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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2...
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高中化学《江苏省扬州中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学含答案Word版》真题及答案
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工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业其制备路线如下提示①已知在酸性条件下锡在水溶液中
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硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下查阅资料I
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下查阅资料Ⅰ
酸性条件下锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐主要用于电镀工业的镀锡铝合金表面的氧化着色印染工业的媒染剂双氧水
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的能溶于水的硫酸盐广泛应用于镀锡工业SnSO4的实验室制备设计路线如下下
SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
反应I.中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O
漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次
操作1为过滤，操作2为结晶
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下查阅资料Ⅰ
耐火材料是一种能够抵抗的固体材料广泛应用于冶金工业
酸性硫酸盐镀锡是二价锡离子Sn2+在阴极上被还原沉积电流效率接近
2015年·海南模拟5月硫酸亚锡SnSO4是一种重要的能溶于水的硫酸盐广泛应用于镀锡工业．SnSO4
SnCl
2
酸化是为了防止溶解时发生水解
反应I中发生的离子反应为：CO
3
2﹣
+2H
+
＝CO
2
↑+H
2
O
漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2～3次
操作1为过滤，操作2为结晶
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的能溶于水的硫酸盐广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下
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硫酸是一种重要的工业原料可用于制造肥料药物炸药颜料洗涤剂蓄电池等也广泛应用于净化石油金属冶炼以及染料
硫酸盐镀锡液的主盐是碱性镀锡液的主盐是
酸性条件下锡在水溶液中有Sn2＋Sn4＋两种主要存在形式SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工
硫酸亚锡SnSO4广泛应用于电镀工业该物质易与氧气反应而变质实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐主要用于电镀工业的镀锡铝合金表面的氧化着色印染工业的媒染剂双氧水
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在常温常压下可利用下列装置来测定气体体积抽气装置E.用以调节装置中的气压差减小实验误差1若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸足量完全反应制取氢气并测定1molH2的体积在常温常压下测定反应结束时C.中的液面刻度为128.00mLA.中未加硫酸时C.中无液体则得此条件下1molH2的体积为________L精确到0.0012上述测出1molH2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是假设操作和装置都无问题________选填编号下同A.未冷却到室温B.反应太快C.装置气密性不好D.B.装置漏气3若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积①B.中所盛放的液体应为________A.饱和Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.水D.澄清石灰水②仪器A.D.中盛放的试剂应为________A.大理石浓盐酸B.纯碳酸钠稀硫酸C.纯碳酸钙稀硫酸D.纯碳酸钠稀盐酸4用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大你认为减小实验误差可行的措施是_______A.把A.装置浸入盛水常温的水槽中B.减小酸的浓度C.把A.装置浸入盛热水的水槽中D.增大酸的浓度
某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴阳极填充物------铅膏含PbOPbO2PbSO4制备电绝缘材料三盐基硫酸铅3PbO•PbSO4•H2O进行资源回收研究设计实验流程如下1步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3说明溶解度PbSO4填＞或＜PbCO32步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是请配平此离子方程式PbO2＋SO32－＋CO32－＋＝PbCO3↓＋SO42－＋OH－3将步骤①和④的滤液合并加入PH＝7再经过冷却结晶洗涤干燥可获得Na2SO4•10H2O.晶体4若铅膏的质量为78g步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3且PbO未发生反应步骤②中共收集到5.6LCO2标准状态步骤③中获得90.9gPbSO4则铅膏中PbO的质量分数为假设流程中原料无损失
卤代烃是一类重要的有机合成中间体是许多有机合成的原料根据卤代烃的相关性质回答下列问题1化合物A.和B.的分子式都是C2H4Br2A.的核磁共振氢谱图如右图所示则A.的结构简式为请预测B.的核磁共振氢谱上应该有个峰信号2某同学用如图1装置铁架台酒精灯等略验证取代反应和消去反应的产物实验操作Ⅰ在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡实验操作Ⅱ将试管如图1固定后水浴加热①据图1用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应实验中需要检验的产物是水的作用是实验现象是
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1在一定条件下转化为的反应为该反应的平衡常数表达式为K=过量的与溶液反应的化学方程式为2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是3通氯气氧化后时发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为写化学式
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料某化学小组采用如右图装置以苯甲酸甲醇为原料制取苯甲酸甲酯有关物质的物理性质见下表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇再小心加入3mL浓硫酸混匀后投入几粒沸石小心加热使反应完全得苯甲酸甲酯粗产品1甲装置的作用是冷却水从填a或b口进入2化学小组在实验中用过量的反应物甲醇其理由是Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水等现拟用下列流程进行精制1试剂1可以是填编号作用是A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.乙醇2操作2中收集产品时控制的温度应在℃左右3实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g则苯甲酸的转化率为结果保留三位有效数字4本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量可能的原因是填编号A.蒸馏时从100℃开始收集产品B.甲醇用量多了C.制备粗品时苯甲酸被蒸出
