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城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。 （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_________________...
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高中化学《北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 及答案》真题及答案
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现阶段城市市民已陆续使用天然气.家用燃料的主要更新历程如图1使用煤作为燃料对环境的影响是2天然气主要
城市使用的燃料现大多为煤气液化石油气煤气的主要成分是CO和H2的混合气体它由煤炭与水蒸气在高温下反应
在国内大多数城市中是主气源
天然气门站
液化石油气供应基地
煤气制气厂
液化石油气气化站
城乡居民普遍使用煤气液化石油气作燃料为绿水青山做出极大贡献但使用时必须注意安全你认为应从那些方面注意
一户四口之家单独使用不同种类的燃料时平均月消耗量分别为木柴约200kg烟煤约80kg液化石油气约30
液化石油气
煤气
烟煤
木柴
天然气管道煤气液化石油气统称为城市煤气
气源是指向城市燃气输配系统提供燃气的设施主要有等设施
液化石油气制气厂
煤气制气厂
天然气门站
液化石油气供应基地
液化石油气气化站
城镇燃气大致可以分为四类
人工煤气、天然气、石油伴生气、沼气
气化煤气、天然气、液化石油气、沼气
人工煤气、天然气、液化石油气、沼气
气化煤气、人工煤气、天然气、液化石油气
液化石油气与其它城市煤气的区别
一户四口之家单独使用不同种类的燃料时平均月消耗量分别为木柴约200kg烟煤约80kg液化石油气约30
液化石油气
煤气
烟煤
木柴
城市使用的燃料现在大多数为水煤气液化石油气水煤气的主要成分CO和H2的混合气体它是由煤炭和水蒸气在高
空气的污染与人们使用的燃料有很大的关系人类也一直在努力研究和改善所使用的燃料①20世纪60年代以前我
城市使用的燃料现大多为煤气液化石油气煤气的主要成分是C.O.和H.2的混合气体它有煤炭与水蒸气在高温
天然气人工煤气液化石油气的相对密度最大的是
天然气
人工煤气
液化石油气
城市使用的燃料现大多为煤气液化石油气煤气的主要成分是C.O.和H.2的混合气体它有煤炭与水蒸气在高温
四口之家分别单独使用不同种类的燃料时的平均月消耗量分别为木柴约200kg烟煤约80kg液化石油气约3
木柴
烟煤
液化石油气
煤气
在燃气行业是一种多组分的混合气态燃料主要成分是烷烃其中甲烷占绝大多数 另有少量的乙烷丙烷和丁烷
人工煤气
沼气
天然气
液化石油气
城市使用的燃料现大多为煤气液化石油气煤气的主要成分是COH2的混合气体它由煤炭与水蒸气在高温下反应制
液化石油气天然气人工煤气的体积热值由高到低依次是
液化石油气、人工煤气、天然气
液化石油气、天然气、人工煤气
天然气、人工煤气、液化石油气
天然气、液化石油气、人工煤气
燃气接来源分类可分为四大类
天然气、人工煤气、液化石油气、沼气
天然气、液化石油气、煤气、地气
天然气、液化石油气、煤气、植物气
天然气、人工煤气、液化石油气、生物气
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1盖斯是热化学的奠基人于1840年提出盖斯定律利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应.已知N2g+2O2g═2NO2g△H=+67.7kJ•mol﹣1N.2H.4g+O2g═N2g+2H2Og△H=﹣534kJ•mol﹣1.请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式.2已知N≡N的键能是946kJ•mol﹣1H﹣H的键能为436kJ•mol﹣1N﹣H的键能为393kJ•mol﹣1计算合成氨反应生成1molNH3的△H=kJ•mol﹣1.3现有25℃pH=13的BaOH2溶液①该BaOH2溶液的物质的量浓度为②加水稀释100倍所得溶液中由水电离出cOH﹣=③与某浓度盐酸溶液按体积比碱与酸之比19混合后所得溶液pH=11该盐酸溶液的pH=.4回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性中性或碱性下同溶液中cNa+cCH3COO﹣填＞或=或＜.②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈溶液中cNa+cCH3COO﹣.③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等则混合后溶液呈醋酸体积氢氧化钠溶液体积.
