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某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)： ...
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高中化学《江西省余江一中2014届高三第二次模考化学试题Word版含答案》真题及答案
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某固体混合物可能含AlNH42SO4MgCl2A.1Cl3FeCl2NaCl中的一种或几种现对该混合
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物作如
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某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有（NH
4
）
2
SO
4
、MgCl
2
某固体混合物可能含有AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl3NaCl中的一种或几种现对该混合
混合物中一定含有Al、（NH
4
）
2
SO
4
、MgCl
2
三种物质，无法判断是否含有AlCl
3
反应④的离子方程式为：AlO
2
－
+H
+
+H
2
O=Al（OH）
3
↓
混合物中一定不存在FeCl
2
和NaCl
白色沉淀5.80g是Mg（OH）
2
某固体混合物可能含AlNH42SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种现对
某固体混合物可能含AlNH42SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种现对
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的两种或多种组成现对该混合物做如
一定含有Al，其质量为2.7g
一定不含有FeCl
2
，含有少量AlCl
3
混合物中含有0.05molMgCl
2
一定含有(NH
4
)
2
SO
4
和MgCl
2
，且物质的量相等
某固体混合物是由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的两种或几种组成现对该混合物做如下
该固体中一定没有FeCl
2
，可能含有AlCl
3
该固体中含有2.70g Al
该固体中含有6.60g(NH
4
)
2
SO
4
该固体中含有4.75g MgCl
2
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物做如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3CuCl2中的一种或几种组成现对该混合物作如
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某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物做如
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物作如
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固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl
2
和AlCl
3
固体混合物中一定含有MgCl
2
和FeCl
2
固体混合物中一定含有 (NH
4
)
2
SO
4
、MgCl
2
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
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某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮用如图所示装置进行实验加热装置和夹持装置均已略去装置气密性良好F.是用于鼓入空气的双连打气球实验操作及现象实验操作现象Ⅰ.将B.装置下移使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C.装置中产生白色沉淀时立刻将B.装置上提Ⅲ.将A.装置中铜丝放入稀硝酸中给A.装置微微加热A.装置中产生无色气体E.装置中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ.用F.装置向E.装置中鼓入空气E.装置内气体颜色逐渐加深Ⅴ.一段时间后C.装置中白色沉淀溶解试回答下列问题1操作Ⅰ中产生气体的化学式为___________________________________操作Ⅰ的目的是_________________________________________________D.装置的作用是_________________________________________________2C装置中白色沉淀的化学式是___________________________________操作Ⅱ中当C.装置中产生白色沉淀时立刻将B.装置上提的原因是_________________________________________________________________3操作Ⅲ中A.装置中产生无色气体的化学方程式是______________________________________________________________________________________4E装置内气体颜色逐渐加深的原因是___________________________________________________________________________________________5操作Ⅴ现象产生的原因是用化学方程式说明_________________________________________________________________________________________
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水振荡CCl4层会逐渐变浅最后变成无色完成下列填空1写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式________________________________________________________________2整个过程中的还原剂是________3把KI换成KBr则CCl4层变为________色继续滴加氯水CCl4层的颜色没有变化Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________________________4加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1制取加碘盐含KIO3的食盐1000kg若用KI与Cl2反应制KIO3至少需要消耗Cl2________L标准状况保留2位小数
利用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
有A.B.C.D.E.和F.六瓶无色溶液它们都是中学化学中常用的无机试剂纯E.为无色油状液体B.C.D.和F.是盐溶液且它们的阴离子均不同现进行如下实验①A.有刺激性气味用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A.时产生白雾②将A.分别加入到其他五种溶液中只有D.F.中有沉淀产生继续加入过量A.时D.中沉淀无变化F.中沉淀完全溶解③将B.分别加入到C.D.E.F.中C.D.F.中产生沉淀E.中有无色无味气体逸出④将C.分别加入到D.E.F.中均有沉淀生成再加入稀HNO3沉淀均不溶根据上述实验信息请回答下列问题1能确定的溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式________________________________________________________________________2不能确定的溶液写出其标号溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧最终生成黑色固体其化学式为______________铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体反应的化学方程式为________________________________________________________________________Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如图94所示图94请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为________________________________3溶液C.的颜色是__________溶液D.中可能含有的金属阳离子有____________________4若溶液B.中只含有Fe2＋而不含Fe3＋可证明该事实的实验方法是__________①先加氯水后加KSCN溶液后显红色②先加KSCN溶液不显红色再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液先产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后呈红褐色④只滴加KSCN溶液不显红色A.①②B.②③C.③④D.①④5步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多在钢铁的吸氧腐蚀过程中正极反应式为________________________________________________________________________若此过程中共生成了8gFe2O3则转移的电子的物质的量为______________