锅炉水垢既会降低燃料的利用率影响锅炉的使用寿命还可能造成安全隐患某锅炉水垢的主要成分有CaCO3CaSO4MgOH2Fe2O3用酸洗法可除去该水垢其基本原理如下图所示1酸洗时为使水垢尽可能溶解不宜选用的是填标号A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.稀硫酸2不溶物用碳酸钠溶液浸泡时反应的离子方程式是3洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道反应的离子方程式是因此常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2Sn2+转化为填离子符号4柠檬酸用H3R表示可用作酸洗剂溶液中H3RH2R－HR2－R3－的含量与pH的关系如图所示图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是调节柠檬酸溶液的pH=4有利于除去水垢中的氧化铁pH=4时溶液中上述4种微粒含量最多的是
三氯化铁熔点282℃沸点315℃能吸收空气里的水分而潮解它可广泛用于污水处理电子工业印染业建筑业某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体1写出制备氯气时的离子方程式_______________________2所选用的仪器连接顺序填写接口字母为___________n→d__________3实验过程中给A.B.仪器加热的顺序为_____________________这样操作的目的是_______________可作为点燃B.处酒精灯的实验标志是_________________若C.可以用D.代替则使用C.的目的是______________________若缺少此类装置此B.中可能发生的另一个反应的方程式为________________________4有同学认为若不使用E.装置则B.中会有FeCl2生成请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________
某小组同学用下图装置进行实验研究abc表示止水夹.请评价或完善其方案1将装置A.C.E.相连接用MnO2和浓盐酸制取氯气请回答①.氯元素在周期表中的位置为②.A.中反应的离子方程式____③.E.中氢氧化钠溶液的作用__________在C.中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验其操作现象和结论为实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性④.实验Ⅰ推出的相应结论是否合理_________若不合理请说明理由若合理无需填写______________________________________________⑤.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理_________若不合理请说明理由若合理无需填写________________________________________________________2为比较Cl2和I2的氧化性强弱将A.C.E.相连C.中盛的试剂可以为______3将B.D.E.相连在B.中装浓硝酸和铜片可制得NO2并进行有关实验.①.B中反应的化学方程式_____________________________________②.先若关闭c当丁中充满红棕色的NO2时再关闭止水夹ab微热试管丁丁中可观察到的实验现象
环境问题与我们的生活息息相关家用合成洗衣粉主要成份是对十二烷基苯磺酸钠为提高洗衣粉洗涤效果往往加入一定量的下列助洗剂其中对环境有较严重影响的是
从海水中可以获得淡水食盐并可提取镁和溴等物质一海水淡化的方法主要有只填一种二从海水中提取溴和镁的流程如下图所示1提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是②中SO2表现填氧化或还原性第二次通入Cl2后要提取Br2还要进行的操作为2为了实现对镁离子的富集①中加入的足量试剂是填化学式请从节约能源提高金属镁的纯度分析以下最适宜的冶炼的方法是填字母A.MgOH2MgOMgB.MgOH2MgOMgC.MgOH2无水MgCl2MgD.MgOH2MgCl2溶液Mg
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律1甲同学在abc三只烧杯里分别加入50mL水再分别滴加几滴酚酞溶液依次加入大小相近的锂钠钾块观察现象①甲同学设计实验的目的是________________________________________________②反应最剧烈的烧杯是_______填字母③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_____________2乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了右图装置以验证碳氮硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸常温下可与铜反应B.是块状固体打开分液漏斗的活塞后C.中可观察到白色沉淀生成①写出所选用物质的化学式A.________B.________C.________②写出烧瓶中发生反应的化学方程式___________________________________________________________③写出烧杯中发生反应的化学方程式___________________________________________________________④碳氮硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________
某混合物A.含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1I.IIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是2根据上述框图反应关系写出下列B.C.D.E.所含物质的化学式沉淀固体BC沉淀D溶液E3写出①②③④四个反应方程式是离子反应的写出离子方程式①②③④
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积下列说法正确的是
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
已知甲酸HCOOH和乙酸为同系物在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质装置如下图所示回答下列问题1生成甲酸乙酯反应的化学方程式为___________________若甲酸分子中的氧都是18O.乙醇分子中的氧是16O.则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后有种分子含有18O.乙醇2烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O该副反应的化学方程式为_________________3长导管b的作用是_____________在实验过程中导管b______填能或不能直接与大气相通4制得的甲酸乙酯中常含有杂质通常可用填一种试剂的名称把甲酸乙酯分离出过程中应采用的实验操作是填操作名称用到的主要玻璃仪器为5生成甲酸乙酯的反应是可逆反应下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol甲酸②单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol水③混合物中各物质的浓度不再变化④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol甲酸
能将含有NaClAlCl3MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等如下图所示下列有关说法正确的是
海带中含有碘元素某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为
