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重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5...
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高中化学《山东省沂水县第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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机动车驾驶员严禁酒后驾车交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的酒精分
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重铬酸钾K2Cr2O7是一种有毒且有致癌性的强氧化剂它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质在实验室
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实验室常用重铬酸钾K2Cr2O7和浓硫酸一起来配制洗液在重铬酸钾中铬元素的化合价为
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重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准
交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变
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重铬酸钾是一种重要的氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3SiO2Al2O3为原料生产实
cK2Cr2O7二0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液对铁的滴定 度为mg/mL
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cK2Cr2O7=0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度为mg/mL
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0.06702
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂重铬酸钾的溶解度随温度影响较大.工业上常用铬铁矿主要成分为Fe
自2010年4月1日始我国对酒后驾驶进行了专项整治交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的检测仪来检测司机
重铬酸钾是由三种元素组成的
该变化是化学变化
重铬酸钾的相对分子质量是294
组成重铬酸钾的各元素个数比为2：2：7
重铬酸钾法中使用的标准溶液可由K2Cr2O7作为基准物直接配制或用分析纯配制后再标 定
我国交通法规明确禁止酒后驾车交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾K2Cr2O7它对酒精非常敏感
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化学实验室中常用重铬酸钾K2Cr2O7配制玻璃仪器的洗涤液其中铬元素的化合价为
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中作辅助剂在
2012年4月15日央视每周质量报告报道的毒胶囊中使用的明胶含有重铬酸钾K2Cr2O7其中的铬Cr是
化学实验室中常用重铬酸钾K2Cr2O7配制玻璃仪器的洗涤液其中铬Cr元素的化合价为
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重铬酸钾又名红矾钾是化学实验室中的一种重要分析试剂工业上以铬酸钾K2CrO4黄色溶液为原料采用电化学
阳极室中溶液的颜色逐渐由橙色变为黄色
装置中的隔膜为阳离子交换膜
电解的过程中阴极附近溶液pH变大
阴极每生成1mol气体，电路中转移2N
A
个电子
酒驾是当前热门话题之一喝酒不开车开车不喝酒酒后驾驶是一种违法行为交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装
它是氧化物
含有K.、Cr、O.三种元素
钾、铬、氧三种元素的质量比为 39:52:112
重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中做辅助剂在
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已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离下列叙述错误的是
有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
一支50mL的酸式滴定管中盛有盐酸液面恰好在amL刻度处把管内液体全部放出盛入量筒内所得液体体积一定是
下列说法正确的是
下列离子方程式正确的是
设N.
下列说法正确的是①SO2NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物Fe2O3Al2O3属于碱性氧化物②碳酸钠氢氧化钡氯化铵过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质强电解质和弱电解质④醋酸烧碱纯碱和生石灰分别属于酸碱盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物而液氯冰醋酸均属于纯净物
下列有关电解质溶液的说法正确的是
能说明醋酸是弱电解质的事实是
常温下向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液含S.微粒的物质的量变化曲线如图所示下列有关说法正确的是
已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋要使溶液中cH＋/cCH3COOH值增大可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水
物质A.～E.都是由下表中的离子组成的常温下各物质的溶液从1mL稀释到1000mLpH的变化关系如图所示其中A.与D.反应得到E.请回答下列问题阳离子NHH.＋Na＋阴离子OH－CH3COO－Cl－1根据pH的变化关系写出物质的化学式B.________C.________2写出A.与C.反应的离子方程式________________________________________________________________________
下列各组物质前者属于电解质后者属于非电解质的是
室温下有下列四种溶液①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合四种溶液中cNH4＋由大到小排列正确的是
根据题意回答问题1常温下有pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液采取以下措施①加水稀释10倍后醋酸溶液中的cH＋盐酸溶液中的cH＋填>＝或＝或＝或
25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－下列叙述正确的是
用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时始终保持增大趋势的是
下列物质按纯净物混合物电解质非电解质的顺序组合的一组为
已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示125℃时将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH＝7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________295℃时若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则a与b之间应满足的关系是________3曲线A.所对应的温度下pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中若水的电离程度分别用α1α2表示则α1________α2填大于小于等于或无法确定下同若将二者等体积混合则混合溶液的pH
1常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合所得溶液的pH为1则V1∶V2＝________.溶液体积变化忽略不计2常温下将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后溶液显性则溶液中cNH4+cCl－填>KHCN在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中cF－cCN－填>
现有下列十种物质①H.2②铝③CaO④CO2⑤H.2SO4⑥BaOH2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2SO431上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应H.＋＋OH－===H2O该离子反应对应的化学方程式为______________________________2⑩在水中的电离方程式为17.1g⑩溶于水配成250mL溶液SO的粒子数为SO的物质的量浓度为3少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为4②与⑨发生反应的化学方程式为Al＋4HNO3===AlNO33＋NO↑＋2H2O该反应的氧化剂是__________填化学式还原剂与氧化剂的物质的量之比是________当有5.4gAl发生反应时转移电子的物质的量为_________________该反应的离子方程式为___________________
室温下分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验结论不正确的是
25℃时将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水形成1L混合溶液1该溶液中存在着三个平衡体系用电离方程式或离子方程式表示A.___________________________________________________1分B.____________________________________________________1分C.___________________________________________________1分2溶液中共有____________1分__种不同的粒子3在这些粒子中浓度为0.01mol/L的是1分浓度为0.002mol/L的是1分4和两种粒子物质的量之和等于0.01mol1分
酸碱中和在化工生产中有着重要应用Ⅰ常温下分析下列情况问题1将等体积等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序2将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7m与n的大小关系是ｍn填大于小于或等于3PH值为3的CH3COOH溶液与PH值为11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈填酸性中性或碱性4CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水当加入氨水的体积为10mL时cNH4+0.05mol/LcCH3COO-cNH4+填大于小于或等于Ⅱ某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗后再注入待测溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴定滴定至终点测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程2-3次试回答下列问题1滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________________2滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察_________3该小组在步骤②中的错误造成的测定结果___________填偏高偏低或无影响4右图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为___________mL
常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是
只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是
已知某溶液中存OHˉH+NH4+和C.1ˉ四种离子其浓度大小有如下关系①cC.1ˉ＞cNH4+＞cH+＞cOH－②cC.1ˉ＞cH+＞cNH4+＞cOH－③cC.1ˉ=cNH4+且cOHˉ=cH+④cOHˉ＞cH+＞cC.1ˉ＞cNH4+⑤cH+＞cOH－＞cC.1－＞cNH4+其中可能的是
125℃时pH=12.0的KOH溶液中由水电离出的C.OH-=_______mol/LpH=12.0的K.2CO3溶液中由水电离出来的C.OH-=_______mol/L2下列说法不正确的是__________A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加故物质的溶解都是吸热的C.对于AlOH3sAlOH3aqAl3+＋3OH-前者为溶解平衡后者为电离平衡D.除溶液中的Mg2+用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好说明MgOH2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂其目的是使沉淀完全3氯化铝的水溶液常温时的pH7填>=
下列叙述中错误的是
常温下用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是
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