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水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C.(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H.=+131.3kJ/mol ⑴该反应的平衡常数的表达式为：___...
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高中化学《山东省济宁市历城区2016-2017学年高二化学上学期模块考试（期中）试题及答案》真题及答案
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菏泽是牡丹之乡不仅以牡丹享誉全国而且地下煤炭资源丰富1每年牡丹花盛开的季节菏泽城区四处飘香说明分子具
水蒸气通过炽热的焦炭所产生的一氧化碳和氢气的混合气体叫水煤气所制取的水煤气还含有二氧化碳和水蒸气请选
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gC.sCOg和H2g完全燃烧的热化学方
水与炙热的碳素原料相遇产生水煤气就会使炉气中的含量 波动对电石炉操作不利
水煤气，.O2
水煤气，.N2
水煤气，.O
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氢气是一种无色无味难溶于水的气体是一种理想的能源.工业上可以用水煤气转化法制取氢气.其过程是将水蒸气
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CO、CO2和H2
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半水煤气是合成氨的原料它是由焦炭水蒸气空气等制成它的全分析项目有等
CO
2
O
2
CO
CH
4
H
2
N
2
（G）Ar
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
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氢气是一种高能燃料也广范应用在工业合成中1标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa最稳定的单质生成1mol化合物的焓变已知25℃和101kPa时下列反应①2C2H6g+7O2g=4CO2g+6H2Ol△H=-3116kJ·mol-1②C.石墨s+O2g=CO2g△H=-393.5kJ·mol-1③2H2g+02g=2H2Ol△H=-571.6kJ·mol-1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式_____________2已知合成氨的反应为N2+3H22NH3△H
在某密闭容器中充入等物质的量的
汽车尾气产生NO的反应为N.2g+O.2g2NOg一定条件下等物质的量的N.2g和O.2g在恒容密闭容器中反应如图曲线a表示该反应在温度T.下N.2的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N.2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是
工业上通常采用N2g和H2g崔华成NH3gN2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣11在一定温度下若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%则该反应的平衡常数为用含a的代数式表示.若此时再向该容器中投入10amolN220amolH2和20amolNH3判断平衡移动的方向是填正向移动逆向移动或不移动.2若反应起始时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L.则NH3达到平衡时浓度的范围为若平衡时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L则NH3起始时浓度的范围为.3一定条件下在容积相同的三个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如表容器甲乙丙反应物投入量1molN23molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值kJQ1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强Pap1P2P3则Q1+Q2=kJa1+a2l填＜＞或=•下同2p2p34如图A.是恒容的密闭容器B.是一个体积可变的充气气囊.保持恒温关闭K2将1molN2和3molH2通过K3充入B.中将2molN2和6molH2通过K1充入A.中起始时A.B.的体积相同均为1L达到平衡时V.B.=0.9L然后打开K2一段时间又达到平衡时B.的体积为L.连通管中气体体积不计.
甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上一般可采用如下反应来合成甲醇于固定容器中进行2H2g+COgCH3OHg1下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K①该反应的熵变△S0填<>=该反应在填高温或低温条件下能自发进行②要提高CO的转化率可以采取的措施是_____________填序号A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度D.加入H2加压E.加入惰性气体加压f.分离出甲醇2如图表示在温度分别为T1T2时平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线A.C.两点的反应速率A.__________C填＞＝或＜下同A.C.两点的化学平衡常数A.___________C由状态B.到状态A.可采用___________的方法填升温或降温
1丙烯腈可用丙烯氨氧化法生产生成丙烯腈的热化学方程式为CH2=CHCH3g+NH3g+3/2O2g=CH2=CHCNg+3H2Og△H=-515kJ/mol该法在生产中有多种副产物生成其中丙烯醛是主要副产物之一若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽同时放出141.2kJ热量则反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿该反应在任何温度下都能自发进行其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2图a为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系由图可知t1时刻表示体系改变的反应条件为＿＿＿＿＿＿t2时刻表示体系改变的另一反应条件为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此时平衡＿＿＿＿＿＿移动填正向逆向或不3图b为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应的温度为460℃在相同的反应时间内高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是＿＿＿＿＿＿填序号A.平衡常数变大B.平衡常数变小C.副反应增多D.反应活化能增大在相同的反应时间内.低于460℃时丙烯腈的产率______填是或不是对应温度下的平衡转化率判断理由是_________
下图所示与对应叙述相符的是
工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H.1判断反应达到平衡状态的依据是.A.2vH2逆=vCO正B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化E.容器内COH2CH3OH的浓度之比为1212在一定温度下若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中充分反应后测得CO的转化率为50%则该反应的平衡常数为.若此时再向该容器中投入amolCO2amolH2和amolCH3OH判断平衡移动的方向是正向移动逆向移动或不移动与原平衡相比CO的物质的量浓度填增大不变或减小.
