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某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如下： 请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则...
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高中化学《河南省宜阳县二中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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某兴趣小组同学改进了还原氧化铜的实验在用少量水润湿的木炭上均匀地洒上少许氧化铜粉末接着在酒精灯火焰上
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活性氧化锌是重要的工业添加剂某工厂利用工业废酸处理废弃的氧化铜锌矿主要成分为CuO和ZnO其余成分
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为确定木炭还原氧化铜后的固体成分请你与兴趣小组的同学完成以下探究.【对固体猜想】猜想Ⅰ全部是金属铜猜
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某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后进行了题23图所示的探究题23图【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是I
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下请回答下列问题⑴加入铁粉后发生反应的离
某化学兴趣小组的同学在实验室以锌稀硫酸和氧化铜为原料先制取氢气再用氢气还原氧化铜制取铜关于该实验有以
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一包固体可能含有镁粉碳粉氧化铜氢氧化钠氯化钾中的一种或几种为探究固体的组成某化学兴趣小组进行了如图所
该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNO
3
=AgCl↓+KNO
3
原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠
原固体中一定含有的物质是氯化钾、镁和氧化铜，可能含有碳粉。
实验结束后，该兴趣小组将滤液C.和滤液D.都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E.为蓝色，经检验，E.中不含氯离子，则E.中一定含有的阳离子有3种。
如下图是某化学兴趣小组实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置图请回答下列问题1以上装置图中①所标注的
14分已知碳酸钙的化学式为CaCO3则碳酸钙中钙的质量分数为24分某实验小组用一氧化碳还原氧化铜制取
某兴趣小组进行一氧化碳还原氧化铜的实验该实验条件下氧化铜被完全还原为金属铜实验完成后得到了8g金属
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下列离子方程式书写正确的是
pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中由水电离出的H+浓度比较
重铬酸钾K2Cr2O7俗称红矾钾是工业生产和实验室的重要氧化剂已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+回答下列问题残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时该离子视为沉淀完全1重铬酸钾试剂标签上应标注填字母编号2加热时重铬酸钾与浓盐酸反应使氯离子氧化逸出请写出该反应的离子方程式3已知AgClAg2CrO4砖红色的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12分析化学中测定含氯的中性溶液中Cl-的含量以K2CrO4作指示剂用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀达到滴定终点的实验现象为该沉淀滴定需要注意两个问题①指示剂的用量滴定终点时溶液中的CrO42-浓度为mol·L-1时合适②控制溶液的酸度pH在6.5-10.5之间请结合反应方程式分析为什么pH
NH3可用来合成化肥NH4Cl若将NH4Cl固体溶解于水溶液呈性造成这种性质的原因是用离子方程式表示该溶液体系中存在多种守恒请任意写出其中一种守恒用离子浓度表示
1NaHCO3溶液中存在多种平衡关系写出相应平衡关系所对应的离子方程式___NaHCO3溶液显碱性的原因_NaHSO4溶液显酸性的原因_2在101kPa时H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量表示H2燃烧热的热化学方程式为____________31.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应放出114.6kJ的热量表示其中和热的热化学方程式为_______________4已知Cs+O2g=CO2g△H1＝－393.5kJ/mol2COg+O2g=2CO2g△H2＝－566.0kJ/molC.s+0.5O2g=COg△H3＝akJ/mol则a=__________5已知N2g+3H2g2NH3g的平衡常数为0.5N2g+1.5H2gNH3g的平衡常数为K2NH3g0.5N2g+1.5H2g的平衡常数为K3写出K1和K2的关系式__________写出K2和K3的关系式______________写出K1和K3的关系式_____________
室温时下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿主要成分为Co2O3CoOH3还含有少量Fe2O3Al2O3MnO等制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等还原性Fe2＋>Cl－>Co2+②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表金属离子浓度为0.01mol/L沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃加热至110～120℃时失去结晶水生成无水氯化钴回答下列问题1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式若不慎向浸出液中加过量NaClO3时可能会生成有毒气体写出生成该有毒气体的离子方程式3加Na2CO3调pH至a过滤所得到的沉淀成分为4操作1中包含的基本实验操作它们依次是和过滤减压烘干5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向滤液中加入萃取剂的目的是其使用的最佳pH范围是.A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5D.5.0～5.5
下列各组物质中前者为强电解质后者为弱电解质的是
某生活污水有一股臭味主要含有碎菜叶碎塑料薄膜泥沙氯化钠和碳酸钠等物质.现欲将其经去渣除臭处理后用作清洗厕所的用水问1采用何种操作可除去污水中的碎菜叶碎塑料薄膜及泥沙2用什么物质可除去污水中的臭味答对一种即可3把生活污水进行处理再利用的目的是什么4样检验1和2处理后的水中是否存在氯离子.
