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某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)： ...
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高中化学《河南省驻马店高中2014届高三第一次月考化学试题Word版含答案》真题及答案
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某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有（NH
4
）
2
SO
4
、MgCl
2
某固体混合物可能含有AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl3NaCl中的一种或几种现对该混合
混合物中一定含有Al、（NH
4
）
2
SO
4
、MgCl
2
三种物质，无法判断是否含有AlCl
3
反应④的离子方程式为：AlO
2
－
+H
+
+H
2
O=Al（OH）
3
↓
混合物中一定不存在FeCl
2
和NaCl
白色沉淀5.80g是Mg（OH）
2
某固体混合物可能含AlNH42SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种现对
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的两种或多种组成现对该混合物做如
一定含有Al，其质量为2.7g
一定不含有FeCl
2
，含有少量AlCl
3
混合物中含有0.05molMgCl
2
一定含有(NH
4
)
2
SO
4
和MgCl
2
，且物质的量相等
某固体混合物是由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的两种或几种组成现对该混合物做如下
该固体中一定没有FeCl
2
，可能含有AlCl
3
该固体中含有2.70g Al
该固体中含有6.60g(NH
4
)
2
SO
4
该固体中含有4.75g MgCl
2
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固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物做如
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固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有 (NH
4
)
2
SO
4
、MgCl
2
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
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有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变下列各项的事实不能说明上述观点的是
取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式___________________________________________________反应后得到的溶液呈________色用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________此反应属于________填反应类型2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈________色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_______________________________4用FeOH3胶体进行下列实验①将其装入U.形管中用石墨电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深这说明_____________________________________________________________________________________________________________这种现象称为________②向其中加入饱和NH42SO4溶液发生的现象是________________原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________③向其中滴入过量稀硫酸现象是________________其原因是____________________________________________________________________________④提纯此分散系常用的方法是______________________________________
有机物A.为无色粘稠液体易溶于水为研究A.的组成与结构进行了如下实验实验步骤解释或实验结论1称取A9.0g升温使其汽化测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空1A.的相对分子质量为2将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧并使其产物依次缓缓通过浓硫酸碱石灰发现两者分别增重5.4g和13.2g2A.的分子式为3另取A9.0g跟足量的NaHCO3粉末反应生成2.24LCO2标准状况若与足量金属钠反应则生成2.24LH2标准状况3用结构简式表示A.中含有的官能团4A.的核磁共振氢谱如下图4A.中含有种氢原子5综上所述A.的结构简式
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论
甲酸铜[CuHCOO2∙4H2O]是一种重要的化工原料可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备实验步骤I.碱式碳酸铜的制备II甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜CuOH2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝CuHCOO2∙4H2O＋CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内加入约20mL蒸馏水加热搅拌至323K左右逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解趁热过滤滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右冷却至室温减压过滤洗涤得CuHCOO2∙4H2O产品称量计算产率回答下列问题1步骤I将研磨后混合物注入热水后的现象是2步骤I的1后续操作有过滤洗涤其中检验沉淀已洗净的方法是3本实验涉及三种固液分离的方法①倾析法使用到的仪器有②若采用减压过滤的装置对2步骤II中溶解后的溶液进行趁热过滤操作的目的是③步骤II的实验中需用到下列装置3④下列选项中不能采用减压过滤的方法进行分离的是A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B.实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C.纳米级超细碳酸钙与水的混合液D.苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀4在制备碱式碳酸铜的过程中如果温度过高对产物有何影响5用无水乙醇洗涤CuHCOO2∙4H2O晶体的目的是6最终称量所得的产品为7.91g则产率为
乙二酸H2C2O4俗称草酸是一种重要的化工原料查阅资料了解到以下有关信息①乙二酸易溶于水加热至100℃开始升华125℃时迅速升华157℃时大量升华并开始分解乙二酸受热分解生成水二氧化碳和一种常见的还原性气体②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体1请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________2化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分他们利用下图提供的装置自选试剂提出了下列实验方案按A.→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格仪器符号仪器中所加物质装置作用B.C.C.氢氧化钠浓溶液C.D.E.3上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________4检验乙二酸具有较强的还原性通常选用的试剂是_______________
无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂印染的媒染剂和染料还原剂还可用于冶金医药照相等行业一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁设计装置如下通过查阅相关资料可知①在持续高温500℃时铁与纯净干燥Cl2反应可生成FeCl2在温度较低时可生成FeCl3②FeCl3熔沸点低易升华根据以上信息回答相关的问题1abc仪器组合成制取氯气的装置反应无需加热请写出a溶器内所发生的化学反应方程式2de盛装的药品分别是和fg的作用是3反应器为硬质玻璃管纯净铁粉与氯气在500℃左右反应①化学反应方程式为②实验操作顺序是组装仪器装入药品停止加热关闭c的活塞4实验小组记录的实验现象如下观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾红色固体g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体g瓶有黄绿色气体①第一次实验发现e瓶没有盛装任何药品所以得到红色固体其原因是②第二次实验g瓶有红棕色的烟其原因是5第三次实验得到的固体最可能含有微量杂质是如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液则无需除去理由是
下列除去杂质括号内为杂质的方法正确的是①乙烷乙烯光照条件下通入Cl2气液分离②乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤分液③苯苯酚用氢氧化钠溶液洗涤分液④乙醇水加足量生石灰蒸馏
