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重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·C.r2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下： ...
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高中化学《2013-2014学年度江苏省无锡常镇四市高三教学情况调研（一）》真题及答案
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机动车驾驶员严禁酒后驾车交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的酒精分
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重铬酸钾K2Cr2O7是一种有毒且有致癌性的强氧化剂它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质在实验室
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实验室常用重铬酸钾K2Cr2O7和浓硫酸一起来配制洗液在重铬酸钾中铬元素的化合价为
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在氧化还原滴定中下列说法不正确的是
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，采取淀粉作指示剂，终点是从绿色到蓝色
铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲-亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色
用重铬酸钾测定铁矿石中含铁量时，依靠K2Cr2O7自身橙色指示终点
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准
在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车因
铬元素的化合价为＋7价
在检查时重铬酸钾发生氧化反应
重铬酸钾具有强氧化性
它由橙红色变为绿色是物理变化
交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变
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重铬酸钾K2Cr2O7是一种有毒且有致癌性的强氧化剂它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质在实验
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cK2Cr2O7二0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液对铁的滴定 度为mg/mL
6.702
670.2
0.06702
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cK2Cr2O7=0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度为mg/mL
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670.2
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机动车驾驶员严禁酒后驾车交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的乙醇分
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重铬酸钾法中使用的标准溶液可由K2Cr2O7作为基准物直接配制或用分析纯配制后再标 定
我国交通法规明确禁止酒后驾车交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾K2Cr2O7它对酒精非常敏感
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化学实验室中常用重铬酸钾K2Cr2O7配制玻璃仪器的洗涤液其中铬元素的化合价为
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al
化学实验室中常用重铬酸钾K2Cr2O7配制玻璃仪器的洗涤液其中铬Cr元素的化合价为
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央视每周质量报告报道的毒胶囊中含有重铬酸钾K.2Cr2O.7重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂其中铬Cr
交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾
+3
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+7
在氧化还原滴定中下列说法不正确的是
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，采取淀粉作指示剂，终点是从绿色到蓝色
铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲-亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色
用重铬酸钾测定铁矿石中含铁量时，依靠K2Cr2O7自身橙色指示终点
二苯胺磺酸钠的还原形是无色的，而氧化形是紫色的
交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车重铬酸钾中铬Cr的化合价是
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在常温常压下可利用下列装置来测定气体体积抽气装置E.用以调节装置中的气压差减小实验误差1若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸足量完全反应制取氢气并测定1molH2的体积在常温常压下测定反应结束时C.中的液面刻度为128.00mLA.中未加硫酸时C.中无液体则得此条件下1molH2的体积为________L精确到0.0012上述测出1molH2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是假设操作和装置都无问题________选填编号下同A.未冷却到室温B.反应太快C.装置气密性不好D.B.装置漏气3若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积①B.中所盛放的液体应为________A.饱和Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.水D.澄清石灰水②仪器A.D.中盛放的试剂应为________A.大理石浓盐酸B.纯碳酸钠稀硫酸C.纯碳酸钙稀硫酸D.纯碳酸钠稀盐酸4用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大你认为减小实验误差可行的措施是_______A.把A.装置浸入盛水常温的水槽中B.减小酸的浓度C.把A.装置浸入盛热水的水槽中D.增大酸的浓度
对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
