2COCH4CO2N2O2等
工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素CO2+2NH3CONH22+H2O已知下列物质在一定条件下均能与水
CO
石脑油（C
5
H
12
，C
6
H
14
）
CH
4
焦炭
在绿色化学工艺中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物如用CH3C≡CH合成CH2=CCH3
H2和CO2
CO2和H2O
CO和CH3OH
CH3OH和H2
DL/T722变压器油中溶解气体分析和判断导则推荐的三比值法是哪三对比 值气体的比值
C2H2/C2H4、CH4/H2、C2H4/C2H6
C2H2/C2H6、C2H4/H2、CH4/C2H6
CH4/C2H4、C2H4/H2、C2H2/C2H6
C2H2/C2H4、C2H6/H2、C2H4/C2H6
下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是
使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
__比常压条件更有利于合成氨的反应
500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
壳牌煤气化工艺装置正常运行时对CH4控制操作增加H2O/O2比结果将是1蒸汽产 量增大2CO2含量升
1,2;
1,4;
2,3;
3,4
特征气体组分CH4/H2=0.8时CH4/H2比值编码为
1
2
-1
特征气体组分CH4/H2≥3时CH4/H2比值编码为
1
2
3
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
半水煤气是合成氨的原料它是由焦炭水蒸气空气等制成它的全分析项目有等
CO
2
O
2
CO
CH
4
H
2
N
2
（G）Ar
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氢气是一种高能燃料也广范应用在工业合成中1标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa最稳定的单质生成1mol化合物的焓变已知25℃和101kPa时下列反应①2C2H6g+7O2g=4CO2g+6H2Ol△H=-3116kJ·mol-1②C.石墨s+O2g=CO2g△H=-393.5kJ·mol-1③2H2g+02g=2H2Ol△H=-571.6kJ·mol-1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式_____________2已知合成氨的反应为N2+3H22NH3△H
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应3Ag＋B.g2CgΔH＜0若起始温度相同分别向三个容器中通入3molA和1molB则达到平衡时各容器中C.物质的体积分数由大到小的顺序为
在某密闭容器中充入等物质的量的
汽车尾气产生NO的反应为N.2g+O.2g2NOg一定条件下等物质的量的N.2g和O.2g在恒容密闭容器中反应如图曲线a表示该反应在温度T.下N.2的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N.2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是
工业上通常采用N2g和H2g崔华成NH3gN2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣11在一定温度下若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%则该反应的平衡常数为用含a的代数式表示.若此时再向该容器中投入10amolN220amolH2和20amolNH3判断平衡移动的方向是填正向移动逆向移动或不移动.2若反应起始时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L.则NH3达到平衡时浓度的范围为若平衡时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L则NH3起始时浓度的范围为.3一定条件下在容积相同的三个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如表容器甲乙丙反应物投入量1molN23molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值kJQ1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强Pap1P2P3则Q1+Q2=kJa1+a2l填＜＞或=•下同2p2p34如图A.是恒容的密闭容器B.是一个体积可变的充气气囊.保持恒温关闭K2将1molN2和3molH2通过K3充入B.中将2molN2和6molH2通过K1充入A.中起始时A.B.的体积相同均为1L达到平衡时V.B.=0.9L然后打开K2一段时间又达到平衡时B.的体积为L.连通管中气体体积不计.
1丙烯腈可用丙烯氨氧化法生产生成丙烯腈的热化学方程式为CH2=CHCH3g+NH3g+3/2O2g=CH2=CHCNg+3H2Og△H=-515kJ/mol该法在生产中有多种副产物生成其中丙烯醛是主要副产物之一若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽同时放出141.2kJ热量则反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿该反应在任何温度下都能自发进行其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2图a为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系由图可知t1时刻表示体系改变的反应条件为＿＿＿＿＿＿t2时刻表示体系改变的另一反应条件为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此时平衡＿＿＿＿＿＿移动填正向逆向或不3图b为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应的温度为460℃在相同的反应时间内高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是＿＿＿＿＿＿填序号A.平衡常数变大B.平衡常数变小C.副反应增多D.反应活化能增大在相同的反应时间内.低于460℃时丙烯腈的产率______填是或不是对应温度下的平衡转化率判断理由是_________
下图所示与对应叙述相符的是
工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H.1判断反应达到平衡状态的依据是.A.2vH2逆=vCO正B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化E.容器内COH2CH3OH的浓度之比为1212在一定温度下若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中充分反应后测得CO的转化率为50%则该反应的平衡常数为.若此时再向该容器中投入amolCO2amolH2和amolCH3OH判断平衡移动的方向是正向移动逆向移动或不移动与原平衡相比CO的物质的量浓度填增大不变或减小.
下列说法正确的是
在盛有足量
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛请回答下列问题1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.＝－802.3kJ·mol－1H2Ol===H2OgΔH.＝＋44kJ·mol－1则178g可燃冰分子式为CH4·9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为_________________KJ2相同温度下体积均为0.5L.的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3A.130放热46.3kJB.0.61.80.8Q.Q.＞0①能说明该反应已达平衡状态的是________填代号A.N2在混合气体中的体积分数保持不变B.单位时间内每消耗1.2molH2同时生成0.8molNH3C.反应中N2与H2的物质的量浓度比为13且保持不变②A中反应的平衡常数为计算结果用分数表示③容器B.中反应达到平衡时填吸收或放出的热量为Q=3右图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图若时改变的条件是升高温度则在下列到达化学平衡的时间段中的体积分数最大的一段时间是填写下列序号_______A.B.C.D.时改变的条件是_______________
如果一个反应的ΔH-TΔS=0则此反应
1利用下列物质的序号填空①HCl②H.2SO4③NaOH④N.2⑤NH4Cl⑥Ne属于共价化合物的是属于离子化合物的是.2对于反应2SO2+O22SO3g当其他条件不变时只改变一个反应条件将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内填增大减小或不变.3已知拆开1molH-H键1molI-I键1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ151kJ299kJ.则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要放出kJ的热量.
