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为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）.碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O. （1）该反应中，氧化剂是...
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高中化学《2014-2015学年重庆市酉阳三中高一（上）第二次月考化学试卷带解析》真题及答案
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为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐加碘.市场上销售的加碘食盐是在食盐中加入了少量的碘酸钾KIO3回答
为了消除人体碘缺乏病我国政府规定食用盐必须是加碘食盐.所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3
为防止碘缺乏病通常在食盐中添加少量碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KI
KI氧化剂
KIO
3
还原剂
I
2
既是氧化产物又是还原产物
该反应是复分解反应
碘是一种重要的药用元素缺乏碘能导致甲状腺肿大等为预防碘缺乏病目前我国的食盐都是加碘食盐加碘食盐中加的
酸
碱
盐
氧化物[
碘被称为智力元素科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂它的晶体为白
为消除碘缺乏病我国政府明文规定食盐必须加碘碘一般以碘酸钾形式存在其中碘的化合价为+5则碘酸钾的化学式
KIO
KI
KIO
3
KIO
4
为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐加碘.市场上销售的加碘食盐是在食盐中加入了少量的碘酸钾KIO31加
为防止碘缺乏病通常在食盐中添加少量碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KI
KI氧化剂
KIO3还原剂
I2既是氧化产物又是还原产物
该反应是复分解反应
在食盐中加入适量的碘酸钾KIO3可以有效地防治碘缺乏病试计算1碘酸钾中钾元素碘元素氧元素的质量比2碘
我国强制食盐加碘即在食盐中加入碘酸钾KIO3以防治碘缺乏病的发生规定加碘食盐含碘量为20mg-40m
为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐加碘市场上销售的加碘食盐是在食盐中加入了少量的碘酸钾KIO31加碘
5月15日是我国防止碘缺乏病日防止碘缺乏病的有效措施是食盐加碘市场上销售的加碘食盐是在食盐中加入了少
“加碘食盐”是纯净物
“加碘食盐”不溶于水
“加碘食盐”中有碘元素
“加碘食盐”中有碘单质
为防治碘缺乏病通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应KIO3＋5K
碘I是人必须的重要微量营养元素之一为了消灭碘缺乏症人们必须食用碘盐——含规定量碘酸钾KIO3的食盐若
为防治碘缺乏症我国广泛推广食用含碘盐即在食盐中加入适量碘酸钾KIO3碘酸钾中碘元素的化合价为
+1
+3
+ 4
+5
在食盐中加入适量的碘酸钾KIO3可以有效地预防碘缺乏病根据碘酸钾的化学式计算1KIO3的相对分子质量
在食盐中加入适量的碘酸钾KIO3可以有效地防治碘缺乏病.KIO3的相对分子质量为KIO3中钾元素碘I
为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐加碘.市场上销售的加碘食盐是在食盐中加入了少量的碘酸钾KIO31加
碘缺乏症是世界上发病较多的地方病为防治碘缺乏症通常在食盐中加碘因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易
为防治碘缺乏病通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3.碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应KIO3+K
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将等物质的量的A.B.混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg4min时测得D.的浓度为0.4mol/LcA.cB.=35C.的平均反应速率是0.1mol/L.min列式计算1x=2B.在这4min内的平均反应速率3此时A.的浓度及反应开始前容器中A.B.的物质的量
常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na＋NH4+Cu2＋Ba2＋Al3＋Ag＋Fe3＋阴离子可能是Cl－NO3－SO42－CO32－已知①五种盐均溶于水水溶液均为无色②D的焰色反应呈黄色③A的溶液呈中性B.C.E.的溶液呈酸性D.的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液只有A.C.的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中分别加入氨水E.和C.的溶液中生成沉淀继续加氨水C.中沉淀消失⑥把A.的溶液分别加入到B.C.E.的溶液中均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题1五种盐中一定没有的阳离子是________所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________2D.的化学式为__________D.溶液显碱性的原因是________________用离子方程式表示3A.和C.的溶液反应的离子方程式是_______________________E.和氨水反应的离子方程式是________________________________4若要检验B.中所含的阳离子正确的实验方法是___________________________
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+A.13+NH4+CO32—SO32—SO42—C.1—中的若干种现取X.溶液进行连续实验实验过程及产物如下下列说法正确的是A.X.中肯定存在Fe2+NH4+SO42—B.溶液E.和气体F.不能发生化学反应C.X.中肯定不存在CO32—SO32—C.1—D.沉淀I.是A.1OH3
为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体有4位同学分别设计了以下四种不同的方案其中方法和现象判断正确的是
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应As2S3和SnCl2的物质的量之比为______2上述反应中的氧化剂是______反应产生的气体可用______吸收3As2S3和HNO3有如下反应若生成2molH3AsO4则反应中转移电子的物质的量为______若将该反应设计成一原电池则NO2应该在______填正极或负极附近逸出4若反应产物NO2与11.2L.O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓硝酸然后与过量的C.反应所产生的CO2的量______选填编号a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中1写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目2当生成11.2L标准状况下H2时求此时溶液中H+的物质的量浓度假设溶液体积仍为500mL
铁铝的混合物进行如下实验1操作X.的名称是2气体A.是填化学式3A.与Cl2混合光照可能发生爆炸生成填化学式A.在该反应中作为填氧化剂或还原剂4溶液B.中阴离子除OH-外还有填化学式溶液D.中存在的金属离子为填化学式
甲乙丙丁是由H.＋Na＋Al3＋Ba2＋OH－Cl－HCO离子中的两种组成可以发生如图转化下列说法不正确的是
硼氢化钠NaBH4为白色粉末容易吸水潮解可溶于异丙胺熔点-101℃沸点33℃在干空气中稳定在湿空气中分解是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4其流程如下下列说法不正确的是
纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品它们都是白色固体下列区分它们的说法正确的是
1下列实验基本操作或说法正确的是填写序号A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO42－可先加入NaOH再加入BaCl2最后加入Na2CO3将沉淀过滤后再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中并不断用玻璃棒搅拌E.容量瓶中含有少量蒸馏水对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时必须尽可能收集并深埋处理G.在粗盐的提纯实验中溶解过滤蒸发都用到了玻璃棒H..用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上2有一包白色固体可能含有CaCO3Na2SO4KNO3CuSO4BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验①取少量固体粉末加入盛有足量水的烧杯中充分搅拌静置底部白色沉淀上层为无色溶液②继续往烧杯中加入足量稀硝酸白色沉淀完全消失并有气泡产生③取少量②中溶液滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成再加入稀硝酸沉淀不溶解根据以上实验现象可知该白色固体中一定含有填化学式下同一定不含有可能含有