已二酸是一种重要的化工中间体可通过氧化环已醇得到反应原理为实验步骤步骤1.在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液搅拌加热使之溶解步骤2.在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇控制滴加速度维持反应温度43～47℃滴加完毕后在沸水浴中将混合物加热几分钟步骤3.用图②所示装置趁热抽滤二氧化锰滤渣用水洗2～3次步骤4.滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4冷却析出粗产品步骤5.将粗产品用水进行重结晶提纯然后在烘箱中烘干1写出实验仪器名称a▲b▲2步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是▲3步骤3趁热抽滤的目的是▲如何证明步骤3滤渣已洗涤干净▲4步骤4用盐酸酸化的目的是▲5确定最后产品成分为已二酸还需做的实验或仪器分析有▲
某强酸性溶液X.可能含有Ba2＋Al3＋NH4＋Fe2＋Fe3＋COSOSOCl－NO中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1上述离子中溶液X.中除H+外还肯定含有的离子是___▲___不能确定是否含有的离子M.是___▲___若要确定该M.若不止一种可任选一种在溶液X.中不存在最可靠的化学方法是__▲____.2写出反应②的离子方程式___▲___.3通常可以利用KClO在一定条件下氧化G.来制备一种新型高效多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式___▲___.4假设测定A.F.I.均为0.1mol10mLX.溶液中nH+=0.4mol当沉淀C.物质的量大于0.7mol时溶液X.中还一定含有___▲___.
某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某同学为了检验其成分按照下列步骤进行实验请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中向样品溶液中加入过量的产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中含有继续向溶液中加入过量的产生白色沉淀说明溶液中含有过滤向滤液中加入产生白色沉淀说明溶液中含有
NaH2PO4Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠Na5P3O101能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为▲2能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为▲3测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法其流程如下①滴定时所用的指示剂X.可为▲②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管▲选填甲或乙中③滴定实验记录如下表样品中杂质不与酸或碱反应滴定次数待测溶液A.的体积/mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数列出计算过程结果保留三位有效数字
下列混合物能用分液法分离的是
以乙烯为原料合成化合物C.的流程如下所示1乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为和2B.物质的结构简式为3①④的反应类型分别为和反应4反应②和④的化学方程式分别为②④
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下1溴在周期表中位于周期族.2步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率理由是.3步骤④利用了SO2的还原性反应的离子方程式为﹣.4步骤⑥的蒸馏过程中温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产请解释原因.5步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是.6步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴而是经过空气吹出SO2吸收氯化后再蒸馏这样操作的意义是.
海藻中提取碘的流程如图1指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称写出过程②中有关反应的离子方程式2在3mL碘水中加入1mL四氯化碳振荡静置后观察到试管里的分层现象是注下图试管中深色区为紫红色溶液3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出下图实验装置中的错误之处加热装置烧杯下已垫石棉网①②
在已经提取氯化钠溴镁等物质的富碘卤水中采用下面的工艺流程生产单质碘试回答1乙丁中溶质的化学式乙____丁____2第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去A.未反应的NO3－B.未反应的I.－C.未反应的FeD.碱性物质3第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和4实验室检验I2的方法是5甲物质见光易变黑其原因是用化学方程式表示
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂该物质在183℃时升华遇潮湿空气即产生大量白雾某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3实验装置如下图所示请回答下列问题1制备实验开始时先检查装置的气密性接下来的操作依次是________a.加入MnO2粉末b.点燃A.中酒精灯c.加入浓盐酸d.点燃D.处酒精灯2写出A.装置中发生反应的离子方程式___________________________________3装置B.中的试剂是__________该装置存在安全隐患请指出4甲同学认为F.和G.可以用一种仪器替代且加入一种药品即可达到相同效果这种药品可以是______________5E.中得到少量白色粉末打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成用化学方程式表示其原因____________________________________________
高铁酸钠Na2FeO4具有很强的氧化性是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料以粗FeO含有CuOAl2O3和SiO2等杂质制备高铁酸钠的生产流程如下已知NaClO不稳定受热易分解回答下列问题1高铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价为粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气其目的是2操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液溶液变为血红色由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为3本工艺中需要高浓度NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应制备①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________②在不同温度下进行该反应反应相同一段时间后测得生成NaClO浓度如下温度/0C15202530354045NaClO浓度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律温度小于30℃时NaClO浓度随温度升高而增大温度高于30℃时____________________________________________________NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为________________________________________________________
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