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甲醇的研究成为当代社会的热点. Ⅰ.甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源. （1）101kP a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量...
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高中化学《北京市铁路二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）带解析》真题及答案
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全球生物燃料产量最高的种类是.
乙醇
页岩气
沼气
甲醇
能源是人类社会发展进步的物质基础能源信息材料一起构成了现代文明的三大支柱甲醇CH3OH是一种重要的化
车用甲醇汽油M85只适用于作车用甲醇汽油M85点燃式发动机燃料
天然气液化石油气甲醇燃料乙醇燃料电能氢能等将成为 柴油汽车的新能源
甲醇化学式CH3OH是一种新型电池的燃料下列关于甲醇的说法不正确的是
相对分子质量为32
其碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4
100g甲醇含氧50g
一个甲醇分子含有一个氢氧根离子
甲醇燃料汽车属于燃气汽车
下列关于甲醇生产的说法错误的是
重油部分氧化制造合成气是在高温气化炉中进行
甲醇合成为可逆放热反应所以不需要催化剂
甲醇生产的流程包括原料气制造、原料气净化、甲醇合成、粗甲醇精馏
甲醇的合成是典型的复合气-固相反应
Ⅰ1若烧杯中溶液为稀硫酸则观察到的现象是___________________负极反应式为_____
2018年5月18日国际学术期刊自然·纳米技术封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO2
甲醇属于有机物
甲醇中碳元素的质量分数是37.5%
甲醇的相对分子质量是32g
甲醇分子中C.H.、O.原子个数比为1:4:1
阅读下面的文字完成6―9题我国的一次能源在相当长的一段时间内主要是煤而煤的直接燃烧引起严重的环境问题
由于燃料电池汽车尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放驱动系统几乎无噪音且氢能取之不尽用之不竭燃料电池
烧嘴回火原因有燃料气带甲醇水杂质炉膛正压烧嘴各部份漏气
甲醇是一种低碳能源在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景在催化剂作用下可用H2和CO合成
目前F1赛车使用的燃料为优质甲醇
甲醇装置晃电甲醇合成单元现象有
循环压缩机停车
润滑油泵自启
汽包压力上升
汽包液位下降
甲醇装置晃电有事故电源的泵是
甲醇CH3OH是一种化工原料可用做燃料．甲醇充分燃烧时生成水和二氧化碳．甲醇的热值和汽油相差不大但
矿井瓦斯利用有下列项
可作为居民家庭用气
可作为发电燃料
可作为汽车燃料
能生产甲醇、甲醛、乙酸、甲基氯化物、甲氨、尿素、炭黑等
下列关于某些社会热点问题的说法中不正确的是
禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
甲醇超标的酒不能饮用
甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
臭氧在高空对人类有保护作用
以甲醇为燃料的新型电池其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池目前得到广泛的研究如图是目前研究较多的
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下列关于反应能量的说法正确的是
已知H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1计算下列中和反应里放出的热量1用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应能放出________kJ的热量2用0.1molBaOH2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应能放出________kJ的热量3用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应放出的热量__________大于小于或等于57.3kJ理由是_____________________________41L0.1mol·L－1NaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时放出的热量分别为Q.1Q.2Q.3单位kJ则它们由大至小的顺序为__________
金刚石和石墨均为碳的同素异形体它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳充分燃烧时生成二氧化碳反应中放出的热量如图所示1等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧填金刚石或石墨放出热量更多在通常状况下金刚石和石墨相比填金刚石或石墨更稳定.请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式.2已知Fe2O.3s+C.石墨s═CO2g+2Fes△H=+234.1kJ•mol﹣1则Fe2O.3s═2Fes+O2g的△H=kJ•mol﹣1.324g石墨在一定量空气中充分燃烧生成气体72g该过程放出的热量kJ.
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
化学我们的生活我们的未来是2011年国际化学年的主题下列行为中不符合这一主题的是
0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧放出68.35kJ热量则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是.
能降低反应所需的活化能的是
根据下列叙述写出相应的热化学方程式1已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学方程式是.2如图是298K时N.2与H.2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为.
氨和联氨N2H.4是氮的两种常见化合物在科学技术和生产中有重要的应用.试回答下列问题1最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂用次氯酸钠与氨反应该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21写出该反应的化学方程式.2联氨可用做火箭燃料燃烧时发生的反应是N2O.4l+2N2H.4l═3N2g+4H2Og△H=﹣1038.6kJ•mol﹣1.若该反应中有4molN﹣H键断裂则反应放出的热量为kJ.3取mg氨基甲酸铵NH2COONH4加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体该混合气体在标准状况下的密度为.4氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O.已知NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103g氨水质量分数为0.300完全吸收产生156mol氮气.吸收后氨水的密度为0.98g•cm﹣3.则该混合气体中NO与NO2的体积比为吸收后氨水的物质的量浓度为答案精确到0.1.
1如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量反应物转化为生成物时填吸收或放出热量△H填大于或小于02对于反应2SO2+O22SO3其它条件不变只改变一个反应条件将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里填字母A.增大B.减小C.不变改变条件速率变化降低温度增大O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体
已知下列热化学方程式①C.s+O2g=CO2g△H1＝－393.5kJ·mol-1②2COg+O2g=2CO2g△H2＝－566.0kJ·mol-1③2H2g+O2g=2H2Ol△H3＝－571.6kJ·mol-1通过计算要有计算过程写出1molC.与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程1.2同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯定律进行计算.已知P4固体白磷+5O2气体=P4O.10固体△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P固体红磷+O2气体=P4O.10固体△H=﹣738.5kJ•mol﹣1②试写出白磷转化为红磷的热化学方程式1.
