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化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。 I.常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) △Hv(逆...
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高中化学《重庆市铜梁县2017-2018学年高二化学12月月考试题 及答案》真题及答案
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在密闭容器中反应X2g＋Y2g2XYgΔH.
已知分解反应2N2O5g4NO2g+O2g的速率方程式v=k·cmN2O5k是与温度有关的常数实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下依据图表中的有关信息判断下列有关叙述中不正确的是
在一个活塞式的反应容器中通入2molSO2和1molO2于500℃下发生化合反应并达到平衡在保持恒温恒压的条件下再通入2molSO2和1molO2下列叙述的内容完全正确的是
.1氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的化学方程式如下N2g＋3H2g2NH3g该反应为放热反应且每生成2molNH3放出92.4kJ的热量当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如图所示图中表示反应处于化学平衡状态的时间段t1时刻后为________2在一定温度下向一个容积为1L.的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂使之反应已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%①N2的转化率为________②反应达到平衡时放出热量为________填序号A.小于92.4kJB.等于92.4kJC.大于92.4kJD.可能大于或小于或等于92.4kJ3下列能证明反应已达化学平衡的标志为________A.压强不变B.体系的温度不变C.N2H2NH3的分子数之比为1∶3∶2D.vN2正＝H2正
合成氨反应为N2g+3H2g2NH3g图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是
密闭容器中发生如下反应Ag＋3Bg2CgΔH
NH3水溶液呈弱碱性并可用作农业化肥现进行下列研究现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中在一定条件下使其发生反应有关H2N2NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示1若t1=10min则0至t1时间内H2物质的反应速率为2下列说法中可以证明反应N2g＋3H2g2NH3g已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④混合气体的压强不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态3根据图中曲线变化情况判断t1时刻改变的反应条件可能是填下列各项序号135a.加入了催化剂b.降低了反应的温度c.向容器中又充入了气体N24平衡时N2的转化率为容器内总压强是反应前的倍
.在一定体积和一定条件下有反应N2g+3H2g2NH3g现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.起始浓度N2:1mol·L-1H2:3mol·L-1Ⅱ.起始浓度N2:2mol·L-1H2:6mol·L-1则下列叙述正确的是
Ⅰ.一定温度下在2L的密闭容器中M.N.两种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示1反应的化学方程式为_______________2反应达到平衡状态时放出6QkJ的热量当容器中起始充入lmolN.反应放出的热量__________填序号①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ3判断该反应达到平衡状态的依据是__________填序号①该条件下正逆反应速率都为零②该条件下混合气体的密度不再发生变化③该条件下混合气体的压强不再发生变化④该条件下单位时间内消耗2molN.的同时生成1molM.4能加快反应速率的措施是_________填序号①升高温度②容器体积不变充入隋性气体Ar③容器压強不变充入惰性气体Ar④使用催化剂Ⅱ.将CH4设计成燃料电池其利用率更高装置如图所示AB.为多孔碳棒①实验测得OH-定向移向B.电极则_____处电极入口通甲烷填A.或B.其电极反应式为___________②当消耗甲烷的体积为33.6L标准状况下时假设电池的能量转化率为80%则导线中转移电子的物质的量为________Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH原电池负极的电极反应式为__________放电时每转移3mol电子有_____molK2FeO4被还原正极附近溶液的碱性________填增强不变或减弱
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2表示反应速率的比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
有一化学平衡m
Ⅰ.将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.:cB.=3:5C.的平均反应速率是0.1mol/L·min求1此时A.的浓度是_____________反应开始前放入容器中A.B.物质的量是_____________2B的平均反应速率是_____________3x值是_____________Ⅱ.学生用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢设计如图Ⅰ装置图Ⅰ图Ⅱ1该生两次实验测定时间均设定为10min那么他还要测定的另一个数据是2如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ实验完毕待冷却后该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数发现滴定管中液面高于干燥管中液面应先采取的操作是3该实验结果中你估计与酸反应较快的是
