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某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A.1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积),回答下列问题...
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高中化学《山东省青岛二中2012-2013学年高三11月月考》真题及答案
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某固体混合物可能含AlNH42SO4MgCl2A.1Cl3FeCl2NaCl中的一种或几种现对该混合
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物作如
某固体混合物可能含AlNH42SO4MgCl2A.1Cl3FeCl2NaCl中的一种或几种现对该混合
某固体混合物可能含AlNH42SO4MgCl2A.1Cl3FeCl2NaCl中的一种或几种现对该混合
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有(NH
4
)
2
SO
4
、MgCl
2
某固体混合物可能含有AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl3NaCl中的一种或几种现对该混合
混合物中一定含有Al、(NH
4
)
2
SO
4
、MgCl
2
三种物质,无法判断是否含有AlCl
3
反应④的离子方程式为:AlO
2
-
+H
+
+H
2
O=Al(OH)
3
↓
混合物中一定不存在FeCl
2
和NaCl
白色沉淀5.80g是Mg(OH)
2
某固体混合物可能含AlNH42SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种现对
某固体混合物可能含AlNH42SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种现对
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的两种或多种组成现对该混合物做如
一定含有Al,其质量为2.7g
一定不含有FeCl
2
,含有少量AlCl
3
混合物中含有0.05molMgCl
2
一定含有(NH
4
)
2
SO
4
和MgCl
2
,且物质的量相等
某固体混合物是由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的两种或几种组成现对该混合物做如下
该固体中一定没有FeCl
2
,可能含有AlCl
3
该固体中含有2.70g Al
该固体中含有6.60g(NH
4
)
2
SO
4
该固体中含有4.75g MgCl
2
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物做如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3CuCl2中的一种或几种组成现对该混合物作如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物作如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物做如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物作如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有 (NH
4
)
2
SO
4
、MgCl
2
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
某固体混合物可能含AlNH42SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种现对
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汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色但其尾气碳氢化合物氮氧化物及一氧化碳等带来的环境污染越来越明显机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源1设汽油成分为C.8H18若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯写出该反应的化学方程▲2气缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOg△H.>0①汽车启动后气缸内温度越高单位时间内NO排放量越大原因是▲②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO21300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡测得NO为8×10-4mol计算该温度下的平衡常数K≈▲3尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧①有人设想按下列反应除去CO2COg=2Cs+O2g△H=+221kJ·mol-1简述该设想能否实现的依据▲②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器其中CO传感器可用下图简单表示则阳极发生的电极反应为▲4在汽车尾气系统中安装催化转换器可有效减少尾气中的CONOx和碳氢化合物等废气已知N2g+O2g=2NOg△H1=+180kJ/molCOg+1/2O2g=CO2g△H2=-283kJ/mol2NOg+2COg=2CO2g+N2g△H3则△H3=▲kJ·mol-15光化学烟雾含臭氧醛类过氧乙酰硝酸酯等是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物写出2-丁烯与臭氧按物质的量之比为12反应生成乙醛及氧气的化学方程式▲
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2gΔH.1=218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COgCaSs+4CO2gΔH.2=-175.6kJ·mol-1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p=________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
在101kPa25℃时1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ则乙烷燃烧的热化学方程式为
下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
在101kPa25℃时1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ则乙烷燃烧的热化学方程式为
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气并放出大量的热量已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量1.写出肼和过氧化氢的结构式肼________________过氧化氢____________________2.上述反应应用于火箭推进剂除释放出大量热量和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是__________________________________________3.写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________4.已知H2Ol==H2Og△H=+44KJ/mol则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________5.已知N2g+2O2g==2NO2g△H=+67.7KJ/molN2H4g+O2g==N2g+2H2Og△H=-534KJ/mol则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_________________________________________
在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的N2和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量1写出该反应的热化学方程式__________________________________________2已知H2Ol====H2Og△H=+44kJ·mol-1则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ3上述反应应用于火箭推进剂除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是________________________4已知N2g+2O2g====2NO2g△H=+67.7kJ·mol-1N2H4g+O2g===N2g+2H2Og△H=-534kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________