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg＋Yg2Zg△H.＜0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是
甲醇是一种优质燃料在工业上常用CO和H2合成甲醇反应方程式为COg+H2gCH3OHg已知①COg+1/2O2g=CO2gΔH1=－283.0kJ/mol②H2g+1/2O2g=H2O.gΔH2=－241.8kJ/mol③CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2O.gΔH3=－192.2kJ/mol回答下列问题1计算COg+2H2gCH3OHg的反应热ΔH4=_________________2若在绝热恒容的密闭容器中充入1molCO2molH.2发生反应COg+2H2gCH3OHg下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________填选项字母3T.1℃时在一个体积为5L.的恒容容器中充入1molCO2molH.2经过5min达到平衡CO的转化率为0.8T.1℃时在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO2molH.2达到平衡时CO的转化率为0.7则该容器的体积______5L.填＞＜或=T.1℃时COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=____________4在T.1℃时在体积为5L.的恒容容器中充入一定量的H.2和CO反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示温度不变当nH2/nCO=2.5时达到平衡状态CH3OH的体积分数可能是图象中的点5为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池写出KOH作电解质溶液时甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________
在下列反应中A2g＋B2s2ABg△H
人类活动产生的CO2长期积累威胁到生态环境其减排问题受到全世界关注1工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X.再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置如图所示在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-=H2O+CO2↑简述CO32-在阴极区再生的原理2再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物工业上利用该反应合成甲醇已知25℃101KPa下H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=-242kJ/molCH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OgΔH2=-676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图其中正确的是填字母序号3在密闭的再生装置中加入5molH2与2molCO2发生反应生成甲醇反应达到平衡时改变温度T和压强P反应混合物中甲醇CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示下列说法正确的是A.P1>P2>P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高反应的平衡常数越大C.图示中该反应的温度变化为T1>T2>T3>T4D.T4P4时H2的平衡转化率为60%4已知某种甲醇燃料电池中电解质溶液为酸性如图所示工作结束后B.电极室溶液的pH与工作前相比将填增大减小或不变溶液体积变化忽略不计
有一处于平衡状态的反应Xs＋3Yg⇌2ZgΔH.＜0为了使平衡向生成Z.的方向移动应选择的条件是①高温②低温③__④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z.
已知氮气和氢气合成氨反应为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝-92kJ/mol请回答下列问题1取1molN2g和3molH2g充入一密闭容器中一定条件下进行反应并达平衡时测得反应放出的热量___________92kJ填大于等于或小于若升高温度上述反应中ΔH.___________填变大变小或不变2已知分别破坏1molNH键1molHH键需要吸收的能量为391kJ436kJ则破坏1molNN键需要吸收的能量为___________3一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3g并发生上述反应半分钟后反应达到平衡测得vNH3＝0.40mol/L•min则N2g＋3H2g2NH3g反应的平衡常数为___________
在2L.容积不变的容器中发生N2＋3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN210s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1则10s后容器中N2的物质的量是
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体左端放置不纯的镍Ni粉在一定条件下Ni可以与COg发生如下反应但Ni粉中的杂质不与COg发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K经过足够长时间后右端的主要物质是
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义Ⅰ.已知某些化学键的键能数据如下化学键C.＝O.C.—O.C.—H.H.—H.O.—H.键能∕kJ·mol−1745351415436462则CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol△H＝Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Ol1该反应平衡常数表达式K.＝2已知在某压强下该反应在不同温度不同投料比时CO2的转化率如图所示①若温度不变减小反应投料比[nH2∕nCO2]K.值将填增大减小或不变②在700K投料比[nH2∕nCO2]＝2时达平衡时H2的转化率为3某温度下在体积可变的密闭容器中改变起始时加入的各组分的物质的量在不同压强下平衡时CH3OCH3g的物质的量如下表所示p1p2p3ⅰ.2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molⅱ.1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1ⅲ.1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①p1p3填＞＜或＝②X1＝③p2下ⅲ中CH3OCH3平衡转化率为
如图表示在密闭容器中气体反应2SO2+O22SO3△H＜O.达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是______bc过程中改变的条件可能是______若增大压强时反应速度变化情况请画在c-d处
.研究表明CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应化学方程式如下CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3＜0ⅠCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2＞0Ⅱ催化剂A.和催化剂B.对这两个反应均具有催化能力.某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2.在相同压强下经过相同反应时间测得如表实验数据实验编号T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%1543催化剂A.12.342.32543催化剂B.10.972.73553催化剂A.15.339.14553催化剂B.12.071.6【备注】甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比.1测得实验数据时反应填是或不是处于平衡态.2有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有.A.使用催化剂AB.使用催化剂B.C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下因为所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响.
已知反应mXg+nYg⇌qZg△H.＜0m+n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列有关说法正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为______2反应是______反应.选填吸热放热.3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______.a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2=v逆H2Od.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为______℃
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
如图所示隔板I.固定不动活塞Ⅱ可自由移动M.N.两个容器中均发生反应
人体血液的正常pH约为7.35～7.45若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H.＋＋HCO3＋H2CO3CO2＋H2OH.＋＋PO43－HPO42－H.＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定以保证正常生理活动下列说法中不合理的是
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