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由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下： 已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表： ...
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高中化学《2014化学五一冲刺圆梦高考12(带解析)》真题及答案
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两种金属粉末混合物32g与足量稀盐酸反应可放出H21g混合物组成可能是
Zn和Fe
Zn和Cu
Fe和Al
Mg和Al
两种金属混合物19.6克投入到一定量的盐酸中反应完全后得到11.2L标准状况的氢气此金属混合物不可能
Mg和Al
Al和Fe
Mg和Cu
Fe和Zn
现有两种金属单质组成的混合物向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物混合物的质量与生成氢气的质量关系如图
若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2 g
若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2 g
若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
若混合物为Zn、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%
20g由两种金属粉末组成的混合物与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气标准状况这种金属混合物的组成
Mg和Al
Al和Fe
Fe和Zn
Zn和Cu
由两种金属组成的混合物共30g与足量的盐酸充分反应后共放出氢气1g则这种混合物的可能组成是
Zn和Cu
Fe和Mg
Mg和Al
Fe和Zn
有两种金属粉末的混合物33g投入足量的稀硫酸中充分反应产生11.2L标准状况时的氢气此混合物可能是
Fe和Zn
Al和Zn
Mg和Al
Fe和Cu
由20g两种金属粉末组成的混合物与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气标准状况下这种金属混合物的组成可
Mg和Al
Al和Fe
Fe和Zn
Zn和Cu
现有两种金属单质组成的混合物向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物混合物的质量与生成氢气的质量关系如图
若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2 g
若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2 g
若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
若混合物为Zn、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%
有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应生成11.2L标况H2则该混合物的组成可能是
Fe、Zn
Al、Cu
Al、Mg
Al、Fe
现在两种金属单质组成的混合物向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物混合物的质量与生成氢气的质量关系如
由两种金属组成的混合物8g加入足量稀硫酸放出5.6L气体标准状况则该混合物可能是
Al和Zn
Zn和Fe
Zn和Cu
Al和Mg
某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应生成氯化物的质量为Wg并且W.－4g为7.1g则该两种
Cu、Zn
Na、Zn
Fe、Cu
Fe、Al
由两种金属组成的混合物8g加入足量稀硫酸放出5.6L气体标准状况则该混合物可能是
Al和Zn
Na和Fe
Zn和Cu
Al和Mg
某混合物X.由Al2O3Fe2O3CuSiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对
1.92 g固体只含Cu
由Ⅰ可知X.中一定存在Fe
2
O
3
和Cu
原混合物中m(Fe
2
O
3
)∶m(Cu)＝1∶1
原混合物X.至少含Al
2
O
3
和SiO
2
中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否
两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L.氢气符合上述情况的金属混合物是
Zn、Fe
Zn、Ag
Al、Cu
Mg、Al
有MgAlFeCu四种金属取26g两种金属的混合物与足量稀硫酸反应产生11.2L.H2标准状况此混合
Mg、Al
Fe、Cu
Al、Fe
Mg、Cu
5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应收集到2.8LH2标准状况这种混合物可能的组成是
Fe和Zn
Mg和Al
Fe、Cu、Zn
Mg、Fe、Cu
由三种金属组成的混合物12g投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H211.2L标准状况此混合物可能是
Fe、Mg、Ag
Fe、Al、Mg
Zn、Fe、Mg
Fe、Mg、Cu
5.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应收集到2.8LH2标准状况下这种混合物可能的组成是
Fe和Zn
Mg和Al
Fe和Cu
Mg和Fe
取两种金属组成的混合物8.0g加入足量稀硫酸反应后得到5.6L.标准状况下的气体则混合物可能是
Al和Mg
Al和Zn
Fe和Cu
Zn和Fe
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在常温常压下可利用下列装置来测定气体体积抽气装置E.用以调节装置中的气压差减小实验误差1若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸足量完全反应制取氢气并测定1molH2的体积在常温常压下测定反应结束时C.中的液面刻度为128.00mLA.中未加硫酸时C.中无液体则得此条件下1molH2的体积为________L精确到0.0012上述测出1molH2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是假设操作和装置都无问题________选填编号下同A.未冷却到室温B.反应太快C.装置气密性不好D.B.装置漏气3若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积①B.中所盛放的液体应为________A.饱和Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.水D.澄清石灰水②仪器A.D.中盛放的试剂应为________A.大理石浓盐酸B.纯碳酸钠稀硫酸C.纯碳酸钙稀硫酸D.纯碳酸钠稀盐酸4用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大你认为减小实验误差可行的措施是_______A.把A.装置浸入盛水常温的水槽中B.减小酸的浓度C.把A.装置浸入盛热水的水槽中D.增大酸的浓度
某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴阳极填充物------铅膏含PbOPbO2PbSO4制备电绝缘材料三盐基硫酸铅3PbO•PbSO4•H2O进行资源回收研究设计实验流程如下1步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3说明溶解度PbSO4填＞或＜PbCO32步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是请配平此离子方程式PbO2＋SO32－＋CO32－＋＝PbCO3↓＋SO42－＋OH－3将步骤①和④的滤液合并加入PH＝7再经过冷却结晶洗涤干燥可获得Na2SO4•10H2O.晶体4若铅膏的质量为78g步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3且PbO未发生反应步骤②中共收集到5.6LCO2标准状态步骤③中获得90.9gPbSO4则铅膏中PbO的质量分数为假设流程中原料无损失
