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等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 3O2(g) = 2O3 (g) △H = 285.0 kJ/mol O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
常温下铝表面氧化膜的生成： 4Al＋3O2＝2Al2O3 铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ 用红磷测定空气中氧气的含量： 4P＋3O2
2P2O3 乙醇在空气中燃烧： C2H5OH＋3O2＝2CO2+3H2O
4Q1+0.5Q2 4Q1+Q2+10Q3 4Q1+2Q2 4Q1+0.5Q2+9Q3
放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ △H2 <△H3
等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
ΔH1>ΔH2 ΔH1=ΔH2 ΔH1<ΔH2 无法计算
常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2 以上说法都不正确
4Q1+0.5Q2 4Q1+Q2+10Q3 4Q1+2Q2 4Q1+0.5Q2+9Q3
标准状况下，2.24L.H.2O 的分子数为 0.1N.A 0.1mol Na2O.2 中含有的阴离子数目为 0.2N.A. 常温下 4.4 g CO2 气体中含有的原子总数为 0.3N.A. 1 L 0.1 mol·L.－1 Al2(S.O.4)3 溶液中 Al3＋的数目为 0.2N.A.
ΔH.1>ΔH.2 ΔH.1<ΔH.2 ΔH.1=ΔH.2 无法计算
放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2 > △H3 △H2 <△H3
常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)的△H<0 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)sp(BaSO4) 等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4Cl的水解程度
常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 以上说法都不正确
4Q1+0.5Q2 4Q1+0.5Q2+9Q3 4Q1+2Q2 4Q1+Q2+10Q3
Ag2O（g）→2Ag（s）+（1/2）O2（g） Fe2O3（s）+（3/2）C（s）→2Fe+（3/2）CO2（g） N2O4（g）→2NO2（g） 6C（s）+6H2O（l）→C6H12O6（s）
4Q1+0.5Q2 4Q1+Q2+10Q3 4Q1+2Q2 4Q1+0.5Q2+9Q3
4Q1＋0.5Q2 4Q1＋Q2＋10Q3 4Q1＋2Q2 4Q1＋0.5Q2＋9Q3
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