某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH－)>c(H＋)，则下列叙述正确的是

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高中化学《石家庄市第一中学2015—2016学年第二学期期末考试高一年级化学试题及答案》真题及答案点击查看

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某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]下列叙述正确的是

H₂Y的电离方程式：H₂Y

2H^＋＋Y²^－ HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂O

H₃O^＋＋Y²^－该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋] 该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[Y²^－]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

CH₃COOH　　 HCl Na₂S NaHCO₃

某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性下列有关叙述正确的是

H₂Y在电离时为：H₂Y

2H^＋＋Y²^－在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na^＋)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na^＋)＞c(HY^－) ＞c(H^＋) ＞c(Y²^－) HY水解的化学方程式为HY^－＋H₂O

H₃O^＋＋Y²^－

下列叙述正确的是

SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质酸式盐的水溶液呈酸性醋酸的电离程度随温度的升高而增大凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离程度小于HY-的水解程度有关叙述正确的是

H₂Y在电离时：H₂Y + H₂O

HY^- + H₃O⁺
   在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na⁺)>c(HY^-)>c(Y^2-) >c(OH^-)>c(H⁺)
   在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)>c(Y^2-) >c(HY^-) >c(OH^-)>c(H⁺)
   HY^-水解方程式为: HY^- + H₂O

Y² ^-+ H₃O⁺

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性下列叙述正确的是

H₂Y的电离方程式：H₂Y

2H⁺+Y²^― 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^―)+c(Y²^―)+c(HY^―) 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^―)+c(Y²^―) 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系： c(Na⁺)> c(OH^―)> c(H⁺)>c(HY^―)

某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]下列叙述正确的是

H2Y的电离方程式：H2Y

2H＋＋Y2－ HY－的水解方程式：HY－＋H2O

H3O＋＋Y2－该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋] 该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

在某酸式盐NaHY的水溶液中HY-的电离程度小于HY-的水解程度下列有关叙述中不正确的是

H₂Y的电离方程式为：H₂Y+H₂O

HY^-+H₃O⁺
  在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）=c（HY^-）+c（H₂Y）+c（Y^2-）
  在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）c（H⁺）＞c（OH^-）
  HY^-水解方程式为：HY^-+H₂O

OH^-+ H₂Y

下列说法正确的是

强酸的水溶液中不存在OH^－ pH＝0的溶液是酸性最强的溶液在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L.^－1，其呈酸性

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离程度小于HY-的水解程度有关的叙述中正确的是

H₂Y电离方程式为：H₂Y+H₂O

HY^－+H₃O⁺ 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na⁺）>c（Y^2-）>c（HY^-）>c（OH^-）>c（H⁺）常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性 HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂O

H₃O⁺+Y²^－

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度有关的叙述中正确的是

H₂Y电离方程式为：H₂Y+H₂O

HY^－+H₃O⁺ 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na⁺)>c(Y^-)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺) 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性 HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂O

H₃O⁺+Y²^－

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离程度小于HY-的水解程度有关叙述中正确的是

H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O

HY^-+H₃O⁺ 在该盐的溶液中，离子浓度为： (Na⁺)>C.(Y^2-)>C.(HY^-)>C.(OH^-)>C.(H⁺) C.在该盐的溶液中，离子浓度为：C.(Na⁺)>C.(HY^-)>C.(Y^2-)>C.(OH^-)>C.(H⁺) HY^-水解方程式为：HY^-+H₂O

Y^2-+H₃O⁺

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY－的电离程度小于HY－的水解程度有关的叙述正确的是

H₂Ｙ的电离方程式为：H₂Ｙ＋2H₂O

2H₃O^＋＋Ｙ^2－在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ^2－）＞c（H.Ｙ^－）＞c（OH^－）＞c（H.^＋） H.Ｙ^－的水解方程式为H.Ｙ^－＋H₂O

H₃O^＋＋Ｙ^2－在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（H.Ｙ^－）＞c（OH^－）＞c（H.^＋）

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中正确的是

该酸式盐的水溶液一定显酸性在该盐溶液中，离子浓度为c(Na^＋)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 若HY^－能水解，水解方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋若HY^－能电离，电离方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

判断以下几种叙述中不正确的是

某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-) 如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

下列叙述正确的是

SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质。酸式盐的水溶液呈酸性。醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中正确的是

该酸式盐的水溶液一定显酸性在该盐溶液中，离子浓度为c(Na^＋)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 若HY^－能水解，水解方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋若HY^－能电离，电离方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

下列说法正确的是

强酸的水溶液中不存在OH^－ pH＝0的溶液是酸性最强的溶液在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时减小某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷ mol·L^－¹，其呈酸性

通过对下图的观察有以下几种叙述其中不正确的是

该温度下，不论何种水溶液中[H⁺] [OH^-]乘积相等，即水的离子积是一个常数若醋酸钠溶液中[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则溶液中的[H⁺]=[OH^-] 如果定义pOH=-lg[OH^-]时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性下列叙述正确的是

H₂Y的电离方程式：H₂Y

 2H^＋＋Y²^－ HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂O

 H₃O^＋＋Y²^－该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋] 该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[Y²^－]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH－)>c(H＋)，则下列叙述正确的是

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