卤代烃是一类重要的有机合成中间体是许多有机合成的原料根据卤代烃的相关性质回答下列问题1化合物A.和B.的分子式都是C2H4Br2A.的核磁共振氢谱图如右图所示则A.的结构简式为请预测B.的核磁共振氢谱上应该有个峰信号2某同学用如图1装置铁架台酒精灯等略验证取代反应和消去反应的产物实验操作Ⅰ在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡实验操作Ⅱ将试管如图1固定后水浴加热①据图1用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应实验中需要检验的产物是水的作用是实验现象是
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1在一定条件下转化为的反应为该反应的平衡常数表达式为K=过量的与溶液反应的化学方程式为2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是3通氯气氧化后时发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为写化学式
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料某化学小组采用如右图装置以苯甲酸甲醇为原料制取苯甲酸甲酯有关物质的物理性质见下表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇再小心加入3mL浓硫酸混匀后投入几粒沸石小心加热使反应完全得苯甲酸甲酯粗产品1甲装置的作用是冷却水从填a或b口进入2化学小组在实验中用过量的反应物甲醇其理由是Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水等现拟用下列流程进行精制1试剂1可以是填编号作用是A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.乙醇2操作2中收集产品时控制的温度应在℃左右3实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g则苯甲酸的转化率为结果保留三位有效数字4本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量可能的原因是填编号A.蒸馏时从100℃开始收集产品B.甲醇用量多了C.制备粗品时苯甲酸被蒸出
锅炉水垢既会降低燃料的利用率影响锅炉的使用寿命还可能造成安全隐患某锅炉水垢的主要成分有CaCO3CaSO4MgOH2Fe2O3用酸洗法可除去该水垢其基本原理如下图所示1酸洗时为使水垢尽可能溶解不宜选用的是填标号A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.稀硫酸2不溶物用碳酸钠溶液浸泡时反应的离子方程式是3洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道反应的离子方程式是因此常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2Sn2+转化为填离子符号4柠檬酸用H3R表示可用作酸洗剂溶液中H3RH2R－HR2－R3－的含量与pH的关系如图所示图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是调节柠檬酸溶液的pH=4有利于除去水垢中的氧化铁pH=4时溶液中上述4种微粒含量最多的是
三氯化铁熔点282℃沸点315℃能吸收空气里的水分而潮解它可广泛用于污水处理电子工业印染业建筑业某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体1写出制备氯气时的离子方程式_______________________2所选用的仪器连接顺序填写接口字母为___________n→d__________3实验过程中给A.B.仪器加热的顺序为_____________________这样操作的目的是_______________可作为点燃B.处酒精灯的实验标志是_________________若C.可以用D.代替则使用C.的目的是______________________若缺少此类装置此B.中可能发生的另一个反应的方程式为________________________4有同学认为若不使用E.装置则B.中会有FeCl2生成请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________
在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验在一个小烧杯里加入20g已研磨成粉末的BaOH2·8H2O将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体根据实验步骤填写下表并回答问题实验步骤实验现象及结论将晶体混合立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是_②反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状证明有_③___生成1写出题目中①②③填入的内容①②③2实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________2分3在上述实验过程中为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上2分___________________________________________________________
重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少对有机物的溶解性比较强那么一次过滤后
某混合物A.含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1I.IIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是2根据上述框图反应关系写出下列B.C.D.E.所含物质的化学式沉淀固体BC沉淀D溶液E3写出①②③④四个反应方程式是离子反应的写出离子方程式①②③④
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积下列说法正确的是
牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题1实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有________2C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________3下列各项措施中不能提高测定准确度的是________填标号a.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A.～B.之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B.～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置4实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为________5有人认为不必测定C.中生成的BaCO3质量只要测定装置C.在吸收CO2前后的质量差一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高原因是______________________________________________________________________