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为1杂铜中含有大量的有机物可采用灼烧的方法除去有机物灼烧时将瓷坩埚置于________上用以下所给仪器的编号填入下同取用坩埚应使用________灼烧后的坩埚应放在________上不能直接放在桌面上实验所用仪器a.蒸发皿b.石棉网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹2杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是____________________________________________________a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化3通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾必须进行的实验操作步骤酸溶加热通氧气过滤________冷却结晶________自然干燥4由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________________________________________________________________________________________________________________5在测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x值的实验过程中称量操作至少进行________次6若测定结果x值偏高可能的原因是______________________________填字母编号a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化
向含有FeBr2FeI2的溶液中通入一定量的氯气后再向溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色则下列叙述不正确的是
如下图所示的操作和实验现象能证明苯酚的两个性质则性质I.是操作1是操作2是性质II是操作1是操作2是写出所发生的化学方程式
有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是A.工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁B.海水中还含有碘元素只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C.在第③④⑤步骤中溴元素均被氧化D.从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料
某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的产物同学们阅读资料并设计了如下过程Ⅰ.有关资料铜的化合物颜色性质如下物质颜色性质物质颜色性质氢氧化铜CuOH2蓝色固体不溶于水硫酸铜CuSO4溶液呈蓝色氧化亚铜Cu2O红色固体不溶于水氯化铜CuCl2浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色氯化亚铜CuCl白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验1提出假设①红色物质一定有铜还可能有Cu2O②白色物质为铜的化合物其化学式可能为__________________________2实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒洗涤干燥连接下列装置进行实验验证阴极产物①实验前检查装置A.气密性的方法是_______________________________②实验时各装置从左至右的连接顺序为A.→_______→________→B→________→________3观察现象得出结论实验结束后碳棒上的白色物质变为红色F.中物质不变色D.中出现白色沉淀根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O填是或否理由是_________________________________________②装置________填上图中装置编号中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在③写出装置B.中发生反应的化学方程式____________________________4问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为______________________和_______________________________________________________________②实验过程中若装置B.中的空气没有排净就开始加热可能对实验造成的影响是______
下列实验能够成功的是
难溶性杂卤石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O属于呆矿在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2Os2Ca2＋aq＋2K＋aq＋Mg2＋aq＋4SO42－aq＋2H2O为能充分利用钾资源用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程如下1滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石2用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出K.＋的原因________________________________________________________________________3除杂环节中先加入________溶液经搅拌等操作后过滤再加入________溶液调滤液pH至中性4不同温度下K.＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图由图可得随着温度升高①_________②________________________________________________________________________________5有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂则溶浸过程中会发生CaSO4s＋CO32－CaCO3s＋SO42－已知298K.时K.spCaCO3＝2.80×10－9K.spCaSO4＝4.90×10－5求此温度下该反应的平衡常数K计算结果保留三位有效数字
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
为了探究AgNO3的热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验用如图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束后试管中残留固体为黑色1装置B.的作用是________2经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是______________________________________________________________3【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是ⅰ.Agⅱ.Ag2Oⅲ.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是______填实验编号【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______【解析】1装置B.中的进气管和出气管的长度相等故为安全瓶防止C.中的溶液倒吸入A.装置中引起试管炸裂2检验O2的方法将带火星的木条伸入集气瓶内若木条复燃则证明气体为氧气3银不溶于氨水实验a中加入氨水后固体不溶解说明黑色固体为Ag金属银与稀硝酸反应生成NO故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物根据上述分析可知只能采用实验a的结论故AgNO3固体分解的产物为AgNO2O2
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al2O3为原料生产实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O1碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是2步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是3操作④中酸化时CrO42-转化为Cr2O72-写出平衡转化的离子方程式4用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因5目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+调节pHFeCr转化成相当于铁氧磁体罗马数字表示元素价态的沉淀处理1molCr2O72-需加入amolFeSO4•7H2O下列结论正确的是_______A.x=0.5a=8B.x=0.5a=10C.x=1.5a=8D.x=1.5a=10
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂为检测某食品中亚硫酸盐含量通常以1kg样品中含SO2的质量计某研究小组设计了如下两种实验流程1气体A.的主要成分是________为防止煮沸时发生暴沸必须先向烧瓶中加入________通入N2的目的是________2写出甲方案第①步反应的离子方程式________________________3甲方案第②步滴定前滴定管需用NaOH标准溶液润洗其操作方法是__________________________________________________________4若用盐酸代替稀硫酸处理样品则按乙方案实验测定的结果________填偏高偏低或无影响5若取样品wg按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL则1kg样品中含SO2的质量是________g用含wV.的代数式表示