下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
下列说法正确的是
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛请回答下列问题1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.＝－802.3kJ·mol－1H2Ol===H2OgΔH.＝＋44kJ·mol－1则178g可燃冰分子式为CH4·9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为_________________KJ2相同温度下体积均为0.5L.的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3A.130放热46.3kJB.0.61.80.8Q.Q.＞0①能说明该反应已达平衡状态的是________填代号A.N2在混合气体中的体积分数保持不变B.单位时间内每消耗1.2molH2同时生成0.8molNH3C.反应中N2与H2的物质的量浓度比为13且保持不变②A中反应的平衡常数为计算结果用分数表示③容器B.中反应达到平衡时填吸收或放出的热量为Q=3右图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图若时改变的条件是升高温度则在下列到达化学平衡的时间段中的体积分数最大的一段时间是填写下列序号_______A.B.C.D.时改变的条件是_______________
如果一个反应的ΔH-TΔS=0则此反应
研究表明在CuZnO2催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1平衡常数K1反应ⅠCO2g+H2gCOg+H2Og△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2反应Ⅱ1一定条件下将nCO2:nH2=11的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应下列事实可以说明反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og已达到平衡的是A.容器内气体密度保持不变B.CO2体积分数保持不变C.该反应的平衡常数保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不变2研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应的电极反应式是3反应COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K3=____________用K1和K2表示4在恒压密闭容器中由CO2和H2进行反应I.合成甲醇在其它条件不变的情况下探究温度对化学平衡的影响实验结果如图①△H1_________0填＞＜或=②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________填标号A.降低反应温度B.投料比不变增加反应物的物质的量C.增大CO2和H2的初始投料比D.混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应5在T1温度时将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中容器起始压强为P0仅进行反应I.①充分反应达到平衡后若CO2转化率为a则容器的压强与起始压强之比为________用a表示②若经过3h反应达到平衡平衡后混合气体物质的量为3.00mol则该过程中H2的平均反应速率为____________保留三位有效数字平衡常数K.可用反应体系中气体物质分压表示即K.表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压=总压×物质的量分数写出上述反应压力平衡常数KP为____________用P0表示并化简
下列叙述正确的是
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg＋Yg2Zg△H.＜0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是
甲醇是一种优质燃料在工业上常用CO和H2合成甲醇反应方程式为COg+H2gCH3OHg已知①COg+1/2O2g=CO2gΔH1=－283.0kJ/mol②H2g+1/2O2g=H2O.gΔH2=－241.8kJ/mol③CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2O.gΔH3=－192.2kJ/mol回答下列问题1计算COg+2H2gCH3OHg的反应热ΔH4=_________________2若在绝热恒容的密闭容器中充入1molCO2molH.2发生反应COg+2H2gCH3OHg下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________填选项字母3T.1℃时在一个体积为5L.的恒容容器中充入1molCO2molH.2经过5min达到平衡CO的转化率为0.8T.1℃时在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO2molH.2达到平衡时CO的转化率为0.7则该容器的体积______5L.填＞＜或=T.1℃时COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=____________4在T.1℃时在体积为5L.的恒容容器中充入一定量的H.2和CO反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示温度不变当nH2/nCO=2.5时达到平衡状态CH3OH的体积分数可能是图象中的点5为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池写出KOH作电解质溶液时甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________
人类活动产生的CO2长期积累威胁到生态环境其减排问题受到全世界关注1工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X.再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置如图所示在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-=H2O+CO2↑简述CO32-在阴极区再生的原理2再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物工业上利用该反应合成甲醇已知25℃101KPa下H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=-242kJ/molCH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OgΔH2=-676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图其中正确的是填字母序号3在密闭的再生装置中加入5molH2与2molCO2发生反应生成甲醇反应达到平衡时改变温度T和压强P反应混合物中甲醇CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示下列说法正确的是A.P1>P2>P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高反应的平衡常数越大C.图示中该反应的温度变化为T1>T2>T3>T4D.T4P4时H2的平衡转化率为60%4已知某种甲醇燃料电池中电解质溶液为酸性如图所示工作结束后B.电极室溶液的pH与工作前相比将填增大减小或不变溶液体积变化忽略不计
有一处于平衡状态的反应Xs＋3Yg⇌2ZgΔH.＜0为了使平衡向生成Z.的方向移动应选择的条件是①高温②低温③__④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z.
在2L.容积不变的容器中发生N2＋3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN210s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1则10s后容器中N2的物质的量是
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体左端放置不纯的镍Ni粉在一定条件下Ni可以与COg发生如下反应但Ni粉中的杂质不与COg发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K经过足够长时间后右端的主要物质是
如图表示在密闭容器中气体反应2SO2+O22SO3△H＜O.达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是______bc过程中改变的条件可能是______若增大压强时反应速度变化情况请画在c-d处
.研究表明CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应化学方程式如下CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3＜0ⅠCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2＞0Ⅱ催化剂A.和催化剂B.对这两个反应均具有催化能力.某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2.在相同压强下经过相同反应时间测得如表实验数据实验编号T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%1543催化剂A.12.342.32543催化剂B.10.972.73553催化剂A.15.339.14553催化剂B.12.071.6【备注】甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比.1测得实验数据时反应填是或不是处于平衡态.2有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有.A.使用催化剂AB.使用催化剂B.C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下因为所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响.
某温度下向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB反应Ag＋BgC.g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
已知反应mXg+nYg⇌qZg△H.＜0m+n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列有关说法正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为______2反应是______反应.选填吸热放热.3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______.a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2=v逆H2Od.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为______℃
对于可逆反应2Ag+Bg2Cg△H.＜0下列各图中正确的是
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
人体血液的正常pH约为7.35～7.45若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H.＋＋HCO3＋H2CO3CO2＋H2OH.＋＋PO43－HPO42－H.＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定以保证正常生理活动下列说法中不合理的是
.T℃时在一固定容积的密闭容器中发生反应
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