某溶液中含有较大量的Cl－COOH－等3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实验操作顺序正确的是①滴加MgNO32溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加BaNO32溶液
下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同A.CaONa2OCO2CuOB.H2C.P.CuC.O2FeCuZnD.H2CO3H2OH2SO4HNO31以上四组物质中与众不同的物质依次是填化学式A.B.C.D.2若1中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜化学式Cu2OH2CO3]该反应填是或不是氧化还原反应3碱式碳酸铜可以看作是CuOH2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物写出它与足量盐酸反应的化学方程式
以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应情况进行分类的分类图请根据你所学的知识按要求填空1上述第一级分类标准分成A.B.组的依据是_____________________________________2C组物质为________3D组物质中与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________4若E.组和F.组均有两种物质则其分类依据是____________________________________
已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热产生下列现象①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物当它在酸性条件下被还原成正三价铬时颜色变为绿色据此当交警发现汽车行驶不正常时就可上前阻拦并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气若发现硅胶变色达到一定程度即可证明司机是酒后驾车这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2SO43+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题1将上述反应改写为离子方程式2如果司机属于醉酒驾车则检验装置中的硅胶将由色变为色3上述反应中氧化剂是还原产物是本题中的两个空都需填写物质的化学式4在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生的反应如下①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平②MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O未配平1下列关于反应①的说法中错误的是选填编号a.被氧化的元素是Cu和S.b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c.还原性的强弱关系是Mn2+___________填写化学式4已知2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol
下列各组物质相互混合反应后最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量CaOH2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2.
下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
氢化亚铜CuH是一种不稳定的物质能在氯气中燃烧也能与酸反应用CuSO4溶液和某物质在40~50℃时反应可生成CuH下列叙述中错误的是
某待测溶液中可能含有SO42－SO32-CO32-HCO3-NO3-Cl－Br－中的若干种及一种常见金属阳离子Mn＋现进行如下实验每次实验所用试剂均是足量的鉴定中某些成分可能没有给出请回答下列问题1根据上述框图信息填写下表不能确定的不填肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号2写出沉淀A.三种可能的情况______________________________若气体D.遇空气变红棕色则生成沉淀D.时肯定发生的反应的离子方程式为3若Mn＋位于第三周期则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________
在常温常压下甲烷和足量O2的混合气体57mL点燃爆炸后剩余气体为23mL恢复到原来状况时求原来甲烷的体积是多少
矿泉水是人们居家旅游常用的饮料市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来水用氯气消毒冒充矿泉水出售为辨别真伪可用下列的一种化学试剂来鉴别该试剂是
宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走使中国成为第三个独立掌握出舱技术的国家.宇航员出舱时呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是
用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物其中可以达到目的的是
1无机化合物可根据其组成和性质进行分类以下是一组对一些物质与水反应的分类图请按要求填空①上述分类中分成A.B.两组的依据是②C.组物质与水反应的离子方程式为③D.组物质与水反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有填化学式2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2①该反应中发生还原反应的过程是→②写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目③如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下体积为④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂有绿色氧化剂的美称如消除采矿业胶液中的氰化物如KCNH2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________
化学实验的微型化可有效地减少污染实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBrKI含淀粉溶液NaOH含酚酞FeCl2含KSCN溶液各1滴每种液滴彼此分开围成半径小于表面皿的圆形如下图所示在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸再立即将表面皿盖好e处反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O1e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为2b处的实验现象为___________________________________3c处反应的化学方程式为_____________________________________标准状况下当有0.224L.Cl2被NaOH溶液吸收后转移电子的物质的量为mol4通过该实验比较Cl2FeCl3KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是
如图所示两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应其中属于氧化还原反应但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
请回答1H2O2的电子式___________2镁燃烧不能用CO2灭火用化学方程式表示其理由________________3在AgCl沉淀中加入KBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀写出反应的离子方程式_____________4完成以下氧化还原反应的离子方程式MnO4－＋C2O42－+______＝Mn2+＋CO2↑＋________Ⅱ.12分化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将4.80g甲加热至完全分解得到金属钠和2.24L.已折算成标准状况的H2请推测并回答1甲的化学式__________2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3脱锈过程发生反应的化学方程式5某同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥再与金属钠反应得到固体物质即为纯净的甲取该固体物质与水反应若能产生H2即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________
在2L的容器中放入4molN2O5发生如下反应2N2O5g4NO2g＋O2g反应进行到5min时测得N2O5转化了20%15min时剩余N2O5的物质的量2前5minvNO2为多少35min时N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比保留一位小数
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