有A.B.两种有机液体的混合物如果A.B.互溶且相互不发生化学反应在常压下A.的沸点为35℃B.的沸点为200℃回答以下问题1用蒸馏方法分离和提纯该混合物必不可少的玻璃仪器和用品是________________________________2如果加热升温后第3min至10min收集第一个馏分第15min至25min收集第二个馏分请在上面的方格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系的示意图
三氯化铁熔点282℃沸点315℃能吸收空气里的水分而潮解它可广泛用于污水处理电子工业印染业建筑业某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体1写出制备氯气时的离子方程式_______________________2所选用的仪器连接顺序填写接口字母为___________n→d__________3实验过程中给A.B.仪器加热的顺序为_____________________这样操作的目的是_______________可作为点燃B.处酒精灯的实验标志是_________________若C.可以用D.代替则使用C.的目的是______________________若缺少此类装置此B.中可能发生的另一个反应的方程式为________________________4有同学认为若不使用E.装置则B.中会有FeCl2生成请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________
某小组同学用下图装置进行实验研究abc表示止水夹.请评价或完善其方案1将装置A.C.E.相连接用MnO2和浓盐酸制取氯气请回答①.氯元素在周期表中的位置为②.A.中反应的离子方程式____③.E.中氢氧化钠溶液的作用__________在C.中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验其操作现象和结论为实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性④.实验Ⅰ推出的相应结论是否合理_________若不合理请说明理由若合理无需填写______________________________________________⑤.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理_________若不合理请说明理由若合理无需填写________________________________________________________2为比较Cl2和I2的氧化性强弱将A.C.E.相连C.中盛的试剂可以为______3将B.D.E.相连在B.中装浓硝酸和铜片可制得NO2并进行有关实验.①.B中反应的化学方程式_____________________________________②.先若关闭c当丁中充满红棕色的NO2时再关闭止水夹ab微热试管丁丁中可观察到的实验现象
环境问题与我们的生活息息相关家用合成洗衣粉主要成份是对十二烷基苯磺酸钠为提高洗衣粉洗涤效果往往加入一定量的下列助洗剂其中对环境有较严重影响的是
从海水中可以获得淡水食盐并可提取镁和溴等物质一海水淡化的方法主要有只填一种二从海水中提取溴和镁的流程如下图所示1提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是②中SO2表现填氧化或还原性第二次通入Cl2后要提取Br2还要进行的操作为2为了实现对镁离子的富集①中加入的足量试剂是填化学式请从节约能源提高金属镁的纯度分析以下最适宜的冶炼的方法是填字母A.MgOH2MgOMgB.MgOH2MgOMgC.MgOH2无水MgCl2MgD.MgOH2MgCl2溶液Mg
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律1甲同学在abc三只烧杯里分别加入50mL水再分别滴加几滴酚酞溶液依次加入大小相近的锂钠钾块观察现象①甲同学设计实验的目的是________________________________________________②反应最剧烈的烧杯是_______填字母③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_____________2乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了右图装置以验证碳氮硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸常温下可与铜反应B.是块状固体打开分液漏斗的活塞后C.中可观察到白色沉淀生成①写出所选用物质的化学式A.________B.________C.________②写出烧瓶中发生反应的化学方程式___________________________________________________________③写出烧杯中发生反应的化学方程式___________________________________________________________④碳氮硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
已知甲酸HCOOH和乙酸为同系物在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质装置如下图所示回答下列问题1生成甲酸乙酯反应的化学方程式为___________________若甲酸分子中的氧都是18O.乙醇分子中的氧是16O.则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后有种分子含有18O.乙醇2烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O该副反应的化学方程式为_________________3长导管b的作用是_____________在实验过程中导管b______填能或不能直接与大气相通4制得的甲酸乙酯中常含有杂质通常可用填一种试剂的名称把甲酸乙酯分离出过程中应采用的实验操作是填操作名称用到的主要玻璃仪器为5生成甲酸乙酯的反应是可逆反应下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol甲酸②单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol水③混合物中各物质的浓度不再变化④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol甲酸
为了测定一种气态烃A.的化学式取一定质量的A.于密闭容器中燃烧经测定产物为CO2CO和水蒸气学生甲乙设计如下两种方案且均认为根据自己的方案能求出A.的最简式图中箭头表示气体流向实验前系统内空气已除尽甲燃烧产物增重2.52g增重1.32g生成CO2乙燃烧产物增重3.84g减轻0.64g增重4g请回答1你认为根据甲乙两方案能否求出A.的最简式______________________________________________________2请根据你的选择通过计算推得A.的最简式为__________3若欲确定A.的化学式是否还测定其他数据如果需要应测定哪些数据
下列说法不正确的是
能将含有NaClAlCl3MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是
某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液1若实验中大约要使用470mLNaOH溶液至少需要称量NaOH固体___________g2从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母:____________名称托盘天平带砝码小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定中和热1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管盐酸NaOH溶液尚缺少的实验玻璃用品是____________2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①请填写下表中的空白:起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g·℃则中和热ΔH=__________取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差产生偏差的原因可能是填字母_____________A.实验装置保温隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等如下图所示下列有关说法正确的是
海带中含有碘元素某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为