已知甲酸HCOOH和乙酸为同系物在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质装置如下图所示回答下列问题1生成甲酸乙酯反应的化学方程式为___________________若甲酸分子中的氧都是18O.乙醇分子中的氧是16O.则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后有种分子含有18O.乙醇2烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O该副反应的化学方程式为_________________3长导管b的作用是_____________在实验过程中导管b______填能或不能直接与大气相通4制得的甲酸乙酯中常含有杂质通常可用填一种试剂的名称把甲酸乙酯分离出过程中应采用的实验操作是填操作名称用到的主要玻璃仪器为5生成甲酸乙酯的反应是可逆反应下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol甲酸②单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol水③混合物中各物质的浓度不再变化④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol甲酸
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置图A.中的加热装置没有画出制取高纯度的苯甲酸甲酯实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4－97－12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g·cm－31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一制取苯甲酸甲酯1在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_______________试管中盛放的液体可能是____________________________烧瓶中反应的方程式为____________________________实验二提纯苯甲酸甲酯2停止加热待烧瓶内的混合物冷却后将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置取下塞子打开活塞使填主要成分的名称________进入锥形瓶此时目标产物中所含杂质量最多的物质是__________________3用图C.装置进行蒸馏提纯时当温度计显示________℃时可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯实验三探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用4为确定浓硫酸对此反应存在催化作用可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热然后测量两个实验中的某种数据该数据是____________________________
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金的维生素为回收利用含钒催化剂含有V2O5VOSO4及不溶性残渣科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺回收率达91.7%以上部分含钒物质在水中的溶解性如表所示物质VOSO4V2O5NH4VO3VO22SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下请回答下列问题1请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________2催化氧化所使用的催化剂钒触媒V2O5能加快二氧化硫的氧化速率此过程中产生了一连串的中间体如图1其中ac两步的化学方程式可表示为________________________________________________________3该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一沉钒率的高低除受溶液pH影响外还需要控制氯化铵的系数NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比和温度根据图2和图3试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________________
某化学兴趣小组用铝土矿主要成分为Al2O3还含有SiO2及铁的氧化物提取氧化铝做冶炼铝的原料提取的操作过程如下1实验室中制取CO2时为了使反应随开随用随关随停应选用下图中的装置________填字母代号2在过滤操作中除烧杯玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有________________________洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________3实验室制备氢氧化铝的方案有多种现提供铝屑氢氧化钠溶液稀硫酸三种药品若制备等量的氢氧化铝请你从药品用量最少的角度出发设计出最佳实验方案方案不必给出写出此方案中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________此方案中所用药品的物质的量之比是nAl∶nH2SO4∶nNaOH＝________4兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究取少量固体加入过量稀硝酸加热溶解取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色由此得出铁元素的价态为＋3的结论请指出该结论是否合理并说明理由______________________________________________________________________________________________________________
根据实验室中测定硫酸铜晶体CuSO4·xH2O结晶水含量的实验填写下列空白⑴从下列仪器中选出所需仪器用标号字母填写_____________________A.电子天平B.试管夹C.烧杯D.蒸发皿E.坩埚F.石棉网除上述仪器和酒精灯外还需要的仪器是____________________________任意填写两种⑵某学生实验后得到以下数据加热前质量加热后质量m1容器m2容器+晶体m3容器+无水硫酸铜5.400g7.900g7.100g①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_____________精确到0.1②若另一学生经实验测得x=4.9该学生实验结果产生误差的原因可能是填写字母________A.没有进行恒重操作B.加热后在干燥器中冷却至室温后称量C.加热固体到白色后露置在空气中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等如下图所示下列有关说法正确的是
某强酸性溶液X.可能含有Ba2＋Al3＋NH4＋Fe2＋Fe3＋COSOSOCl－NO中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1上述离子中溶液X.中除H+外还肯定含有的离子是___▲___不能确定是否含有的离子M.是___▲___若要确定该M.若不止一种可任选一种在溶液X.中不存在最可靠的化学方法是__▲____.2写出反应②的离子方程式___▲___.3通常可以利用KClO在一定条件下氧化G.来制备一种新型高效多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式___▲___.4假设测定A.F.I.均为0.1mol10mLX.溶液中nH+=0.4mol当沉淀C.物质的量大于0.7mol时溶液X.中还一定含有___▲___.