现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作①向溶液中加入1~2滴指示剂②取20mL标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204.2固体配成250mL标准溶液测得pH约为4.2⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.1以上各步中正确的填序号操作顺序是________________上述②中使用的仪器除锥形瓶外还需要使用的仪器是_________选用指示剂是:_________.2滴定并记录NaOH的终读数重复滴定几次数据记录如下表滴定次数实验数据1234V.样品/mL20.0020.0020.0020.00V.NaOH/mL初读数0.100.300.000.20V.NaOH/mL终读数20.0820.3020.8020.22V.NaOH/mL消耗19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为20.20mL他的计算合理吗理由是______________________通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示则a____20.02填＞＜或＝3步骤②中在观察滴定管的起始读数时要使滴定管的尖嘴部分充满溶液如果滴定管内部有气泡赶走气泡的操作_____________________________________4滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定此操作对实验结果______填偏大偏小或无影响
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
某酸式盐NaHY的水溶液中存在cOH－>cH＋则下列叙述正确的是
锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途1MnO2是一种重要的无机功能材料蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示为提高硫酸淋洗效果需要对富集后的矿石进行处理处理的内容是_____________步骤I.中试剂甲必须具有的性质是a.氧化性b.还原性c.酸性2步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂当生成0.050molMnO2时消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL该反应的离子方程式为__________________________已知溶液B.中的产物之一Q可循环用于上述生产试写出A.与NaOH反应的化学方程式___________由于Q.可循环利用有人认为生产中不需要补充物质Q.你是否同意这种看法理由是_______________3电解步骤I.所得溶液也可得到MnO2写出生成MnO2的电极反应_______________
水是生命之源与人类的生活密切相关在化学实验和科学研究中水有多种用途1下列说法中正确的是填序号A.每一个水分子内含有两个氢键B.水分子间存在范德华力所以水分子稳定C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂2科学家将水置于一个足够强的电场中在20℃时水分子瞬间凝固形成暖冰则暖冰中水分子的空间构型为3水分子在特定条件下易形成水合氢离子H3O＋其中含有的化学键为4如果需要增大水的电离程度除了升高温度外还可以采用的方法有回答一种即可若室温时将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液此时HA在水中有0.1％发生电离则由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的倍5将一定量的Na2SO3固体溶于水所得溶液中的电荷守恒关系式为6研究人员最近发现了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电已知该电池用金属银做负极正极反应为5MnO2+2Na＋+2e－Na2Mn5O10请写出电池总反应式
下列说法正确的是
pH=3的醋酸与同体积的pH=11的NaOH溶液混合后
高锰酸钾是常用的氧化剂.工业上以软锰矿主要成分是MnO2为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾.图1是实验室模拟制备的操作流程相关资料①物质溶解度物质KMnO4K.2CO3KHCO3K.2SO4CH3COOK20℃溶解度6.411133.711.1217②锰酸钾外观性状墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色这是锰酸根MnO42﹣的特征颜色.化学性质在强碱性溶液中稳定在酸性中性和弱碱性环境下MnO42﹣会发生歧化反应.试回答下列问题1煅烧软锰矿和KOH固体时不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是2实验时若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低.请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为.3由于CO2的通入量很难控制因此对上述实验方案进行了改进即把实验中通CO2改为加其他的酸.从理论上分析选用下列酸中得到的产品纯度更高.A.醋酸B.浓盐酸C.稀硫酸4工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解如图.图2中A.口加入的溶液最好为.使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为.
