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下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ） ① 发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ...
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高中化学《《保护生存环境》试题及答案》真题及答案
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根据国家发改委制定的节能减排综合性工作方案我国将制定和完善鼓励节能减排的税收政策出台了燃油税并将研究
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根据国家发改委制定的节能减排综合性工作方案我国将制定和完善鼓励节能减排的税收政策适时出台燃油税研究开
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下列措施有利于节能减排改善环境质量的是①研制开发新型燃料电池汽车减少机动车尾气污染②开发推广太阳能水
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化学与人类生活社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研
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实施居民阶梯电价的目的意义包括以下哪几项
有利于理顺电价机制
有利于建立公平负担的用电机制
有利于促进节能减排
有利于改善员工福利
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为解决全球能源与环境问题节能减排已成共识下列措施有利于节能减排的有
举行“地球一小时”熄灯活动
露天焚烧稻草和秸秆
夏天将空调的温度设置在26℃以上
生活垃圾分类回收处理
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改善环境质量是我们共同的责任下列做法不利于保护环境的是
节能减排，利用太阳能光伏发电
绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
方便生活，点外卖用一次性塑料餐盒
变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油
江苏省人民政府2011年政府工作报告提出全力打好节能减排攻坚战积极推进重点节能工程和减排重点项目打好
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实施黄标车限行的意义以下说法正确的是
通过实行黄标车限行，能够促进黄标车加快淘汰更新，有利于完成总量减排任务；
改善市容环境；
有利于改善主城区大气环境质量；
有利于保障机动车增长所需环境容量。
下列做法有利于节能减排改善环境质量的是
露天焚烧秸秆
工业废水直接排放
积极开发新能源
大量使用农药．化肥
城市化的意义有
使城市乡差别逐渐扩大
有利于改善产业结构
有利于改善环境质量
有利于世界和平
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根据国家发改委制定的节能减排综合性工作方案我国将制定和完善鼓励节能减排的税收政策国家采取节能减排政策
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1已知1.2gC.不完全燃烧生成CO时放出110.5kJ的热量要计算该反应的反应热首先要写出反应的然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量写出反应热的数值和2已知C.s+O2gCO2gΔH.=-393.15kJ·mol-1求100gC.完全燃烧放出多少热量可先计算出100gC.的是多少然后乘碳的燃烧热来求算;也可以直接按热化学方程式来列计算3已知2H2g+O2g2H2OlΔH.=-571.6kJ·mol-1求氢气的燃烧热时要算出H2完全燃烧放出的热量这就是氢气的燃烧热4已知物质的键能数据求反应热要先写出然后按公式求算5由已知相关几个反应的热化学方程式求某个反应的反应热要应用定律来求首先确定明确反应热的加减方向然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合就能求算出所求反应的反应热
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ物质H2gO2gH2Og能量4364969261反应2H2g＋O2g===2H2Og是放热填吸热或放热反应这说明2molH2g和1molO2g具有的能量比2molH2Og具有的能量高填高或低2请用图示表示出2molH2g与1molO2g生成2molH2Og的反应过程
1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa25℃时16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJN2H4完全燃烧反应的热化学方程式是2传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是
1甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有化学方程式焓变ΔH.kJ·mol－1甲烷氧化CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.1CH4g＋O2g===CO2g＋2H2g－322.0蒸汽重整CH4g＋H2Og===COg＋3H2g206.2CH4g＋2H2Og===CO2g＋4H2g165.0①反应COg＋H2Og===CO2g＋H2g的ΔH.＝______kJ·mol－1②甲烷的燃烧热为ΔH.2则ΔH.2________ΔH.1填>＝或
已知H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1计算下列中和反应里放出的热量1用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应能放出________kJ的热量2用0.1molBaOH2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应能放出________kJ的热量3用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应放出的热量__________大于小于或等于57.3kJ理由是_____________________________41L0.1mol·L－1NaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时放出的热量分别为Q.1Q.2Q.3单位kJ则它们由大至小的顺序为__________
金刚石和石墨均为碳的同素异形体它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳充分燃烧时生成二氧化碳反应中放出的热量如图所示1等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧填金刚石或石墨放出热量更多在通常状况下金刚石和石墨相比填金刚石或石墨更稳定.请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式.2已知Fe2O.3s+C.石墨s═CO2g+2Fes△H=+234.1kJ•mol﹣1则Fe2O.3s═2Fes+O2g的△H=kJ•mol﹣1.324g石墨在一定量空气中充分燃烧生成气体72g该过程放出的热量kJ.