已知C.s+H2Og===COg+H2gΔH.=akJ·mol-12Cs+O2g===2COgΔH.=-220kJ·mol-1H—HOO和OH键的键能分别为436kJ·mol-1496kJ·mol-1和462kJ·mol-1则a为
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示21*cnjy*com焙烧明矾的化学方程式为4KAlSO42·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O【版权所有21教育】请回答下列问题1在焙烧明矾的反应中还原剂是S.2从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶3以Al和NiOOH为电极NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2该电池反应的化学方程式是Al+3NiOOH+H2O+NaOHNaAlO2+3NiOH24焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25℃101kPa时2SO2g+O2g2SO3gΔH.1=-197kJ/molH2OgH2OlΔH.2=-44kJ/mol2SO2g+O2g+2H2Og===2H2SO4lΔH.3=-545kJ/mol则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是SO3g+H2OlH2SO4lΔH.=-130kJ/mol焙烧948t明矾M.=474g/mol若SO2的利用率为96%可产生质量分数为98%的硫酸432t
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
下列说法正确的是
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式________________________________________2已知甲醇的脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g+H2OgΔH.1=-23.9kJ·mol-1甲醇制烯烃的反应2CH3OHg===C2H4g+2H2OgΔH.2=-29.1kJ·mol-1乙醇的异构化反应C2H5OHg===CH3OCH3gΔH.3=+50.7kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4g+H2Og===C2H5OHg的ΔH.________kJ·mol-1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是____________________________________3如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系[其中nH2O∶nC2H4=1∶1]①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.p=____________________用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数②图中压强p1p2p3p4的大小顺序为____理由是___________________③气相直接水合法常采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O∶nC2H4=0.6∶1乙烯的转化率为5%若要进一步提高乙烯转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列有关实验原理方法和结论都正确的是
下列说法正确的是
下列判断正确的是①维生素C.具有还原性在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2N.A④阴离子都只有还原性⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
对于化学反应中的能量变化表述正确的是
下列说法中正确的是
工业制硝酸的主要反应为4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH.1已知氢气的燃烧热为285.8kJ/molN2g+3H2g===2NH3gΔH.=-92.4kJ/molH2Ol===H2OgΔH.=+44.0kJ/molN2g+O2g===2NOgΔH.=+180.6kJ/mol则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH.=____________________2在容积固定的密闭容器中发生上述反应容器内部分物质的物质的量浓度如下表浓度时间cNH3mol/LcO2mol/LcNOmol/L起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为__________________②反应在第6min时改变了条件改变的条件可能是__________填序号A.使用催化剂B.升高温度C.减小压强D.增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og达到平衡状态的是________填序号A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B.条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化C.百分含量wNH3=wNOD.反应速率vNH3∶vO2∶vNO∶vH2O=4∶5∶4∶6E.恒压条件下混合气体的密度不再变化
1向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208过二硫酸钾溶液中会发生如下反应Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在其特征现象是若反应中有0.1mol还原剂参加反应则消耗氧化剂的物质的量为mol2若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰当它跟过量的过硫酸钾反应时除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外其他的生成物还有3将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热固体溶解变为澄清溶液发生如下反应NaBi03+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2S043+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式②上述反应中还原产物是③用单线桥表示该氧化还原反应4S2O82-在一定条件下可转变为S2O32-写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式
下列说法中错误的是
下列说法正确的是
下列属于物质化学变化的是
下列说法或表示方法正确的是
已知热化学方程式SO2g+O2gSO3g△H.=―98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应最终放出的热量为
下列说法正确的是
已知反应①2Cs+O2g=2COg△H=-221kJ/mol②H+aq+OH-aq=H2O1△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
氮是一种地球上含量丰富的元素氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义1下图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中能量变化示意图写出NO2和CO反应的热化学方程式_______2已知N2g+O2g=2NOg△H.=+180kJ•mol-12NOg+2COg=N2g+2CO2g△H.=-746kJ•mol-1则反应COg+O2g=CO2g的△H.=kJ•mol-13在固定体积的密闭容器中1.0×103kPa时发生反应N2g+3H2g2NH3g△H.
下图是红磷P.s和Cl2反应生成图中的表示生成1mol产物的数据根据下图回答下列问题1的热化学方程式为2=KJ·mol-13研究表明化学反应的能量变化△H与反应物和生成物的键能有关键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量表1所列是部分化学键的键能数据表1部分化学键的键能数据化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ·mol-1198360498x已知1mol白磷结构如下图所示分子式为P4完全燃烧生成P4O10结构如下图放出2982KJ热量则表中x=P4O10
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