已二酸是一种重要的化工中间体可通过氧化环已醇得到反应原理为实验步骤步骤1.在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液搅拌加热使之溶解步骤2.在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇控制滴加速度维持反应温度43～47℃滴加完毕后在沸水浴中将混合物加热几分钟步骤3.用图②所示装置趁热抽滤二氧化锰滤渣用水洗2～3次步骤4.滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4冷却析出粗产品步骤5.将粗产品用水进行重结晶提纯然后在烘箱中烘干1写出实验仪器名称a▲b▲2步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是▲3步骤3趁热抽滤的目的是▲如何证明步骤3滤渣已洗涤干净▲4步骤4用盐酸酸化的目的是▲5确定最后产品成分为已二酸还需做的实验或仪器分析有▲
只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②CaHCO32溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2SO43溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某同学为了检验其成分按照下列步骤进行实验请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中向样品溶液中加入过量的产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中含有继续向溶液中加入过量的产生白色沉淀说明溶液中含有过滤向滤液中加入产生白色沉淀说明溶液中含有
NaCl是一种化工原料可以制备一系列物质见下图下列说法正确的是
在石油化工及煤化工中下列加工工艺只发生物理变化的是
NaH2PO4Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠Na5P3O101能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为▲2能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为▲3测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法其流程如下①滴定时所用的指示剂X.可为▲②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管▲选填甲或乙中③滴定实验记录如下表样品中杂质不与酸或碱反应滴定次数待测溶液A.的体积/mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数列出计算过程结果保留三位有效数字
下列混合物能用分液法分离的是
以乙烯为原料合成化合物C.的流程如下所示1乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为和2B.物质的结构简式为3①④的反应类型分别为和反应4反应②和④的化学方程式分别为②④
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下1溴在周期表中位于周期族.2步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率理由是.3步骤④利用了SO2的还原性反应的离子方程式为﹣.4步骤⑥的蒸馏过程中温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产请解释原因.5步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是.6步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴而是经过空气吹出SO2吸收氯化后再蒸馏这样操作的意义是.
回答下列问题1分离沸点不同但又互溶的液体有机混合物的常用方法是________实验中必不可少的玻璃仪器是________2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中某物质时静置分层后如果不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法_______________________________________________________
在已经提取氯化钠溴镁等物质的富碘卤水中采用下面的工艺流程生产单质碘试回答1乙丁中溶质的化学式乙____丁____2第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去A.未反应的NO3－B.未反应的I.－C.未反应的FeD.碱性物质3第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和4实验室检验I2的方法是5甲物质见光易变黑其原因是用化学方程式表示
21世纪是钛的世纪下面是利用钛白粉TiO2生产海绵钛Ti的一种工艺流程已知①Mgs＋Cl2g＝MgCl2s△H.＝－641kJ·mol－1②Cl2g＋1/2Tis＝1/2TiCl4l△H.＝－385kJ·mol－11钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸H2TiO3沉淀再煅烧沉淀制得的TiO2＋发生水解的离子方程式为2反应Ⅰ在800～900℃下进行还生成一种可燃性无色气体该反应的化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为3该工艺流程中可以循环使用的物质有4在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛装置如右图所示图中b是电源的极阴极的电极反应式为
Ⅰ.某同学做铝热反应的实验查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1铝热反应方程式为.2下列能与Al发生铝热反应的有填序号A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO3据上表数据该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝所用试剂是Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题1第1步灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的实验仪器有_______________等填代号下同A.试管B.坩埚C.烧杯D.三角架E.泥三角F.洒精灯G.铁架台H.量筒l第2步Iˉ溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中加适量蒸馏水溶解该过程为加快溶解可以采取哪些措施此操作后的分离方法________填分离方法3第3步氧化取2中溶液少量依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选_________A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O24第4步碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加_______溶液证明海带中含碘
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂该物质在183℃时升华遇潮湿空气即产生大量白雾某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3实验装置如下图所示请回答下列问题1制备实验开始时先检查装置的气密性接下来的操作依次是________a.加入MnO2粉末b.点燃A.中酒精灯c.加入浓盐酸d.点燃D.处酒精灯2写出A.装置中发生反应的离子方程式___________________________________3装置B.中的试剂是__________该装置存在安全隐患请指出4甲同学认为F.和G.可以用一种仪器替代且加入一种药品即可达到相同效果这种药品可以是______________5E.中得到少量白色粉末打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成用化学方程式表示其原因____________________________________________
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