生物质资源是一种污染小的可再生能源.生物质的主要转化途径及主要产物如图.1下列有关生物质能的说法中正确的是.A.生物质能本质上来源于太阳能B.由纤维素水解获得的产物含有丰富的生物质能C.生物质裂解获得的汽油柴油等属于纯净物D.将杂草生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气做家庭燃气2由生物质能可获得CO和H2.等物质的量的CO与H2相互反应时其原子利用率可达100%则该反应合成的物质可能是.A.汽油B.甲醇CH4OC.甲醛CH2OD.乙酸C2H.4O.23将沼气的主要成分CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器中可发生反应CH4g+H2Og═COg+3H2g△H=+206kJ•mol﹣1又知CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H=﹣802kJ•mol﹣1则由CO2g生成COg的热化学方程式为.4生物质热解气主要成分为COCH4H2可用于燃煤烟气脱硫其主要发生的反应为2COg+SO2g═Sg+2CO2g△H=+8.0kJ•mol﹣12H2g+SO2g═Sg+2H2Og△H=+90.4kJ•mol﹣12COg+O2g═2CO2g△H=﹣566.0kJ•mol﹣12H2g+O2g═2H2Og△H=﹣483.6kJ•mol﹣1则Sg与O2g反应生成SO2g的热化学方程式为.
化学我们的生活我们的未来是2011年国际化学年的主题下列行为中不符合这一主题的是
熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质CO为阳极燃气空气与CO2的混合气为阴极燃气制得在650℃下工作的燃料电池完成有关的电池反应式阳极反应式2CO+24CO2+4e-阴极反应式为_____________________总电池反应为_______________________还原剂是________________
0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧放出68.35kJ热量则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是.
能降低反应所需的活化能的是
根据下列叙述写出相应的热化学方程式1已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学方程式是.2如图是298K时N.2与H.2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为.
氨和联氨N2H.4是氮的两种常见化合物在科学技术和生产中有重要的应用.试回答下列问题1最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂用次氯酸钠与氨反应该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21写出该反应的化学方程式.2联氨可用做火箭燃料燃烧时发生的反应是N2O.4l+2N2H.4l═3N2g+4H2Og△H=﹣1038.6kJ•mol﹣1.若该反应中有4molN﹣H键断裂则反应放出的热量为kJ.3取mg氨基甲酸铵NH2COONH4加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体该混合气体在标准状况下的密度为.4氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O.已知NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103g氨水质量分数为0.300完全吸收产生156mol氮气.吸收后氨水的密度为0.98g•cm﹣3.则该混合气体中NO与NO2的体积比为吸收后氨水的物质的量浓度为答案精确到0.1.
已知下列热化学方程式①C.s+O2g=CO2g△H1＝－393.5kJ·mol-1②2COg+O2g=2CO2g△H2＝－566.0kJ·mol-1③2H2g+O2g=2H2Ol△H3＝－571.6kJ·mol-1通过计算要有计算过程写出1molC.与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式
A.~G是中学化学常见物质A.D为单质G是含A元素的酸性气体已知As+Bg=Cg+DgΔH=+131.4kJ·mol-1某同学实验测知4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量1写出A元素的名称2另外知:A.s+O2g=GgΔH=-393.6kJ·mol-1C.g+O2g=GgΔH=-283kJ·mol-1D.g+O2g=BgΔH=-242kJ·mol-1由此判断因为283kJ·mol-1+242kJ·mol-1>393.6kJ·mol-1所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量这种说法是否正确?并说明理由3写出A.+O2→C.的热化学方程式:
随着全球淡水资源危机日益严重世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的__大海希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水目前海水淡化有了许多新工艺最广泛应用的为多级闪蒸法其流程示意图如下图已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2且p2
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程1.2同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯定律进行计算.已知P4固体白磷+5O2气体=P4O.10固体△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P固体红磷+O2气体=P4O.10固体△H=﹣738.5kJ•mol﹣1②试写出白磷转化为红磷的热化学方程式1.