在一定温度下向体积恒定为2L.的密闭容器里充入2molM.和一定量的N发生如下反应:Mg+NgE.g;当反应进行到4min时达到平衡测知M.的浓度为0.2mol·L-1下列说法正确的是
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生如下反应N2g＋3H2g2NH3g△H.＜01平衡常数的表达式K=该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数填>
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11右图表示常温下稀释CH3COOHHClO两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是
80℃时在2L.密闭容器中充入0.40molN2O4发生反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋Q.kJ·mol－1Q.>0获得如下数据下列判断正确的是
有
已知2NO2N2O4下图中容器甲内充有0.1molNO气体干燥管内装有一定量的Na2O2从A.处缓慢通入CO2气体恒温下容器甲中活塞缓慢地由B.向左移动当移至C.处时容器甲体积缩小至最小为原体积的9/10随着CO2的继续通入活塞又逐渐向右移动1已知当活塞移至C.处时干燥管中物质增加了2.24g此时通入的CO2气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率为多少?2当活塞移至C.处后继续通入amolCO2此时活塞恰好回至B.处则a值必小于0.01其理由是
右图是温度和压强对X.＋Y===2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的如图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化下列说法中正确的是
.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2g＋6H2gCH3CH2OHg＋3H2OgΔH.
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K.＝__________20～2s内该反应的平均速率vNO＝__________vO2＝__________3能说明该反应已达到平衡状态的是__________a.vNO2＝2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO＝2v正O2d.容器内密度保持不变4能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是__________a.及时分离出NO2气体b.增大O2的浓度c.扩大容器体积d.选择高效催化剂
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中使其发生如下反应3Xg+YgnZg+2Wg5min末生成0.2molW若测知以Z.浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min则n的值为
将1molI2g和2molH2置于5L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
把煤作为燃料可通过下列两种途径途径ⅠC.s+O2g＝CO2gΔH.=－393.15kJ·mol－1①途径Ⅱ先制成水煤气C.s+H2Og＝COg+H2gΔH.2②再燃料水煤气2COg+O2g＝2CO2gΔH.=－566kJ·mol－1③2H2g+O2g＝2H2OgΔH.=－484kJ·mol－1④请回答下列问题1途径Ⅰ放出的热量理论上_________填大于等于或小于途径Ⅱ放出的热量2ΔH.2＝_______________3煤燃烧的烟气主要污染物SO2NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量O3氧化烟气中SO2NOx的主要反应的热化学方程式为NOg＋O3g==NO2g＋O2gΔH.＝－200.9kJ·mol－1NOg＋O2g==NO2gΔH.＝－58.2kJ·mol－1SO2g＋O3g==SO3g＋O2gΔH.＝－241.6kJ·mol－1反应3NOg＋O3g==3NO2g的ΔH.＝________kJ·mol－14已知下列各组热化学方程式①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2△H=－25kJ/mol②3Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g△H=－47kJ/mol③Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g△H=+640kJ/mol请写出FeOs被COg还原成Fe和CO2g的热化学方程式5在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量298K其燃烧热的热化学方程式已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为C.=O:745KJ/molO=O:496kJ/molC-H:414KJ/mol则断裂1molH-O键需要提供的能量为kJ
.2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量nSO2/mol0.40.80.8nO2/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中正确的是
如图所示甲乙两个装置所盛溶液体积和浓度均相同且足量当电路中通过的电子都是0.1mol时下列说法正确的是
某温度时在10L.密闭容器中气态物质X.和Y.反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.901体系中发生反应的化学方程式是____________2列式计算该反应在0～3min时间内产物Z.的平均反应速率________3该反应达到平衡时反应物X.的转化率α等于________4如果该反应是放热反应改变实验条件温度压强催化剂得到Z.随时间变化的曲线123如下图所示则曲线123所对应的实验条件改变分别是1____________2______________3______________
一定温度下在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg若反应开始时充入2mol
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