下列类比分析结果正确的是
有一固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2KCl等混合而成为检验它们做了如下实验①将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液②往此溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成③过滤将沉淀物置于足量稀硝酸中发现沉淀全部溶解试判断1固体混合物中肯定有肯定没有可能有2写出有关的离子方程式实验②实验③
某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中.查阅化学手册知AlAl2O.3FeFe2O.3熔点沸点数据如下物质AlAl2O.3FeFe2O.3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣﹣I..该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是反应的离子方程式为.Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示.试回答下列问题1图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子为.2在DE段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方为.3当c=13mL时原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为.
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示下列说法正确的是
化学与能源环境保护资源利用等密切相关下列说法不正确的是
某兴趣小组拟制备K3[FeC2O43]·3H2O晶体Ⅰ.查阅资料K3[FeC2O43]·3H2O是翠绿色晶体易溶于水难溶于乙醇具有光敏性光照分解110℃失去结晶水230℃时分解K3[FeC2O43]·3H2O的摩尔质量是491g/moLⅡ.制备产品实验步骤如下①取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁②将草酸亚铁FeC2O4和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中逐滴加入6%H2O2边加边搅拌使Fe2+充分被氧化反应体系中生成K3[FeC2O43]的同时还有部分FeOH3沉淀③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液使溶液变为翠绿色④加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥称量产品的质量为ag请回答下列问题1第②步需要控制水浴40℃温度不能太高的主要目的若第④步冷却时间较长需将溶液置于冷暗处原因是2第②步中为检验Fe2+是否已完全被氧化可选用试剂填字母A.NaOH溶液B.K3FeCN6溶液C.苯酚溶液D.KSCN溶液3请写出第③步中加入H2C2O4溶液将FeOH3沉淀反应生成K3[FeC2O43]的化学反应方程式4步骤④中的实验操作需要下列仪器中的填仪器的编号.①酒精灯②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒5有同学为提高产率避免第④步加热浓缩过程中K3[FeC2O43]的少量分解依据查阅的资料提出新的结晶方案将步骤③得到的溶液中加入过滤洗涤干燥称量
下列说法正确的是
对于某化合成的材料如塑料制品废弃物的处理方法中正确的是
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度S.mol/L下列说法中正确的是
下列措施有利于节能减排改善环境质量的有①发展核电以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行限塑令加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通减少汽车尾气排放④发展低碳经济循环经济推广可利用太阳能风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
甲醇的研究成为当代社会的热点.Ⅰ.甲醇燃料电池DNFC被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.1101kPa时1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为.2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2O.g=CO2g+3H2g△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OHg+O2g=CO2g+2H2g△H2已知H.2g+O2g=H2O.g△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=kJ•mol﹣1.3甲醇燃料电池的结构示意图如图1.甲醇进入极填正或负正极发生的电极反应为.负极发生的电极反应为.Ⅱ.一定条件下在体积为3L的密闭容器中反应COg+2H2g⇌CH3OHg达到化学平衡状态.1该反应的平衡常数表达式K=根据图2升高温度K.值将填增大减小或不变.2500℃时从反应开始到达到化学平衡以H.2的浓度变化表示的化学反应速率是mol•L﹣1•min﹣1用nB.tB.表示.3判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是填字母.a.v生成CH3OH=v消耗COb.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.COH.2CH3OH的浓度均不再变化4300℃时将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是填字母.a.cH.2减少b.正反应速率加快逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时减小.
已知下列热化学方程式①2H2g+O2g=2H2O.l△H=﹣570kJ/mol②H2g+O2g=H2O.g△H=﹣241.8kJ/mol③Cg+O2g=COg△H=﹣110.5KJ/moL④Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5KJ/moL.回答下列各问1上述反应中属于放热反应的是2C.的燃烧热为3燃烧10gH2生成液态水放出的热量为.4CO的燃烧热为表示CO燃烧热的热化学方程式为.