传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H=﹣159.47kJ•mol﹣1NH2CO2NH4s═CONH22s+H2Og△H=+72.49kJ•mol﹣1反应2NH3g+CO2g═CONH22s+H2Og△H=kJ•mol﹣1.②液氨可以发生电离2NH3l⇌NH2﹣+NH4+COCl2和液氨发生复分解反应生成尿素写出该反应的化学方程式.
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义催化剂1利用反应6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O.可以处理硝酸工业中产生的NO2消除尾气污染上述反应中每转移1.2mol电子消耗的NO2在标准状况下的体积是________L2已知2SO2g+O2g=2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－12NOg+O2g=2NO2gΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2g＋SO2g=SO3g＋NOg的ΔH＝__________kJ·mol－13如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂则E1___________填增大减小或不变下同ΔH________请写出反应的热化学方程式_________________4熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质负极通入CO正极通入空气与CO2的混合气制得燃料电池电池的负极反应式为____________________________使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液电解时两极共产生448mL气体标准状况下写出该电解反应的离子方程式_______________假设溶液体积不变则电解后该溶液的pH为_______________
在某晶体中与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形如图该晶体不是
下列既是氧化还原反应又是吸热反应的是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
有关键能数据如表则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式Sis+O2g＝SiO2s中△H.＝－989.2kJ/mol则X.的值为
1用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s＋COg1/4CaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COg1/2Cs＋1/2CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋Cs＋SO2g的ΔH.＝用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示2为减少SO2的排放常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料已知H2g＋O2g===H2OgΔH.＝－241.8kJ·mol－1C.s＋O2g===COgΔH.＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式3焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25℃101kPa时2SO2g＋O2g2SO3gΔH.1＝－197kJ/molH2Og===H2OlΔH.2＝－44kJ/mol2SO2g＋O2g＋2H2Og===2H2SO4lΔH.3＝－545kJ/mol则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是
由N2和H2每生成1molNH3放热46kJ而每生成1molNH2—NH2却吸收96.1kJ又知H—H键键能为436.0kJ·mol－1N≡N叁键键能为940.0kJ·mol－1试求1N—H键的键能2N—N单键的键能
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为bkJ则热化学方程式C.s＋O2g＝COgΔH＝Q.中Q.等于
写出下列反应的热化学方程式116gCH4g与适量O2g反应生成CO2g和H2Ol放出890.3kJ热量21L1mol·L-1KOH溶液中和1L.1mol·L-1HNO3溶液放出57.3kJ热量312gCs与适量O2g反应生成CO2g放出393.5kJ热量4氢气与碘蒸气反应生成1mol碘化氢气体时吸收25.59kJ热量51mol葡萄糖[C6H12O6s]在人体中完全氧化生成CO2g和H2Ol产生2800kJ热量
在400℃101kPa时NO2g+COg=NOg+CO2g反应过程的能量变化如图所示.1该反应是填吸热或放热反应.2该反应的热化学方程式为.3改变下列条件都可使该反应的反应速率改变其中通过降低活化能加快反应速率的是.A.浓度B.压强C.温度D.催化剂4反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响填是或否原因是.
1适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2吸收16.95kJ热量N2与O2反应的热化学方程式为218g葡萄糖与适量O2反应生成CO2和液态水放出280.4kJ热量葡萄糖燃烧的热化学方程式为3SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和液态H2O已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为4下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式5直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4g＋2NO2g===N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.1＝－867kJ·mol－1①2NO2gN2O4gΔH.2＝－56.9kJ·mol－1②写出CH4g催化还原N2O4g生成N2g和H2Og的热化学方程式
钾是活泼的碱金属钾和氧有氧化钾K2O过氧化钾K2O.2和超氧化钾KO2等多种化合物.1钾和硝酸钾反应可制得K2O10K+2KNO3→6K2O+N239.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g.写出必要的过程2某过氧化钾样品中氧的质量分数杂质不含氧为0.28则样品中K2O.2的质量分数为.写出必要的过程3超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2在医院矿井潜水高空飞行中用作供氧剂.13.2L标准状况CO2和KO2反应后气体体积变为18.8L标准状况计算反应消耗的KO2的质量.写出必要的过程4KO2加热至600℃部分分解得到产物A含K2O.2KO2.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L标准状况试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.写出必要的过程2K2O.2+2CO2→2K2CO3+O2
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