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铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作X.的名称是 。（2）气体A.是 （填化学式）。 （3）A.与Cl2混合光照可能发生爆炸，...
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高中化学《河南省郑州九中分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）》真题及答案
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2把铝铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1溶液体
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气
①②③④
①②③
②③④
①③④
用铁铝的混合物进行如下实验1操作X.的名称是_______2气体A.是_______3加入足量NaO
铁铝的混合物进行如图实验1操作Ⅰ的名称是.气体A.是填化学式.2反应①的离子方程式是.3铁铝的混合物
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案可行的是①已知质量的铜铝混合物充分反应测
①②③④
①②③
②③④
①③④
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案可行的是①已知质量的铜铝混合物充分反应测
①②③④
①②③
②③④
①③④
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升则混合物
锌
铁
铝
镁
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案可行的是①已知质量的铜铝混合物充分反应测
①②③④
①②③
②③④
①③④
铁铝的混合物进行如下实验1操作X.的名称是2气体A.是填化学式3加入足量NaOH溶液时发生反应的离子
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气
①②③④
①②③
②③④
①③④
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L—1溶液
由镁铝铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g与足量的稀盐酸反应产生标准状况下的氢气2.8L由此得出
混合物中一定含有铝
混合物中一定含有铁
该混合物一定是由铁和镁组成的
混合物中一定不含有铁
取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应反应的化学方程式为引发铝热反应的实验操作是
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②
①②③
②③④
①③④
①②③④
55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L则混合物中铁和铝的物质的量之比为
1:1
1:2
2:1
2:3
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
下图表示的是用明矾[KAlSO42·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图请根据此图回答有关问题
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气
①②③④
①②③
②③④
①③④
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有Na2CO3AgNO3BaCl2HCl及NH4NO3无标签溶液为鉴别它们取四支试管分别装入一种溶液向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A下列结论错误的是
有一混合溶液其中只含有Fe2+Cl﹣Br﹣I.﹣忽略水的电离其中Cl﹣Br﹣I.﹣的个数比为234向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为31则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
下列过程不涉及化学变化的是【】
已知下列两个反应①Fe＋H2SO4稀===FeSO4＋H2↑②Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O试回答下列问题1反应①中________填元素符号被氧化还原产物为________反应②中________作还原剂________元素被还原2当反应①生成2gH2时消耗H2SO4的质量是________g3反应②中生成32gSO2气体时消耗H2SO4的质量是________g其中有________gH2SO4被还原转移电子________mol
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－③MnO＋e－===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2＞KMnO4b.还原性PbO2＞KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4＋_____K2S＋________===_________K2MnO4＋K2SO4＋________S↓＋________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
NaNO4中含有过氧键－O.－O.－过氧化钠中也有类似的构成则N.元素的化合价为___________已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢其反应的离子方程式为_____________________________该反应_____________填是或不是氧化还原反应
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－③MnO＋e－===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2＞KMnO4b.还原性PbO2＞KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4＋_____K2S＋________===_________K2MnO4＋K2SO4＋________S↓＋________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
已知N2g2NgH2g2Hg则断开1molN.－H.键所需的能量是_______kJ
某元素在化学反应中从单质游离态转变为化合物化合态则该元素
以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述正确的是①没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替②实验时最好选择本身颜色较强的火焰③每次实验完毕后要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净④钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察⑤先将铂丝灼烧到无色火焰时再蘸取被检验物质
一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O.↑反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2下列说法正确的是
下列叙述中正确的是
有一包白色粉末状混合物可能含有Na2CO3NaClCaCO3CuSO4KClNa2SO4MgCl2KNO3中的某几种现进行如下实验①将混合物溶于水得到无色透明溶液.②取少量上述溶液两份其中一份加入BaCl2溶液立即产生白色沉淀再加上稀硝酸沉淀不溶解在另一份中加入NaOH溶液也产生白色沉淀.根据上述实验现象回答1原混合物中肯定没有.2原混合物中肯定有.3不能确定是否含有.
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
下列生活常见现象中没有涉及化学变化的是
用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是还原产物是26分计算若在标准状况下当生成2.24LNO气体时①参加反应的铁质量为多少②转移的电子物质的量为多少③被还原的氧化剂有多少物质的量
amolFeS和bmolFe3O4投入到V.Lcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应假设只产生标准状况2.24LNO气体溶液中只有FeNO33和H2SO4的混合液向溶液中逐渐滴入c′mol/LNaOH溶液则当沉淀达最大时消耗NaOH溶液的体积是
运动会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷经撞击发出响声同时产生白烟撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl则下列有关叙述错误的是
有5瓶白色固体试剂分别是BaNO32KClNaOHCuSO4Na2SO4现只提供蒸馏水通过下面的实验步骤可鉴别它们.请填写下列空白1各取适量固体试剂分别加入5支试管中加入适量蒸馏水振荡试管观察则被检出的物质的化学式是2分别取未检出液往其中加入上述已检出的溶液观察到的现象和相应的离子方程式①现象试管中有白色沉淀生成离子方程式②现象试管中有蓝色沉淀生成离子方程式3最后可利用试剂填化学式在已鉴别出的物质中选鉴别余下未检出的物质.
下列离子方程式书写正确的是
实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是
A.B.C.D.为四种可溶性的盐它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+Ag+Na+Cu2+和NO3﹣SO42﹣Cl﹣CO32﹣离子在物质中不能重复出现①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中只有C.盐的溶液呈蓝色②若向①的四支试管中分别加入盐酸B.盐的溶液有沉淀生成D.盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为1A.______B.______2写出盐酸与D.反应的化学方程式____________________________________3将含相同物质的量A.B.C.的溶液混合后写出溶液中存在的离子及物质的量之比______在此溶液中加入铁粉写出发生反应的离子方程式______4C.溶液中阴离子的检验方法____________________________________
全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置某溶液中含有NO3-和Cr2O72-现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液恰好使VO2+→VO2+Cr2O72-→Cr3+再滴入2.00mL0.020mol/LKMnO4溶液又恰好使VO2+→VO2+而Cr3+不变此时MnO4→Mn2+则原溶液中Cr的质量为
氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在浓氨水中通入空气将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止下列说法正确的是
已知A2On2-可与B2-反应B2-被氧化产物为B.单质A2On2-被还原产物为A3+且知100mLcA2On2-=0.3mol/L的溶液与150mLcB2-=0.6mol/L的溶液恰好完全反应则n值为
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生的反应如下①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平1下列关于反应①的说法中错误的是填字母序号.a.被氧化的元素是Cu和S.b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c.生成2.24L标况下SO2转移电子的物质的量是0.8mold.还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2SⅡ.在稀硫酸中MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O2反应中若有0.5molH2O2参加此反应转移电子的个数为.3已知2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol.Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+10S+24H2O4若上述反应前后固体的质量减少了2.8g则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个.
将碘水中的碘萃取出来的实验中下列说法错误的是
1已知FeOH3能与次氯酸盐发生如下反应未配平FeOH3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O①已知有10.7gFeOH3参加反应共转移了0.3N.A个电子则n＝________FeO中铁元素的化合价为________②根据所学的知识推测FeO能和下列________填字母物质反应A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O22一定条件下向含硝酸的废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________
氧化还原反应有多种分类方法其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________填反应编号下同电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________电子转移发生在不同元素之间的有________1Fe＋2FeCl3===3FeCl22NH4NO3N2O↑＋2H2O32KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑4S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑5Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O6HgS＋O2Hg＋SO2
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