下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
常温下已知4Als＋3O2g===2Al2O3sΔH.14Fes＋3O2g===2Fe2O3sΔH.2下面关于ΔH.1ΔH.2的比较正确的是
肼H2N﹣NH2是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJN≡N为942O=O为500N.﹣N.为154则断裂1molN﹣H.键所需的能量kJ是
请按要求填空1下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是填序号①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管②浓硫酸不小心沾在皮肤上先用抹布擦干净再用大量的水冲洗③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中至少需经过4次称量④蒸馏石油时冷凝管中的冷水应上进下出⑤向蛋白质溶液中加入浓的无机盐如Na2SO4CuSO4溶液可使蛋白质盐析而分离提纯⑥配制一定浓度的溶液时若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线应立即用滴管吸去多余的部分.2实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题①该图中有两处未画出它们是②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验则实验中所测出的中和热将填偏大偏小不变原因是.
已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1则下列热化学方程式书写正确的是
由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为TiO2→TiCl4Ti已知①Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的△H=kJ/mol.
下列设备工作时将化学能转化为热能的是
1已知N≡NN.﹣H.H.﹣H.的键能分别为946kJ•mol﹣1390.8kJ•mol﹣1436.0kJ•mol﹣1.试根据盖斯定律写出合成氨反应的热化学方程式.2在通常状况下足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量写出该反应中和热的热化学方程式3以镁和铝为电极以NaOH作电解质溶液构成原电池时铝做负极电极反应式为与MnO2﹣Zn电池类似K.2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池K.2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为.
全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展.科学家预测氢能将是未来21世纪最理想的新能源氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量.即H2g+O2g═H2Ol△H=﹣285.5kJ/mol.1试分析氢能将是未来21世纪最理想的新能源的原因指出两个优点即可.2目前世界上的氢气绝大部分是从石油煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气与H2Og反应制氢气的化学反应方程式.3利用硫﹣碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑其循环过程分三步进行aSO2+I2+H2O→A+BbA→H2+I2cB→++H2O完成以上三步反应并确定最难进行的反应为.4目前有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如图所示这是一种最理想的氢能源循环体系类似于生物的光合作用太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉.急需化学家研究的是.
2g碳与水蒸气反应生成CO和H2需吸收21.88kJ热量此反应的热化学方程式为
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
11g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为.2已知①CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②2H2g+O2g═2H2Og△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2H2g+O2g═2H2Ol△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1.常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L标准状况下经完全燃烧后恢复至室温则放出的热量为.3以H2为燃料可制成氢氧燃料电池.已知2H2g+O2g═2H2Ol△H=﹣572kJ•mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时生成1mol液态水该电池的能量转化率为.
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
如图所示把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入几小块镁片再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试完成下列问题提示氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低1实验中观察到的现象是2产生上述现象的原因是.3写出有关反应的离子方程式.4由实验推知MgCl2溶液和H2的总能量填大于小于或等于镁片的盐酸的总能量.
往有机聚合物中添加阻燃剂可增加聚合物的使用安全性扩大其应用范围例如在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型MgOH2树脂可燃性大大降低该MgOH2的生产工艺如下⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁反应的化学方程式为⑵合成反应后继续在393K.～523K.下水热处理8h发生反应水热处理后过滤水洗水洗的目的是⑶阻燃型MgOH2具有晶粒大易分散与高分子材料相容性好等特点上述工艺流程中与此有关的步骤是⑷已知热化学方程式MgOH2s==MgOs+H2Og△H1=+81.5kJ·mol-1AlOH3s=Al2O3s+H2Og△H2=+87.7kJ·mol-1①MgOH2和AlOH3起阻燃作用的主要原因是②等质量MgOH2和AlOH3相比阻燃效果较好的是原因是⑸常用阻燃剂主要有三类A.卤系如四溴乙烷B.磷系如磷酸三苯酯C.无机类主要是MgOH2和AlOH3从环保的角度考虑应用时较理想的阻燃剂是填代号理由是
已知25℃101kPa下如图所示石墨的燃烧热为393.5kJ/mol金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol.下列说法或表达正确的是A.金刚石比石墨稳定B.C.s石墨=Cs金刚石△H=+1.5kJ/molC.△H1＜△H2D.如果使用催化剂△H1和△H2都变小
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