某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某同学为了检验其成分按照下列步骤进行实验请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中向样品溶液中加入过量的产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中含有继续向溶液中加入过量的产生白色沉淀说明溶液中含有过滤向滤液中加入产生白色沉淀说明溶液中含有
乙醇的沸点是78℃能与水以任意比混溶乙醚的沸点为34.6℃难溶于水在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶乙醚极易燃烧实验室制醚的反应原理是2CH3CH2OHH2O+CH3CH2—O—CH2CH3乙醚1甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置选装置_______填甲或乙最合理理由是_____________________2反应液中应加入沸石其作用是____________3反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________4用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质该杂质是__________除去这种杂质的简易方法是________________________________5如果温度太高如170℃将会发生一个有机副反应反应方程式为____________________________________________
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料在航空航天汽车发动机机械等领域有着广泛的应用由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同请回答下列问题1石英砂不能与碱性物质共同存放以NaOH为例用化学反应方程式表示其原因________________________________________________________________________2图示①～⑤的变化中属于氧化还原反应的是_____________________________1SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解产生白雾军事工业中用于制造烟雾剂SiCl4水解的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________4在反应⑤中3molSiNH24在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA.气体则氮化硅的化学式为_____________________________________________________5在高温下将SiCl4在B.和C.两种气体的气氛中也能反应生成氮化硅B.和C.两种气体在一定条件下化合生成A.写出SiCl4与B.和C.两种气体反应的化学方程式________________________________________________________________________
某含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品现要测定其中铁元素的含量.实验步骤如下①准确称量mg样品②向样品中加人10mL5mol·L.一1的盐酸再加人蒸馏水配制成250mL溶液③量取25mL操作②中配得的溶液加人3mL溴水加热使之完全反应④趁热迅速加人质量分数为10％的氨水至过量充分搅拌使之完全沉淀⑤过滤将沉淀洗涤后反复灼烧冷却称量至恒重请根据上面的叙述回答1溶解样品时要加人盐酸其目的是_______________________________________2配制250mL溶液时除需玻璃棒烧杯外还须用到的玻璃仪器是_________________________________________________3加人溴水时发生反应的离子方程式是____________________________________________________4若坩埚质量为W1g增锅与灼烧后固体的总质量是W2g则样品中铁元素的质量分数是_____________________________
与实际化工生产流程相符的叙述是
海藻中提取碘的流程如图1指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称写出过程②中有关反应的离子方程式2在3mL碘水中加入1mL四氯化碳振荡静置后观察到试管里的分层现象是注下图试管中深色区为紫红色溶液3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出下图实验装置中的错误之处加热装置烧杯下已垫石棉网①②
某同学需用胆矾晶体CuSO4·5H2O配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL1所需仪器为玻璃棒托盘天平药匙胶头滴管量筒还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验请写出①②2补充完整该实验步骤①计算②称量胆矾g③溶解④冷却转移⑤⑥定容⑦摇匀3定容时的操作为4下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响填偏大偏小无影响A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____B.定容时仰视刻度线___________C.溶液未经冷却就立即转移
高铁酸钠Na2FeO4具有很强的氧化性是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料以粗FeO含有CuOAl2O3和SiO2等杂质制备高铁酸钠的生产流程如下已知NaClO不稳定受热易分解回答下列问题1高铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价为粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气其目的是2操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液溶液变为血红色由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为3本工艺中需要高浓度NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应制备①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________②在不同温度下进行该反应反应相同一段时间后测得生成NaClO浓度如下温度/0C15202530354045NaClO浓度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律温度小于30℃时NaClO浓度随温度升高而增大温度高于30℃时____________________________________________________NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为________________________________________________________
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下1溴在周期表中位于周期族.2步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率理由是.3步骤④利用了SO2的还原性反应的离子方程式为﹣.4步骤⑥的蒸馏过程中温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产请解释原因.5步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是.6步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴而是经过空气吹出SO2吸收氯化后再蒸馏这样操作的意义是.
某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气试回答1实验前先将仪器按图连接好然后___________再开始实验2实验进行一段时间后可以观察到硬质试管内黑色的氧化物粉末变成红色盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色并在最后的出气导管处收集到纯净干燥的N2根据这些现象硬质试管中的反应方程式为______________________这个反应说明氨气其有___________________性3烧瓶内盛有生石灰随着浓氨水的滴入产生氨气氨气产生的原因是___________4洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________5在最后出气管口收集干燥纯净的氮气收集方法是__________填编号A.排气法B.排水法C.用塑料袋或球胆收集
丰富多彩的材料使我们的生活更美好⑴生产硅酸盐水泥和普通玻璃都用到的主要原料是填名称⑵生活中有大量的铝制品家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污原因是用离子方程式表示⑶鉴别真假羊毛衫的方法是先取样再__________
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