传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H=﹣159.47kJ•mol﹣1NH2CO2NH4s═CONH22s+H2Og△H=+72.49kJ•mol﹣1反应2NH3g+CO2g═CONH22s+H2Og△H=kJ•mol﹣1.②液氨可以发生电离2NH3l⇌NH2﹣+NH4+COCl2和液氨发生复分解反应生成尿素写出该反应的化学方程式.
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义催化剂1利用反应6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O.可以处理硝酸工业中产生的NO2消除尾气污染上述反应中每转移1.2mol电子消耗的NO2在标准状况下的体积是________L2已知2SO2g+O2g=2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－12NOg+O2g=2NO2gΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2g＋SO2g=SO3g＋NOg的ΔH＝__________kJ·mol－13如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂则E1___________填增大减小或不变下同ΔH________请写出反应的热化学方程式_________________4熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质负极通入CO正极通入空气与CO2的混合气制得燃料电池电池的负极反应式为____________________________使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液电解时两极共产生448mL气体标准状况下写出该电解反应的离子方程式_______________假设溶液体积不变则电解后该溶液的pH为_______________
在某晶体中与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形如图该晶体不是
下列既是氧化还原反应又是吸热反应的是
下列叙述中正确的是
已知工业上合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol回答以下问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝________温度越高其平衡常数的值越________填增大减小不变2某温度下若把1molN2与3molH2置于体积为1L的密闭容器内反应达到平衡状态时测得混合气体中氨的物质的量为2/3mol则该温度下反应的K.＝________可用分数表示能说明该反应达到化学平衡状态的是________填字母a.容器内的密度保持不变b.容器内压强保持不变c.v正N2＝2v逆NH3d.混合气体中cNH3不变3对于合成氨反应而言下列有关图像一定正确的是选填序号________A.B.4相同温度下有恒容密闭容器A.和恒压密闭容器B.两容器中均充入1molN2和3molH2此时两容器的体积相等在一定条件下反应达到平衡状态A.中NH3的体积分数为a放出热量Q.1kJB.中NH3的体积分数为b放出热量Q.2kJ则a________b填>＝或
下列有关化学能与热能的说法正确的是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
白磷红磷是磷的两种同素异形体在空气中燃烧得到磷的氧化物空气不足时生成P4O6空气充足时生成P4O101已知298K.时白磷红磷完全燃烧的热化学方程式分别为s白磷＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1Ps红磷＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________2已知白磷和PCl3的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能P—P198kJ·mol－1Cl—Cl243kJ·mol－1P.—Cl331kJ·mol－1则反应P4s白磷＋6Cl2g===4PCl3s的反应热ΔH.＝________
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知①Fe2O3s+3Cs石墨＝2Fes+3COgΔH1＝+489.0kJ·mol－1②Cs石墨+CO2g＝2COgΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.①该反应的平衡常数表达式为K.＝②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为1∶3加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系如图1所示则该反应的ΔH0填＞＜或＝下同3以CO2为原料还可以合成多种物质用硫酸溶液作电解质进行电解CO2在电极上可转化为甲烷该电极反应的方程式为
有关键能数据如表则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式Sis+O2g＝SiO2s中△H.＝－989.2kJ/mol则X.的值为
已知1H.2Og==H.2OlΔH1＝－Q1kJ·mol-12CH3OHg==CH3OHl△H2＝－Q2kJ·mol-132CH3OHg+3O2g==2CO2g＋4H2Og△H3＝－Q3kJ·mol-1Q1Q2Q3均大于0若要使32g液态甲醇完全燃烧最后恢复到室温放出的热量为单位kJ
1盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式①FeO2s+3COg═2Fes+3CO2g△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O.3s+COg═2Fe3O.4s+CO2g△H=﹣47kJ/mol③Fe3O.4s+COg═3FeOs+CO2g△H=+19kJ/mol写出FeOs与CO反应生成Fes和CO2的热化学方程式.21mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能.①下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是.A.Na+g+Cl﹣g→NaCls△HB.Nas+Cl2g→NaCls△H1C.Nas→Nag△H2D.Nag﹣e﹣→Na+g△H3E.Cl2g→Clg△H4F.Clg+e﹣→Cl﹣g△H5②写出△H1与△H△H2△H3△H4△H5之间的关系式.
已知H.﹣H.键能为436kJ/molH.﹣N.键能为391kJ/mol根据热化学方程式N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92kJ/mol则N≡N键的键能是
在400℃101kPa时NO2g+COg=NOg+CO2g反应过程的能量变化如图所示.1该反应是填吸热或放热反应.2该反应的热化学方程式为.3改变下列条件都可使该反应的反应速率改变其中通过降低活化能加快反应速率的是.A.浓度B.压强C.温度D.催化剂4反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响填是或否原因是.
下列说法正确的是
已知2H2g+O2g=2H2Og△H=-484kJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=-572kJ/mol若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况生成液态水18克则反应放出的热量是____________________kJ将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出660kJ热量该反应的热化学方程式为_______________________________.又已知H2Ol=H2Og△H=+44kJ/mol则2.24L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ
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