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由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H...
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高中化学《山东省潍坊一中2014-2015学年 高二上学期化学同步练习卷（四）带解析》真题及答案
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渣中TiO2含量小于23～25％时提高碱度生铁中含Ti量增加
被誉为太空金属的钛Ti在自然界中主要以金红石TiO2的形式存在.由于金红石熔点高为金属Ti的直接制备
由钛铁矿主要成分是FeO和TiO2的混合物提取金属钛化学式为Ti的主要工艺流程如下1上述流程中的物质
纳米二氧化钛TiO2可净化室内空气TiO2中Ti的化合价为
＋4
＋2
－2
－4
由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为TiO2TiCl4Ti已知①C.s＋O2g＝CO2gD.H
采用半消光切片和TiO2母粒混合生产全消光长丝已知半消光切片中TiO2含量为0.3%母粒中TiO2含
钛Ti被称为继铁铝之后的第三金属钛白TiO2是目前最好的白色颜料制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿我国
光电极是将镀有的氧化泡沫作为导电性膜敷在然后将胶状的Tio2涂在上面在450℃进行焙烧得到由10~3
用Tio2光电极几乎不能吸收但在Tio2表面通过固定Ru增感色素就可以地吸收可见光从而实现光电转换
钛Ti被称为继铁铝之后的第三金属钛白TiO2是目前最好的白色颜料制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿我国
TiO2金红石晶胞中含有个分子
2
3
4
6
由金红石TiO2制取单质Ti的反应步骤为TiO2―→TiCl4――→Mg800℃ArTi已知①C.s
纳米材料TiO2在光催化作用下能将甲醛苯等有害物质降解成CO2和H2O提高了室内空气的质量TiO2中
-2
+2
-4
+4
金红石TiO2制取单质Ti涉及的步骤TiO2—→TiCl4Ti已知①Cs＋O2g===CO2gΔH.
TiO2金红石晶胞中有套等同点
2
3
4
6
由钛铁矿主要成分是FeO和TiO2的混合物提取金属钛化学式为Ti的主要工艺流程如下1上述流程中的物质
同为碱土金属阳离子Be2+Mg2+Ca2+其卤化物BeF2和SiO2结构同MgF2与TiO2金红石型
TiO2比Fe2O3更影响白度Fe2O3比TiO2更影响透光度
TiO2金红石属于晶系
正交
六方
三方
四方
由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为TiO2TiCl4Ti已知①C.s＋O2g＝CO2gD.H
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下列关于反应能量的说法正确的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
写出下列反应的热化学方程式1卫星发射时可用肼N2H4作燃料1molN2H4l在O2g中燃烧生成N2g和H2Ol放出622kJ热量______________________________________________________________________2汽油的重要成分是辛烷C8H18已知1molC8H18l在O2g中燃烧生成CO2g和H2Ol放出5518kJ热量____________________________________________________________________________32molAls与适量O2g反应生成Al2O3s放出1669.8kJ热量____________________________________________________________________________
0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧放出68.35kJ热量则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是.
1如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量反应物转化为生成物时填吸收或放出热量△H填大于或小于02对于反应2SO2+O22SO3其它条件不变只改变一个反应条件将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里填字母A.增大B.减小C.不变改变条件速率变化降低温度增大O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体
已知在298K时下述反应的有关数据C.s+O2g═COg△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C.s+O2g═CO2g△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C.s+CO2g═2COg的△H为
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程1.2同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯定律进行计算.已知P4固体白磷+5O2气体=P4O.10固体△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P固体红磷+O2气体=P4O.10固体△H=﹣738.5kJ•mol﹣1②试写出白磷转化为红磷的热化学方程式1.
传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H=﹣159.47kJ•mol﹣1NH2CO2NH4s═CONH22s+H2Og△H=+72.49kJ•mol﹣1反应2NH3g+CO2g═CONH22s+H2Og△H=kJ•mol﹣1.②液氨可以发生电离2NH3l⇌NH2﹣+NH4+COCl2和液氨发生复分解反应生成尿素写出该反应的化学方程式.
