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某化学课外小组用图装置使苯与液溴反应.先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A.（A.下端活塞关闭）中. ① 实验结束时，打开A.下端的活塞，让反应液流入B.中，充分振荡，目的是...
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高中化学《河北衡水中学2013—2014学年度第二学期第二次调研考试》真题及答案
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对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
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以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1在一定条件下转化为的反应为该反应的平衡常数表达式为K=过量的与溶液反应的化学方程式为2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是3通氯气氧化后时发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为写化学式
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锅炉水垢既会降低燃料的利用率影响锅炉的使用寿命还可能造成安全隐患某锅炉水垢的主要成分有CaCO3CaSO4MgOH2Fe2O3用酸洗法可除去该水垢其基本原理如下图所示1酸洗时为使水垢尽可能溶解不宜选用的是填标号A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.稀硫酸2不溶物用碳酸钠溶液浸泡时反应的离子方程式是3洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道反应的离子方程式是因此常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2Sn2+转化为填离子符号4柠檬酸用H3R表示可用作酸洗剂溶液中H3RH2R－HR2－R3－的含量与pH的关系如图所示图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是调节柠檬酸溶液的pH=4有利于除去水垢中的氧化铁pH=4时溶液中上述4种微粒含量最多的是
三氯化铁熔点282℃沸点315℃能吸收空气里的水分而潮解它可广泛用于污水处理电子工业印染业建筑业某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体1写出制备氯气时的离子方程式_______________________2所选用的仪器连接顺序填写接口字母为___________n→d__________3实验过程中给A.B.仪器加热的顺序为_____________________这样操作的目的是_______________可作为点燃B.处酒精灯的实验标志是_________________若C.可以用D.代替则使用C.的目的是______________________若缺少此类装置此B.中可能发生的另一个反应的方程式为________________________4有同学认为若不使用E.装置则B.中会有FeCl2生成请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________
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重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少对有机物的溶解性比较强那么一次过滤后
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已知甲酸HCOOH和乙酸为同系物在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质装置如下图所示回答下列问题1生成甲酸乙酯反应的化学方程式为___________________若甲酸分子中的氧都是18O.乙醇分子中的氧是16O.则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后有种分子含有18O.乙醇2烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O该副反应的化学方程式为_________________3长导管b的作用是_____________在实验过程中导管b______填能或不能直接与大气相通4制得的甲酸乙酯中常含有杂质通常可用填一种试剂的名称把甲酸乙酯分离出过程中应采用的实验操作是填操作名称用到的主要玻璃仪器为5生成甲酸乙酯的反应是可逆反应下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol甲酸②单位时间里生成1mol甲酸乙酯同时生成1mol水③混合物中各物质的浓度不再变化④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol甲酸
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置图A.中的加热装置没有画出制取高纯度的苯甲酸甲酯实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4－97－12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g·cm－31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一制取苯甲酸甲酯1在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_______________试管中盛放的液体可能是____________________________烧瓶中反应的方程式为____________________________实验二提纯苯甲酸甲酯2停止加热待烧瓶内的混合物冷却后将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置取下塞子打开活塞使填主要成分的名称________进入锥形瓶此时目标产物中所含杂质量最多的物质是__________________3用图C.装置进行蒸馏提纯时当温度计显示________℃时可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯实验三探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用4为确定浓硫酸对此反应存在催化作用可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热然后测量两个实验中的某种数据该数据是____________________________
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海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等如下图所示下列有关说法正确的是
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某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某同学为了检验其成分按照下列步骤进行实验请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中向样品溶液中加入过量的产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中含有继续向溶液中加入过量的产生白色沉淀说明溶液中含有过滤向滤液中加入产生白色沉淀说明溶液中含有
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氮化硅可用作高温陶瓷复合材料在航空航天汽车发动机机械等领域有着广泛的应用由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同请回答下列问题1石英砂不能与碱性物质共同存放以NaOH为例用化学反应方程式表示其原因________________________________________________________________________2图示①～⑤的变化中属于氧化还原反应的是_____________________________1SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解产生白雾军事工业中用于制造烟雾剂SiCl4水解的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________4在反应⑤中3molSiNH24在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA.气体则氮化硅的化学式为_____________________________________________________5在高温下将SiCl4在B.和C.两种气体的气氛中也能反应生成氮化硅B.和C.两种气体在一定条件下化合生成A.写出SiCl4与B.和C.两种气体反应的化学方程式________________________________________________________________________
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海藻中提取碘的流程如图1指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称写出过程②中有关反应的离子方程式2在3mL碘水中加入1mL四氯化碳振荡静置后观察到试管里的分层现象是注下图试管中深色区为紫红色溶液3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出下图实验装置中的错误之处加热装置烧杯下已垫石棉网①②
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高铁酸钠Na2FeO4具有很强的氧化性是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料以粗FeO含有CuOAl2O3和SiO2等杂质制备高铁酸钠的生产流程如下已知NaClO不稳定受热易分解回答下列问题1高铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价为粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气其目的是2操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液溶液变为血红色由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为3本工艺中需要高浓度NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应制备①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________②在不同温度下进行该反应反应相同一段时间后测得生成NaClO浓度如下温度/0C15202530354045NaClO浓度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律温度小于30℃时NaClO浓度随温度升高而增大温度高于30℃时____________________________________________________NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为________________________________________________________
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下1溴在周期表中位于周期族.2步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率理由是.3步骤④利用了SO2的还原性反应的离子方程式为﹣.4步骤⑥的蒸馏过程中温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产请解释原因.5步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是.6步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴而是经过空气吹出SO2吸收氯化后再蒸馏这样操作的意义是.
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