欲探究某矿石可能是由FeCO3SiO2Al2O3中的一种或几种组成探究过程如下图所示已知碳酸不能溶解AlOH3沉淀1Si在周期表中的位置是___________________________________2下列说法正确的是________a.酸性H2CO3>H2SiO3b.原子半径O
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质利用图2装置制备过碳酸钠在冷水浴中充分反应后按图1流程可获得过碳酸钠产品图11恒压滴液漏斗中支管的作用是________________________2制备过碳酸钠的关键是______________________________3如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子不仅会削弱洗涤剂的去污能力甚至完全失去杀菌作用试分析其中的原因_____________写出其中一种即可用方程式表示4某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响取该漂白剂100mL加入25gFeCl3固体产生大量无色无味气体用贮气瓶收集气体请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程0.1mol/LNaOH溶液8.0mol/LNaOH溶液澄清石灰水0.01mol/LKMnO4溶液BaCl2稀溶液品红溶液蒸馏水木条酒精灯火柴洗气瓶①提出假设对该气体成分提出合理假设假设1气体是O2假设2气体是________________假设3气体是CO2②设计方案设计实验方案证明你的假设在下表中完成实验步骤预期现象与结论实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有____________的洗气瓶中____________①____________②____________③____________
据报道有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中能将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐发生的反应为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2SO43＋2H2O1CuFeS2中Fe的化合价为＋2上述反应中被氧化的元素是________2工业生产中利用上述反应后的溶液按如下流程可制备胆矾CuSO4·5H2O①分析下列表格其中K.sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数K.sp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋2.6×10－391.93.2Cu2＋2.2×10－204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是__________请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________________________________________________________________________________②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________
化学—化学与技术】
欲提取碘水中的碘不能选用的萃取剂是
食盐主要成分是NaCl还含有SO42-等其他可溶性杂质离子下列说法不正确的是
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下对下述流程中的判断正确的是
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子需要处理达标后才能排放该厂拟定下列流程进行废水处理回答下列问题1上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________2②中反应后无气体放出该反应的离子方程式为______________3步骤③中每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol该反应的离子方程式为4取少量待测水样于试管中加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成再加Na2S溶液蓝色沉淀转化成黑色沉淀请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因5目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+调节pHFeCr转化成相当于铁氧磁体罗马数字表示元素价态的沉淀处理1molCr2O72-需加入amolFeSO4•7H2O下列结论正确的是_______A.x=0.5a=8B.x=0.5a=10C.x=1.5a=8D.x=1.5a=10
已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH有关的有机试剂的沸点如下CH3COOC2H5为77.1℃C2H5OH为78.3℃C2H5OC2H5乙醚为34.5℃CH3COOH为118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏由上面的实验可得到含有乙醇乙醚醋酸和水的乙酸乙酯粗产品1反应中加入的乙醇是过量的其目的是2边滴加醋酸边加热蒸馏的目的是将粗产品再经下列步骤精制3为除去其中的醋酸可向产品中加入填字母A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠4再向其中加入饱和氯化钙溶液振荡分离其目的是5然后再向其中加入无水硫酸铜振荡其目的是最后将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内再蒸馏弃去低沸点馏分收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯
工业制硫酸生产流程如下图98％硫酸1在沸腾炉中需要将黄铁矿粉碎的目的是▲2在催化反应室下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有▲填写编号a.减少压强b.升高温度c.不断补充空气d.及时分离出SO33在生产中为提高催化剂效率采取的措施有▲▲答出2点4在450℃常压和钒催化条件下在容积为V.L.的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是▲填写编号a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K.此时O2的转化率为x则K.和x的关系满足K.＝▲5图12表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况①图1中时刻t2发生改变的条件是▲②图2中时刻t2发生改变的条件是▲
纯碱Na2CO3在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl请回答以下问题1粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋Mg2＋SO42－等精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b填字母编号a.粗盐溶解滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入BaOH2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2理由是__________________________________________________________________________________________2灼烧固体A.制Na2CO3在________填字母序号中进行a.坩埚b.蒸发皿c.烧杯d.锥形瓶证明滤液A.中含有NH4＋的方法是______________________________________________________________________________________________________对滤液A.进行重结晶能够获得NH4HCO3向pH＝13含Na＋K.＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低反应的离子方程式为____________________3下图装置中常用于实验室制备CO2的是________填字母编号用b装置制备NH3分液漏斗中盛放的试剂是________填试剂名称烧瓶内可加入的固体试剂是________填试剂名称4一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案仪器自选请把实验方案填全供选择的试剂1.0mol·L－1H2SO4溶液1.0mol·L－1BaCl2溶液稀氨水碱石灰CaOH2溶液蒸馏水①称取m1g天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中②_______________________________________________________________③_______________________________________________________________④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数
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