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义催化剂1利用反应6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O.可以处理硝酸工业中产生的NO2消除尾气污染上述反应中每转移1.2mol电子消耗的NO2在标准状况下的体积是________L2已知2SO2g+O2g=2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－12NOg+O2g=2NO2gΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2g＋SO2g=SO3g＋NOg的ΔH＝__________kJ·mol－13如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂则E1___________填增大减小或不变下同ΔH________请写出反应的热化学方程式_________________4熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质负极通入CO正极通入空气与CO2的混合气制得燃料电池电池的负极反应式为____________________________使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液电解时两极共产生448mL气体标准状况下写出该电解反应的离子方程式_______________假设溶液体积不变则电解后该溶液的pH为_______________
在某晶体中与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形如图该晶体不是
临沂市十二五规划指出加强生态文明建设发展循环经济推广低碳技术推动绿色增长下列做法有悖于生态文明建设的是
下列既是氧化还原反应又是吸热反应的是
下列叙述中正确的是
已知工业上合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol回答以下问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝________温度越高其平衡常数的值越________填增大减小不变2某温度下若把1molN2与3molH2置于体积为1L的密闭容器内反应达到平衡状态时测得混合气体中氨的物质的量为2/3mol则该温度下反应的K.＝________可用分数表示能说明该反应达到化学平衡状态的是________填字母a.容器内的密度保持不变b.容器内压强保持不变c.v正N2＝2v逆NH3d.混合气体中cNH3不变3对于合成氨反应而言下列有关图像一定正确的是选填序号________A.B.4相同温度下有恒容密闭容器A.和恒压密闭容器B.两容器中均充入1molN2和3molH2此时两容器的体积相等在一定条件下反应达到平衡状态A.中NH3的体积分数为a放出热量Q.1kJB.中NH3的体积分数为b放出热量Q.2kJ则a________b填>＝或
下列有关化学能与热能的说法正确的是
人类将在未来将逐渐由碳素燃料文明时代过渡至太阳能文明时代包括风能生物质能等太阳能转换形态届时人们将适应低碳经济和低碳生活下列说法错误的是
白磷红磷是磷的两种同素异形体在空气中燃烧得到磷的氧化物空气不足时生成P4O6空气充足时生成P4O101已知298K.时白磷红磷完全燃烧的热化学方程式分别为s白磷＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1Ps红磷＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________2已知白磷和PCl3的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能P—P198kJ·mol－1Cl—Cl243kJ·mol－1P.—Cl331kJ·mol－1则反应P4s白磷＋6Cl2g===4PCl3s的反应热ΔH.＝________
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知①Fe2O3s+3Cs石墨＝2Fes+3COgΔH1＝+489.0kJ·mol－1②Cs石墨+CO2g＝2COgΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.①该反应的平衡常数表达式为K.＝②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为1∶3加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系如图1所示则该反应的ΔH0填＞＜或＝下同3以CO2为原料还可以合成多种物质用硫酸溶液作电解质进行电解CO2在电极上可转化为甲烷该电极反应的方程式为
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH.化学反应的ΔH.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差则下列热化学方程式不正确的是
有关键能数据如表则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式Sis+O2g＝SiO2s中△H.＝－989.2kJ/mol则X.的值为
已知1H.2Og==H.2OlΔH1＝－Q1kJ·mol-12CH3OHg==CH3OHl△H2＝－Q2kJ·mol-132CH3OHg+3O2g==2CO2g＋4H2Og△H3＝－Q3kJ·mol-1Q1Q2Q3均大于0若要使32g液态甲醇完全燃烧最后恢复到室温放出的热量为单位kJ
1若5.2g乙炔C2H2气态完全燃烧生成液态水和CO2g时放热260kJ.该反应的热化学方程式为乙炔的燃烧热为.2已知拆开1molH﹣H.键1molN﹣H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为.3已知0.3moL气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态B2O3和液态水放出649.5KJ热量请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式又已知H2Ol→H2Og△H=+44kJ/moL则11.2L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是.
1盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式①FeO2s+3COg═2Fes+3CO2g△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O.3s+COg═2Fe3O.4s+CO2g△H=﹣47kJ/mol③Fe3O.4s+COg═3FeOs+CO2g△H=+19kJ/mol写出FeOs与CO反应生成Fes和CO2的热化学方程式.21mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能.①下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是.A.Na+g+Cl﹣g→NaCls△HB.Nas+Cl2g→NaCls△H1C.Nas→Nag△H2D.Nag﹣e﹣→Na+g△H3E.Cl2g→Clg△H4F.Clg+e﹣→Cl﹣g△H5②写出△H1与△H△H2△H3△H4△H5之间的关系式.
下表是某地区市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明请根据此表结合和生物学科的知识回答下列问题配料表精制海盐碘酸钾[含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字1999第001号分装日期见封底储藏方法密封避光防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐1碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A.胰岛素B.甲状腺素C.生长激素D.雄性激素2长期生活在缺碘山区又得不到食盐供应易患A.甲状腺亢进B.贫血症C.地方性甲状腺肿大D.糖尿病3食盐中加碘这碘指的是填元素原子或单质4碘酸钾的化学式为KIO3其中碘元素的化合价为____________5根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质碘酸钾在受热时容易__________6已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检查食盐中含碘酸钾进行如下反应IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O现有①纯净水②白酒③食醋④淀粉KI试纸⑤纯碱试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘选择的物质_______________填序号
已知H.﹣H.键能为436kJ/molH.﹣N.键能为391kJ/mol根据热化学方程式N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92kJ/mol则N≡N键的键能是
关于化学反应与能量的说法正确的是
在400℃101kPa时NO2g+COg=NOg+CO2g反应过程的能量变化如图所示.1该反应是填吸热或放热反应.2该反应的热化学方程式为.3改变下列条件都可使该反应的反应速率改变其中通过降低活化能加快反应速率的是.A.浓度B.压强C.温度D.催化剂4反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响填是或否原因是.
下列说法正确的是
已知2H2g+O2g=2H2Og△H=-484kJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=-572kJ/mol若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况生成液态水18克则反应放出的热量是____________________kJ将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出660kJ热量该反应的热化学方程式为_______________________________.又已知H2Ol=H2Og△H=+44kJ/mol则2.24L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ
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