在下图所示的物质转化关系中A.是海水中含量最丰富的盐B.是常见的无色液体K.是黑色固体D.和F.反应可用于工业上生产漂白液H.可用于制造光导纤维J.是一种乳白色凝胶状沉淀部分生成物和反应条件未列出请回答下列问题1B.的电子式2H.的化学式3写出反应①的化学方程式4写出反应②的离子方程式★★★
25℃时在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水曲线如图所示下列说法正确的是
欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中cH+cCO32－cHCO3¯都减少其方法是
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵NH4HCO3为原料采用以下流程制备纯碱Na2CO3和氯化铵NH4Cl已知盐的热分解温度NH4HCO336℃NaHCO3270℃NH4Cl340℃Na2CO3>850℃请回答1从NaCl溶液到沉淀1的过程中需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后其原因是2为提高NH4Cl产品的产率和纯度需在滤液1中加入氨水理由是步骤X.包括的操作有3测定NH4Cl产品的纯度时可采用的方法在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸4NH4Cl+6HCHO=CH26N4+4HCl+6H2O然后以酚酞为指示剂用NaOH标准溶液需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定进行滴定①下列有关说法正确的是A.为了减少滴定误差滴定管锥形瓶均须用待装液润洗B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C.开始滴定前不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D.三次平行测定时每次需将滴定管中的液面调至0刻度或0刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重则测得NH4Cl产品的含量比实际含量填偏大偏小或无影响
在0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度最大的是
有等体积等pH的BaOH2KOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质所得实验结果如下表所示加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5已知①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO41装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号4检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________________5为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图所示装置收集满干燥的Cl2再通入干燥SO2集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2充分反应后将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体用足量稀盐酸酸化后再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该白色沉淀是由此可知反应后剩余气必然存在气体综合实验信息请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式
铁酸锌ZnFe2O4是对可见光敏感的半导体催化剂其实验室制备原理为Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2C2O43·6H2O↓aZnFe2C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2Ob已知ZnC2O4和FeC2O4难溶于水1上述制备原理中不属于氧化还原反应的是选填a或b2制备ZnFe2C2O43·6H2O时可选用的药品有Ⅰ.NH42FeSO42·6H2OⅡ.ZnSO4·7H2OⅢ.NH42C2O4·7H2O①称量药品时必须严格控制nFe2+/nZn2+＝②选用的加料方式是填字母a.按一定计量比ⅠⅡⅢ同时加入反应器并加水搅拌然后升温至75℃b.按一定计量比ⅠⅢ同时加入反应器加水配成溶液然后加入Ⅱ再升温到75℃c.按一定计量比将ⅠⅡ混合并配成溶液甲Ⅲ另配成溶液乙甲乙同时加热到75℃然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中并持续搅拌3从溶液中分离出ZnFe2C2O43·6H2O需过滤洗涤已洗涤完全的依据是4ZnFe2C2O43·6H2O热分解需用酒精喷灯还用到的硅酸盐质仪器有5某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮含杂质铁结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O实验步骤如下①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L.－1稀硫酸加入选填字母下同A.30%H2O2B.新制氯水C.FeCl3溶液D.KSCN溶液②加入A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末C.纯ZnO粉末D.3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌④趁热过滤得ZnSO4溶液再蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥其中步骤③加热的主要目的是
高锰酸钾可用于生活消毒是中学化学常见的氧化剂.工业上用软锰矿制高锰酸钾的流程如下请回答下列问题1该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式.2KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是填字母.a.75%酒精b.双氧水c.苯酚d.84消毒液NaClO溶液3写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式.4上述流程中可以循环使用的物质有写化学式.5测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀.当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复表明达到滴定终点.写出该反应的离子方程式.6已知常温下Ksp[MnOH2]=2.4×10﹣13.工业上调节pH可以沉淀废水中Mn2+当pH=10时溶液中cMn2+=.7操作Ⅰ的名称是操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异采用填操作步骤趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
下列过程或现象与盐类水解无关的是
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