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下1下列溶解铜屑的两种方案中方案二的优点是▲答两点即可方案一向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热方案二向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气2测定硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中结晶水数目可通过以下实验步骤确定Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中加入适量稀硫酸加热溶解边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全Ⅱ.过滤并洗涤沉淀Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧再转入高温炉中一定温度下反复灼烧到恒重得到BaSO4质量为0.4660g回答下列问题②计算CuSO4·xH2O中的x=▲要求写出计算过程②步骤Ⅲ中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS若其他操作均正确则x的测定结果将▲填偏低偏高或不变
由某金属的混合物含65%Cu25%Al8%Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表沉淀物FeOH3AlOH3CuOH2沉淀开始时pH2.74.18.3沉淀完全时pH3.75.49.8请回答下列问题1过滤操作用到的玻璃仪器有________2第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________得到滤渣1的主要成分为________3第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________4由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________________过滤洗涤干燥5现有洗涤后的滤渣2制取Al2SO43·18H2O请将abc补充完整
配制400mL0.5mol·L－1的NaOH溶液试回答下列问题1计算需要NaOH固体的质量为______2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量称量前把游码放在标尺的零刻度处天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置此时左边的托盘将______填高于或低于右边的托盘欲使天平平衡所进行的操作为_______假定最终称得小烧杯的质量为______填32.6g或31.61g3配制方法设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解并冷却至室温②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中④在烧杯中加入少量的蒸馏水小心洗涤2～3次后移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线加盖摇匀试将以上操作排出先后顺序______4某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1原因可能是______A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度5在下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是填序号______
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜CuZn合金含少量杂质Fe制备胆矾晶体CuSO4·5H2O及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似pH＞11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2－下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算Fe3＋Fe2＋Zn2＋开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题⑴试剂X.可能是__________其作用是____________________⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________⑶由不溶物生成溶液D.的化学方程式为______________________________⑷由溶液D.制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________⑸下列试剂可作为Y.试剂的是______A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4若在滤液C.中逐滴加入盐酸直到过量则产生的现象是______________________________⑹测定胆矾晶体的纯度不含能与I.－发生反应的氧化性杂质准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中加适量水溶解再加入过量KI用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL已知上述滴定过程中的离子方程式如下Cu2＋＋4I－2CuI白色↓＋I2I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－①胆矾晶体的纯度为_______________②在滴定过程中剧烈摇动溶液不外溅锥形瓶则所测得的纯度将会__________填偏高偏低或不变
高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图1该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥磨细烟气进入余热锅炉后经静电除尘后进入酸厂回收利用这样做体现化学的________思想2该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料当反应充分启动后就不需要再投放燃料说明反应炉中的反应总体来说是________反应3此法冶炼的矿石主要是黄铜矿主要成分是CuFeS2经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2在冶炼铜矿过程中存在重要反应2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO22Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2________________________________4从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序吹炼过程分为两个阶段第一阶段的任务是使铁氧化造渣主要化学反应为①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜主要化学反应为②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2下列关于反应①②的分析正确的是________填序号A.反应②氧化剂只有O2B.硫元素在①和②均被氧化C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成5图中渣包中的炉渣含有Fe2O3FeOSiO2等选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂KMnO4溶液KSCN溶液NaOH溶液稀硫酸稀盐酸所选试剂为_______________实验现象是__________________
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
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化学是一门以实验为基础研究物质的组成结构性质及其变化规律的自然科学学习科学研究的基本方法可以加深对科学本质的认识增进对物质世界的认识下列有关叙述不正确的是
下列不能用水浴加热的实验是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为⑵发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号a.将SO2氧化成SO3增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其目的是⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称
1在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选择适当的化学试剂和实验用品用下图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂①A.是制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式______________________________________②B.中盛有饱和NaHCO3溶液其作用是______________________________③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________④D.中盛放的试剂是________其目的是_____________________________⑤试管F.中收集满气体后下一步实验操作是___________________________________________________________________________________________2①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠你认为他的判断合理吗________简要说明理由____________________________________________________________________________________________________________②该同学无法断定反应中是否有氧气生成拟使用如图所示装置进行实验图中铁架台等装置已略去装置B.的作用是__________________________________________________D.的作用是_______________________________________________________③为确认反应产物该同学设计了以下实验步骤你认为合理的操作顺序是________选填序号A.用带火星的细木条靠近干燥管口a观察细木条是否复燃B.将C.装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸再加入氯化钡溶液观察是否有气泡或沉淀生成
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